1樓：學丿
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：ag++cl-=agcl↓
2、鈉與水反應：2na+2h2o=2na++2oh–+h2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑
4、過氧化鈉與水反應：2na2o+2h2o=4na++4oh–+o2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mg(oh)2↓+caco3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2++oh–+hco3-=caco3↓+h2o
11、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o
12、澄清石灰水通入過量co2：oh–+co2=hco3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o
15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3•h2o
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：co32–+h+=hco3- 或co32–+2h+=co2↑+h2o
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的co2¬：co2+2oh–=co32–+h2o
18、過量的co2通入氫氧化鈉溶液中：co2+oh–=hco3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o
20、碳酸鈣與鹽酸反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
21、碳酸鈣與醋酸反應：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：h++oh–=h2o
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：h3po4+oh–=h2o+h2po4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2h3po4+3ca2++6oh–=ca3(po4)2↓+6h2o
25、碳酸鎂溶於強酸：mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：
h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑
33、物質的量之比為1：1naal合金置於水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑
34、氧化鋁溶於強鹼溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2o
35、氧化鋁溶於強酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：al(oh)3+oh–=alo2–+2h2o
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：al3++3hco3-=al(oh)3↓+co2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2al3++3co32–+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：al3++3alo2–+6h2o=4al(oh)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：fe3++3alo2–+6h2o=fe(oh)3↓+3al(oh)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：alo2–+h++h2o=al(oh)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：alo2–+4h+=al3++2h2o
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：alo2–+nh4++h2o=al(oh)3↓+nh3↑
47、金屬鐵溶於鹽酸中：fe+2h+=fe2++h2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：fe+2fe3+=3fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應：cu+2fe3+=cu2++3fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應：fes+h+=fe2++h2s↑
51、硫化鈉與鹽酸反應：s2–+2h+=h2s↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2++cl2=2fe3++2cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的h2s：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2fe3++3s2–=s↓+2fes↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：fe3++3oh–=fe(oh)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： fe3++3nh3•h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
60、氯化鐵溶液與硫***溶液： fe3++3scn–=fe(scn)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2fe3++3zn=2fe+3zn2+
62、鋅與稀硫酸： zn+2h+=zn2++h2↑
63、鋅與醋酸： zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑
64、鋅與氯化銨溶液： zn+2nh4+=zn2++nh3↑+h2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o
68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o
69、氧化鐵溶於鹽酸： fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：fe3++3h2o fe(oh)3+3h+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2i-+cl2=i2+2cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2i-+cl2=i2+2cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： i-+3cl2+3h2o=6h++io3-+6cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： h2so3++h2o2=2h++h2o+so42-
82、氯氣通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： cl2+hco3=cl-+co2+hclo
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： so32-+h2o2=so42-+2h2o
86、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-
87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o
88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
89、單質銅與稀硝酸反應： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
90、單質銅與濃硝酸反應： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o
91、銅片插入硝酸銀溶液： 2ag++cu=2ag+cu2+
92、用氨水吸收少量so2： so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-
