高中化學問題

1樓：

當然就是乙炔基乙烯基咯

甲醇和乙醇就是飽和一元醇因為「甲」是指甲基是飽和烷烴基「醇」是指有一個羥基所以是「一元」如果有超過一個的羥基的話就叫成「某幾醇」例如乙二醇就是乙基加上兩個羥基

系統命名法是沒有問題的烯烴不是隻有一個雙鍵炔烴也不是隻有一個三鍵的至於多烯（炔）烴的命名和醇一樣是「×，×－某幾烯」×代表雙鍵的鍵位「幾」則是雙鍵數例如「1，3－丁二烯」

2樓：匿名使用者

那乙烯，乙炔失去一個h叫什麼？乙烯基，乙炔基

烯烴是不是就預設一個雙鍵？單烯烴是烯烴的一個部分而已~

3樓：

我們還沒上有機物，不過我覺得也挺怪的c-o-c結構叫醇，挺莫名其妙的

4樓：匿名使用者

乙烯，乙炔失去一個h叫乙烯基，乙炔基

飽和一元醇,對，飽和烷烴被羥基取代

不飽和一元醇,就是不飽和烴被羥基取代

多元醇就是被多個羥基取代

烯烴，有c=c雙鍵的碳氫化合物（就是烴）都叫烯烴單烯烴是指有一個c=c雙鍵

此外二烯烴就是有兩個c=c雙鍵

如果同時有雙鍵叄鍵，除了俗名，可以叫烯炔

高中化學問題：

5樓：蘇小小小小

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2

所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.

2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等

令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2 mol 2mol 1mol

2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2

2mol 2mol 3mol

則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的

高中化學問題？

6樓：人類群星閃耀鍺

你好，當然是沒有氫的，請記住下圖的規律，圖中共30個h原子

7樓：匿名使用者

一共有30個氫原子，畫圈的地方沒有氫原子。

8樓：斂雋潭驪文

一氧化碳和氫氣都是五升；1／1

9樓：塗天艾凱復

額…化學雲裡霧裡，慢慢學，形成系統需要一定時間！切記開始入門時當文科，用心記憶！然後才能理科話…

10樓：辜羲言翠嵐

你想說什麼呀！問題呢？

11樓：萇湃醜玥

正確。如題，生成的白色沉澱為氯化銀。其實就是個易容物制難容物的過程。

給你扯得太深的話這題就不嚴謹了，它這個氯化鉀稀溶液到底有多稀咱不好說，如果不夠稀的話就算碘化銀更難溶也能有氯化銀生成的。

12樓：鈔潤桓鴻暉

cufe

alag

zn、cu

tial

agcu

13樓：留水儲迎絲

鉀離子鈉離子沒有還原性，只有氧化性，它已經失去最外層的一個電子達到穩定結構，不能再失電子了。鉀離子的氧化性比鈉離子的弱，金屬單質還原性越強，對應離子的氧化性就越弱，非金屬單質氧化性越強，對應離子的還原性就越弱

14樓：枝從粘敏思

(1)由此可知，該汙水中肯定含有的離子是

ba2+、oh-

，肯定沒有的離子是

fe3+、co32-、so42-

，可能含有的離子是

k+、cl-

。由①無色、透明，可知：水中沒有fe3+，由②再加稀硝酸，白色沉澱不消失，可知：水中有ba2+，沒有co32-、so42-，

由③試紙顯深藍色，可知：水中有oh-

，則k+、cl-無法判斷。

（2)通過焰色反應，若焰色為紫色，則有k+，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，若有白色沉澱，則有cl-。

15樓：錯漠所以珊

答案是d

如果m+n=p+q,壓強增大2倍,總體積等於原來的1/2

16樓：禽司言夏蘭

a.都屬於單烯烴，碳原子數不同，所以屬於同系物。a錯誤。

b.苯（c6h6）的最簡式ch，乙炔（c2h2）的最簡式ch。分子式不同，所以不屬於同分異構體。不相差幾個-ch2，所以不是同系物。b正確。

c.二者分子式都為c3h7cl，氯原子位置不同，所以屬於同分異構體。c錯誤。

d.甲基環己烷（c7h14）最簡式ch2，乙烯（c2h4）最簡式ch2。但既不是同系物，又不是同分異構體。d正確。

綜述選bd

17樓：羅州學茂學

反了。原子還原性強，離子還原性弱

18樓：卻睿巧胤運

(1)5

、5(2)a-10:20-a

(3)10-20

19樓：餘明操巧夏

這是生物題目吧~

1.首先直接指導該蛋白質合成的模板是mrna2.然後呢1500個氨基酸，那麼與它相連trna上對應含有1500個反密碼子，與其對應的mrna也就含有1500個密碼子，再加上起始密碼和終止密碼2個密碼子(它們只是參與編碼，沒有對應氨基酸)，一共是1502個密碼子，一個密碼子對應3個鹼基，一個鹼基對應一個核苷酸，所以至少是1502x3=4506個核苷酸組成。

