1樓：匿名使用者
其實沒必要背的，掌握好以下規律：
1、金屬、非金屬活動性及其應用
2、常見氧化劑、還原劑的氧化性、還原性強弱，以及對應的還原產物、氧化產物
3、溶液複分解反應條件，常見鹽的溶解性
4、有機化學中官能團的性質以及演化規律
除此，剩下的基本是特殊的和經典的反應了，這些需要記憶說得很大，但是事實上就是這些
2樓：匿名使用者
你剛上高中吧，
不要沿襲初中死記硬背的方法，在高中也可以用，但高中要學的知識太多太雜，藥學會抓住原理，和本質。到高中你就會明白啦，學完不會再來問吧！
高一必背化學方程式
3樓：匿名使用者
4樓：航海王娜美
書上的都得記住 真的 這是經驗 凡是書上有的考試都可以直接考你
高中化學高考必背化學方程式，一些物質的形態顏色
初三化學必背的化學方程式
5樓：教授王
書本上的都需要記住的。
6樓：匿名使用者
氧的，二氧化碳的，金屬的等等
7樓：匿名使用者
有關二氧化碳類的必考
8樓：匿名使用者
初中化學 (化學方程式)總結
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量
（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2cu + o2 △ 2cuo現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2現象：a、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點燃 2co
12、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2高溫 2co（是吸熱的反應）
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃 2co2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
co2+ h2o === h2co3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o=== h2so4
15、生石灰溶於水：cao + h2o=== ca(oh)2（此反應放出熱量）注意： 鹼性氧化物＋水→鹼 氧化鈉溶於水：
na2o+h2o ＝2naoh 氧化鉀溶於水：k2o + h2o＝2koh 氧化鋇溶於水：bao + h2o==== ba（oh）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl
17、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 △ 2cuo+ h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑
20、加熱高錳酸鉀：2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑
21、實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2 mno22h2o+ o2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22.加熱氧化汞：2hgo 2hg + o2↑ 23.鍛燒石灰石：caco3cao+co2↑（二氧化碳工業製法）
24、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4+ 5h2o
三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑ 27、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4=== mgso4 + h2↑
28.鋁和稀硫酸反應：2al+3h2so4 ==al2(so4)3+ 3h2↑；29.鋅和稀鹽酸反應：zn+2hcl===zncl2+ h2↑
30.鎂和稀鹽酸反應：mg+2hcl ===mgcl2 +h2↑ 31.鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl ===2alcl3 + 3h2↑
26－31的現象：有氣泡產生。32、鐵和稀鹽酸反應：fe +2hcl === fecl2 + h2↑
33.鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2↑
39、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo △ cu + h2o 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：mg+cuocu+mgo 35、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h22fe+3h2o
37、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o +c 高溫 h2 + co
四、複分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o；
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o；cuo+h2so4==cuso4+h2o； zno+2hno3==zn(no3)3+h2o；
2、鹼＋酸→鹽＋h2o cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o； naoh+hcl==nacl+h2o； 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o； mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o；ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ hcl+agno3==agcl↓+hno3；
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl； ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
五、其它反應： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2+ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2+ca(oh)2 ==caso3+h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3+ca(oh)2 ==caso4+h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh +co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh +so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh +so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼-------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 點燃 co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+ 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3高溫 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co高溫fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co高溫3fe+4co2
13、光合作用：6co2 + 6h2o光照c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2 6co2 + 6h2o
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高中化學方程式的配平問題，高中化學方程式配平遇到的問題
最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行 1 首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，...