1樓：指數的對數
例題：5.6gfe能將多少gcu從其足量鹽溶液中置換出來
如何正確利用化學方程式的簡單計算教案
如何利用化學方程式進行簡單計算的課程標準和考綱要求
2樓：匿名使用者
初中階段包括三大部分的基本計算，一是化學式基本計算，二是溶液部分質量分數的計算，三是方程式基本計算，都 要求的是最基礎的計算
初三，利用化學方程式怎麼計算
3樓：拉圈圈5毛
答案解：
(1)設電解所消耗的水的質量為x
 ，x＝9g
(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .
故答案為：
設電解所消耗的水的質量為x
 ，x＝9g
(2)電解水後的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為： .
答：電解所消耗的水的質量9g；電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數8％.
解析(1)根據反應的化學方程式，由產生氫氣的質量可計算消耗水的質量；
(2)由於反應前後氫氧化鈉質量不變，改變的只是溶液中水的質量，由氫氧化鈉質量與所剩餘溶液的質量比，可計算電解水後的氫氧化鈉溶液的質量分數.
點評根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量.
怎樣根據化學式進行計算教學設計
4樓：紫冰雨的季節
利用化學方程式的簡單計算精品教案
【教學目標】
知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關係。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感態度與價值觀：認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇於創新和實踐的學習態度和科學精神 。
【學前分析】
本節課在學習了質量守恆定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身並不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，並使之瞭解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不苟的科學態度。
【教學重點】 根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】 、物質間量的關係； 2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。
【教學模式】「問題—**」模式
【教學準備】 課件
【教學安排】2課時
第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
第二課時：反饋練習，熟練掌握，並能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。
第一課時
【教學過程】
[創設情境]
氫氣是未來汽車的理想燃料。1kg的氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎麼辦呢？
2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義？（以電解水的反應為例）
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
[試一試]
思路2：利用化學方程式來計算。
學生試著計算 （由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先**解題格式）。
[學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。
課件展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。
[課件展示]練習1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
學生與老師一起完成。
[強調格式]課件演示。
[總結步驟]
1、設未知量（未知數後不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（結果保留兩位小數）；
7、簡明地寫出答語。
[課件展示]練習2
工業上，高溫煅燒石灰石可製得生石灰和二氧化碳。如果要製取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
[學生獨立完成]
[課件展示]練習3、練習4。
[發現小結]化學方程式計算的「三個要領，三個關鍵」。
[課堂練習5]發現能利用質量守恆定律計算的規律。
[小結]化學反應計算的幾種方法。
[作業]：1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要製得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？
【板書設計】 課題3 利用化學方程式的簡單計算
解題步驟：[解] （1）設未知量
（2）寫出方程式並配平
（3）寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）答
如何利用化學方程式計算反應熱
反應熱的計算常見方法 1 化學鍵變化與能量大小的定性 定量判斷 2 反應熱的計算 3 蓋斯定律的應用。詳解 1 利用鍵能計算反應熱 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj mol或kj mol 1。方法 h e 反應物 e 生成物 即 h等於反應...
有關乙醇的化學方程式乙醇反應化學方程式
燃燒 c2h5oh 3o2 2co2 3h2o 點燃 氧化反應 2c2h5oh o2 2ch3cho 2h2o 銅催化，加熱 取代反應 c2h5oh hcl c2h5cl h2o 加熱 和活潑金屬反應 2c2h5oh 2na 2c2h5ona h2酯化反應 c2h5oh ch3cooh ch3coo...
製取乙醇的化學方程式製取氯氣的化學方程式
在氫氧化鈉的溶液中與鹵代烴共熱，發生水解反應 取代反應 c2h5 br h oh c2h5 oh hbr條件是氫氧化鈉 加熱。c2h4 h2o ch3ch2oh 實驗室製取乙醇 可以用乙烯水化法 ch2 ch2 h2o 催化劑 ch3ch2oh 或著乙醛還原法 ch3cho allih4 氫化鋰鋁，...