93、用氨水吸收過量的so¬2 ： so2+nh3+h2o=nh4++hso3-
94、稀硝酸中通入so2： 3so2+2no3-+2h2o=3so42-+2no↑+4h+
95、濃硝酸中通入so2： so2+2no3-=so42-+2no2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：nh4++oh- nh3↑+h2o
97、向次氯酸鈣溶液中通入so2： ca2++so2+clo-+h2o=caso4↓+cl-+2h+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量so2： co32-+h2o+2so2=co2↑+2hso3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： h2s+cu2+=cus↓+2h+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：s2-+cu2+=cus↓
101、電解飽和食鹽水： 2cl-+2h2o 2oh-+h2↑+cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2cu2++2h2o 2cu↓+o2↑+4h+
103、電解氯化銅溶液： cu2++2cl- cu↓+cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2na++2cl-(熔融) 2na+cl2↑
105、電解熔融氧化鋁： 4al3+ +6o2- 4al+3o2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： mno2+2cl-+4h+ mn2++cl2↑+2h2o
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：clo-+h2o+co2=hclo+hco3-
110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： clo-+cl-+2h+=cl2↑+h2o
111、氯酸鉀與濃鹽酸： clo3-+5cl-+6h+=3cl2↑+3h2o
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o
113、no2溶於水： 3no2+h2o=2h++no3-+no↑
114、no2通入亞硫酸鈉溶液： so32-+no2=so42-+no↑
115、硫化鈉的第一步水解： s2-+h2o hso3-+oh-
116、碳酸鈉的第一步水解： co32-+h2o hco3-+oh-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應： ba2++so42-=baso4↓
118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：ba2++2ch3coo-+2h++so42-=baso4↓+2ch3cooh
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o
121、醋酸與氨水反應： ch3cooh+nh3•h2o=ch3coo-+nh4++2h2o
122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液： c6h5oh+oh-=c6h5o-+h2o
123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6c6h5oh+fe3+=[fe(c6h5o)6]3-+6h+
124、苯酚鈉溶於醋酸溶液： c6h5o-+ch3cooh=c6h5oh+ch3coo-
125、苯酚鈉溶液中通入少量co2：c6h5o-+h2o+co2=c6h5oh+hco3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：c6h5oh+co32-=c6h5o-+hco3-
127、碳酸鈣跟甲酸反應： caco3+hcooh=ca2++co2↑+h2o+hcoo-
128、甲酸鈉跟鹽酸反應： hcoo-+h+=hcooh
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：hcooh+hco3-=co2↑+h2o+hcoo-
130、na2c2o4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5c2o42-+2mno4-+16h+=10co2↑+2mn2++8h2o
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5h2o2+2mno4-+6h+=5o2↑+2mn2++8h2o
132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
133、so2通入酸性高錳酸鉀溶液：5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2++4h+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成co2：
5c2h4+12mno4-+36h+=10co2↑+12mn2++28h2o
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：ch3cooch2ch3+oh-=ch3coo-+hoch2ch3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(c17h35coo)3(c3h5o3)+3oh-=3c17h35coo-+ch2(oh)ch(oh)ch2oh
137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：ch3ch2cl+oh-=ch3ch2oh+cl-
138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： ag++nh3•h2o=agoh↓+nh4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：ag++2nh3•h2o=[ag(nh3)2]++2h2o
140、葡萄糖發生銀鏡反應：
ch2(oh)(choh)4cho+2[ag(nh3)2]++2oh-=
ch2(oh)(choh)4coo-+nh4++3nh3+h2o+2ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：cu2++2oh-=cu(oh)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：cu2++2nh3•h2o=cu(oh)2↓+2nh4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：cu2++4nh3•h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o
144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：zn2++2nh3•h2o=zn(oh)2↓+2nh4+
145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：zn2++4nh3•h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o
高中化學方程式總結，高中化學方程式怎麼總結？
這兒很全 高中化學方程式總結 高中化學方程式總結 首先莪想講啲湜上面這2位仁兄真厲害 這麼多居然全打下來了 佩服佩服 現在回到正題 莪覺得還是有機啲程式比較難記吔難得配平，更難得理解 特別是高考模擬題中會出現一些根本沒見過啲方程，它會先給一個情景，然後再給一個類似啲方程，要求你繼續推出物質，再按照提...
高中化學方程式的配平問題，高中化學方程式配平遇到的問題
最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行 1 首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，...
求背化學方程式的技巧，高中化學方程式怎麼背快速記方程式的祕訣
學方程式是重要的化學用語，掌握好它是學好化學的重要保證。而配平化學方程式是書寫化學方程式的重要一環。化學方程式的配平方法很多，下面簡單介紹兩種易於掌握的配平方法。一 假定 1 法。對於多數化學方程式可用此法，其依據是質量守恆定律。一般步驟是 1 先假定組成元素種類較多相對複雜的物質的化學式的化學計量...