1樓：匿名使用者
最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出它化學式的係數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1] 試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應方程
fe3o4十al——fe十al2o3
[分析] (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，
故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的係數必須為3(12／4)，ai2o3的係數必須為4(12/3)即：
3fe3o4十a1——fe十4a12o3
（3）再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的係數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：
3fe3o4+8a*****=9fe+4al2o3
奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。
其配平方法可按以下步驟進行：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，
選配適當係數，使之偶數化；
3．由已推得的係數，來確定其它物質的係數。
最後，驗證方程式是否正確：
[例1] 配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有o2 ，由「乘法則」可知，其係數無論為何，o原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊o原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的fe2o3係數選配2，使之偶數化，則：
fes2十o2——2 fe2o3十so2
(3)由已確定的係數，推出與此有關的其它物質的係數。
反應式右邊有4個fe原子,故左邊fes2的係數須配4,則:
4fes2十o2——2 fe2o3十so2
然後以左邊的s原子數,推得右邊應有8so2,即:
4fes2十o2——2 fe2o3十8so2
最後配平o原子,當左邊有11o2時,反應式則可配平為:
4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2
乘 積 法
此法對大多數無機反應都適用，且有簡明易學的特點：它的原理是：把各生成物(或反應物)分子中各元素(或原子團)右下方的原子數相乘，其積放在反應物(或生成物)中最複雜
化學式的前面(有時為避繁就簡則放在其它化學式前)，然後
依據質量守恆定律進行配平。請看下面幾例：
[例1] 配平ai十fe3o4——fe十a12o3
[分析] (1)各生成物fe和a12o4中各元素右下角的原子數之積為：1×2×3＝6，將積6放到反應物中最複雜化學式fe3o4的前面，即：
a1十6 fe3o4——fe十a12o3
(2)依據質量守恆定律．不難看出，右邊應有18fe(fe原
子數要相等)和8 a12o3 (o原子數要相等)，因而左邊al的系
數則為16，即：
16a1十6 fe3o4＝18fe十8a12o3
(3)約簡係數，即得完整的配平式為：
8a1十3 fe3o4====9fe十4 a12o3
代 數 法
化學反應方程式，反映了反應物和生成物之間各物質的量的數學關係，這個關係我們可用一個代數式來表示，即參與反應的各物質與反應後生成的各物質的原子或分子個數之間
的比例關係，存在一函式關係。這樣，只要我們能找出能反映這一關係的代數方程式，並通過解代數方程式的辦法，就能得到各未知數，這未知數就是我們要配平的各物質的係數。這就是代數法的原理和依據。
代數法也叫待定係數法，其方法步驟如下：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式
兩端各項化學式的係數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數
a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。
a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例： 配平fe2o3十co——fe十co2
分析： (1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的係數：
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關係式：
對fe原子有：2a＝c ①
對o原子有：3a十b＝2d ②
對c原於有：b＝d ③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關係：
a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個係數成為最小的正整數，而無公約數，令
d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。 將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；其它題目亦然，讀者不妨一試。
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
[例1] 配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
