1樓：琴儉嘉緞
從上到下：
1、若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。
因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。
2、若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如f2,cl2是氣體，br2是液體，i2是固體。
3、若是非金屬，原子晶體，如c金剛石和si晶體，則逐漸降低，因為si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。
若是同週期，從左到右，第一要看晶體的型別，一般經歷的是金屬晶體－－原子晶體－－分子晶體。
一般認為原子晶體最高，離子晶體其次，金屬晶體第三，分子晶體較低。
2樓：杜雁景棋
請問高中的物質結構你學過了嗎？非金屬元素氫化物都為分子，所以熔沸點高低受3個主要因素影響：分子量，分子極性，有沒有氫鍵。
3樓：馮楚穰念
熔沸點非金屬元素氧化性越強，其氫化物就越穩定，其氫化物還原性就越弱。
同週期元素從左到右氧化性逐漸增強，同主族元素從上到下氧化性逐漸減弱。
高中化學金屬元素中，非金屬性最強的元素是什麼
都正確，嚴格的抄說，第二個不準襲確。首先要弄清楚兩個概念 一是元素的非金屬性，二是物質的氧化性，你說的第一個順序是元素的非金屬性，元素的非金屬性強弱順序 f o cl n br i s c se at h p as te b si 而你說的第二個順序應該是物質的氧化性 有點亂 非金屬單質的氧化性順序...
金屬元素與非金屬元素化合時一定形成離子鍵嗎
不一定。一 強金屬與強非金屬化合一般都形成離子鍵，如氯化鈉等。二 個別的金屬與非金屬化合可能形成共價鍵，如氯化鋁。1 離子化合物熔點和沸點都比較高，氯化鋁在約2個大氣壓時的熔點為190 常壓下約180 昇華為氣體。可以從氯化鋁的熔點和沸點可以判斷氯化鋁是共價化合物。2 在加壓的條件下，加熱使氯化鋁熔...
金屬和非金屬元素的本質區別是什麼
如果再發現一種元素，它一定是金屬。因為他在元素金屬與非金屬分界線的左側。具體的金屬與非金屬的區別，主要是指失去電子的難易程度，你可以理解金屬也具有很小的非金屬性，而非金屬亦有很小的金屬性，只是二者哪一個更顯著而已，準確的方法去判斷金屬與非金屬是通過元素週期表的那條分界線。不能單純地通過最外層電子數去...