如何利用化學方程式計算反應熱

1樓：圭紅

反應熱的計算常見方法：

(1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用。

詳解：(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol或kj·mol－1。

方法：δh＝∑e(反應物)－∑e(生成物)，即δh等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應h2(g)＋cl2(g) === 2hcl(g) δh＝e(h—h)＋e(cl—cl)－2e(h—cl)。

(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：δh＝生成物總能量－反應物總能量。

(3)根據蓋斯定律計算：

反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：

由圖可得δh＝δh1＋δh2，

(4)根據物質燃燒放熱數值計算：q(放)＝n(可燃物)×|δh|。

2樓：

一、比例法

熱量的求算：化學計量數與△h絕對值成正比，包括正負，方向改變，正負改變！

二、整合法：蓋斯定律

1、把反應的目標方程寫出來，

2、然後把題目所給的基本方程按目標方程，把基本方程中左邊含目標反應物的方程不變（係數要與目標方程一致，反應熱也要乘以相應係數）；把基本方程中右邊含目標生成物的方程反過來，反應熱前加負號。

（總結：就是和目標方程同一邊不需要改變方向，不同邊的要改變方向，改變後δh的正負也得改變！）

3、改寫完了後，把所有改寫後的基本方程相加，左右兩邊相同的刪去。就得到目標方程了，再把相應反應熱相加。就ok了！屢試不爽！

比如：(1)s+o2=so2 δh1

(2)2so2+o2=2so3 δh2

目標方程為2s+3o2=2so3 δh

把（1）乘以2得到2s+2o2=2so2 2δh1——-——1

保持"(2)不變2so2+o2=2so3 δh2 ————2

1+2相加得到

2s+3o2=2so3 δh=2δh1+δh2

其他情況也一樣！

不明白咱們還可以再討論哦！

3樓：環境工程

不同的階段計算思維是不同的，

高中階段;我們是通過給出好幾個熱化學方程式通過hess定律解決的，就是化學反應的焓變只和始態與終態有關，經過幾次方程式疊加最終求的該化學方程式的焓變，另外極少數題目會通過給出某物質的燃燒熱（1摩爾該物質完全燃燒釋放的熱量）來算；

大學階段：在大學無機化學裡，會提到標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓來計算，方法是生成物得生成焓-反應物得標準生成焓，記得乘上計量數，標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓這個可以在大學無機化學附表裡查到，希望樓主滿意。