cu十hno3(濃)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析] (1)從反應式看，hno3為氧化劑，cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的係數：
0 +5 +2 +4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)據此，推斷其它化學式的係數：反應式右邊生成物多出2個n原子，故必須在反應式左邊再增加2個hno3才可使兩邊的n原子平衡，此時左邊共有4個hn03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊h2o的係數應配為2，於是得：
cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考慮，但所有係數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：
cu十4hno3*****=cu(no3)2十2no2↑十2h2o
2樓：匿名使用者
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還
原反應中，還原劑失去電子的總
數必須等於氧化劑獲得電子的總
數。根據這一規則，可以配平氧
化一還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1．從反應式裡找出氧化劑和還原
劑，並標明被氧化或還原元素的
原子在反應前後化合價發生變化
的情況，以便確定它們的電子得
失數。2。使得失電子數相等，由此確定
氧化劑和還原劑等有關物質化學
式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質
的係數，由此得配平的反應式
3樓：匿名使用者
就是可以按照化合價的升降來配平。。fe2o3+3co==2fe+3co2 比如這個 找到 反應物種鐵元素和碳元素化合價的升降 然後取最小公倍數來 就可以得出來了的 其實配平這東西 題目做多了就熟練了你現在沒記牢就是題目做少了吧、、
高中化學方程式配平遇到的問題 20
4樓：
氧化還原反應方程式的配平是根據反應中得失電子守恆來配平的
方法：標化合價，然後看得失電子，再配係數，最後看原子是否守恆（如果是離子方程式，看左右電荷是否守恆）
第一個：氯化合價從-1到0，升高1，因一個cl2得需要2個cl，所以相當於轉移2個電子
氧化合價由0到-2，降低2，因一個氧氣中有2個氧原子，所以轉移電子4個
所以cl2的係數是2，氧氣係數是1
第二個：nh3+o2===no+h2o
n化合價-3到+2，升高5，o從0到-2，降低2，兩個氧原子降低4，所以o2前係數5，nh3前係數4
5樓：寂寞像花兒一樣
這裡要搞明白4是怎麼來的 因為一個o2中有2個o 每一個o都得到2個電子 所以一個o2至少得到4個電子
不需要太考慮什麼看前面 看後面的問題
比如一個式子你也按1:1配平也是可以的 不過最後得到的係數就是 2:0.
5：1:1 顯然係數不能為0.
5 所以最後你依然要乘以2得到4122 所以無所謂什麼看前面看後面
6樓：尋夢月
我的想法和 fandew520，差不多。一般是靠方程式裡面的物質的氧化還原進行配平·看看各元素由幾家變了幾家。而且。
變化是有升有減。但配平以後。升的等於減得，再把別的配平就可以了~
7樓：匿名使用者
這是根據電子得失來配平的，第一個方程，hcl變為cl2，cl變了1價，o2變為h2o，o變了2價，o2就是4價了，所以hcl前面要配4，後面方程同理，nh3中n是-3
關於高中化學方程式配平的問題 很多考試題目方程式能寫出來 就是配不平 求方法 下面這個怎麼配 生成
8樓：化學氧吧
反應物中銅為+1價，鋁為+3價，可見鋁的化合價不變，銅升高，氮降低。一個銅升高1價，反應物中銅有底數2，所以可以先考慮2個銅升高2價，氮降低3價，2與3的最小公倍數為6，即2個銅的係數為3，氮的係數為2。3cu2al2o4+h^++2no3^-=6cu^2++al^3++2no+h2o，這就完成第一步，即根據化合價升降總數相等，將參與氧化還原的物質係數配平。
第二步，觀察，鋁離子的係數應該為6（鋁的守恆），再根據電荷數相等配平，此時右邊電荷為30個正電荷，所以左邊氫離子係數為32，根據氫的守恆，右邊水的係數為16，檢驗氧的個數，配平結束。
總結：第一步，配平參與氧化還原的，依據化合價升降總數相等。第二步，根據電荷總數相等配平其他離子。第三步，觀察配平其他微粒。第四步，檢驗。
高中化學方程式總結，高中化學方程式怎麼總結？
這兒很全 高中化學方程式總結 高中化學方程式總結 首先莪想講啲湜上面這2位仁兄真厲害 這麼多居然全打下來了 佩服佩服 現在回到正題 莪覺得還是有機啲程式比較難記吔難得配平，更難得理解 特別是高考模擬題中會出現一些根本沒見過啲方程，它會先給一個情景，然後再給一個類似啲方程，要求你繼續推出物質，再按照提...
高中化學所有反應方程式，高中常見化學方程式
樓上的太強大啦 其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！1.他是金屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀 2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下...
求背化學方程式的技巧，高中化學方程式怎麼背快速記方程式的祕訣
學方程式是重要的化學用語，掌握好它是學好化學的重要保證。而配平化學方程式是書寫化學方程式的重要一環。化學方程式的配平方法很多，下面簡單介紹兩種易於掌握的配平方法。一 假定 1 法。對於多數化學方程式可用此法，其依據是質量守恆定律。一般步驟是 1 先假定組成元素種類較多相對複雜的物質的化學式的化學計量...