不過因為是至少，貌似都不考慮起始密碼和終止密碼的，所以直接1500x3=4500

3.高中和好像有個公式:氨基酸鹼基:mrna鹼基:dna鹼基=1:3:6

前面已經介紹了氨基酸鹼基:mrna鹼基=1:3，接下來呢，因為dna是雙鏈結構，mrna是單鏈結構，所以就有2倍的關係啦

願對你有所幫助(*^__^*)

~不懂追問吧~

20樓：麼皓庫夢竹

正確,因為反應向更難溶方向進行

21樓：苦璟香燕晨

解:我們這樣看:反應後得18.0g

b、49.0g

c，由質量守恆定律，必定生成d:40*3-18-49=53(因為沒說還有a，認為a反應完)

我們據此可知:40a+22b→53d

現有22.0g

a和11.0g

b，有比例關係得a過量，

所以反應即為:20a+11b→(53*1/2)d即26.5d。又因為分子量為106，所以得d為:

26.5/106=0.250mol

應該就是這樣解答，希望對您能有幫助!

22樓：敏鈞漆夏山

按順序填是abc

c(ad)ebfa

23樓：金爵糜柏

（1）若剩餘氣體的體積是15l，設

v(co)=x

v(h2)=y

2co+o2=

2co2

x。。x/2。。。

x2h2+o2

=2h2o

y。。y/2

根據氣體體積減少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10

聯立得x=5l

y=5l

(2)若剩餘氣體體積為al，設v(co)=xv(h2)=y

根據氣體體積減少得:0.5x+1.5y=25-ax+y=10

聯立得x=(a-10)l

y=(20-a)l

24樓：支瑜應文瑞

設：有h2x升反應消耗o2

y1升，有co

(10-x升)，反應消耗氧氣y2升，生成二氧化碳z升2h2+o2=2h2o

2co+o2=2co221

212xy1 10-x y2

zx=2y1

10-x=2y2

10-x+x=2y1+2y2

y1+y2=5

10-x=z

15-y1-y2+10-x=15

y1+y2=10-x

5=10-x

x=5(l)

y1=5/2=2.5(l)

y2=(10-5)/2=2.5(l)

z=10-5=5(l)

1、原co和h2的混合氣體中v(co)=5升，v（h2）=_5和升

2、15-y1-y2+10-x=a

y1+y2=25-x-a

5=25-x-a

x=20-a

y1=(20-a)/2(l)

y2=(a-10)/2(l)

z=(a-10)(l)

則原co和h2的混合氣體中v(co):v(h2)=(a-10)：(20-a)

(3)若剩餘氣體的體積為a升，則a的取值範圍是10

25樓：督兒虞清秋

1.苯環

上連有-oh,酚羥基可以跟氯化鐵發生顯色反應,苯環可以跟酸性高錳酸鉀反應被氧化,苯環上氫可以跟溴水發生取代反應,酚羥基不與碳酸鈉反應,有機裡學的只有酸和它反應.

2.苯為有機物,氯化鐵為無機物,有無不互溶.苯容於有機溶劑,比如溴的ccl4溶液,不容於無機溶劑.(需注意:苯酚鈉是無機物,屬於鹽類)

3.b.無論苯（苯酚）還是苯酚（苯）,都用naoh溶液除,之後分液.

d.乙烷（乙烯）通入溴的ccl4溶液中洗氣.

4.苯酚在60攝氏度以上時時與水以任意比例互容(類似於酒精),常溫下因為是無機物故不容於水.

5.乙烯與hcl和與水水化,條件都為高溫高壓催化劑,乙烯與溴水不需條件,與氫氣為鎳做催化劑加熱.

6.b.feso4`7h2o

,2價fe水解成fe(oh)2,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,或者2價fe直接氧化到三價,顏色變化為:白色迅速變為灰綠再迅速變為紅褐色.

7.無論苯（苯酚）還是苯酚（苯）,都用naoh溶液除,之後分液.

8.nahso3與氫氧化鈉:hso3-

+oh-

=h2o+so2

溴水在有機裡做"加成劑"在無機裡做氧化劑(與cl同主族,氯氣為強氧化劑)

故hso3-+br2發生氧化還原反應.

na先於水反應生成naoh,naoh再與nahso3反應.

9.碳數越來越少(沸點正》異》戊).

10.苯環中的鍵叫做"大s"鍵(好象是,但不需要記),是一種介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的鍵(強度也介於兩者之間),故不能單純的類比於烷烴的飽和度).

11.容.

12.有酚羥基就行.

13.容,碳數少的比如乙醇乙酸乙醛都容(葡萄糖碳數多但是也容因為親水基醇羥基多).

建議你多看書,這些都是基礎.

26樓：遲賢改代靈

你的理解是錯了，你問為什麼除以氫氧根濃度的平方…因為計算公式就是那樣的，ph＝11是什麼意思？加去氫氧根使溶液顯鹼性，沒有說是完全反應…意思就是氫氧根是過量了的…過量到濃度是0.001摩爾每升…那時候再算鎂離子濃度…不懂可以繼續問我…

學生在學習高中化學過程中存在哪些問題以及解決方案

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