1樓：雋振英衛妍
我覺得樓上幾位說的有問題；
lz在分析下哈；
1.不一定：
2.不一定，但是覺得不能舉cu(oh)2
fe(oh)3這樣的例子，因為x射線衍射證實了fe(oh)3內部根部不存在fe3+和oh-離子的，是很複雜的，可以籠統的認為是，cu(oh)2也一樣，是一種絮狀的沉澱，更偏向於是共價化合物；
例子可以舉nh4ac這樣的弱酸弱鹼鹽，是部分電離的；
3.不都是。像cdi2，hg2cl2，也屬於鹽，但是鍵的共價性。
成分很大，是弱電解質；
4.高溫下當然是過氧化鈉穩定，因為氧化鈉加熱時候可以生成過氧化鈉，化學反應一定向能量低的方向自發進行，至少有這種傾向；還有個例子就像氧化銅常溫下穩定，但是高溫下會脫氧，反而是一價的氧化亞銅穩定，是一樣的道理，誰穩定，要是具體情況而定；
5.因為碳酸是弱酸，所以不能拆開，而且高中範圍內，如果生成碳酸，一律寫成co2+h2o，因為碳酸很不穩定，遊離的碳酸未製得，但是不代表沒有h2co3這物質存在，只是只能存在於水溶液，且濃度不會很大；co2溶於水，其中就會同時存在遊離態的。
co2，h2co3,hco3-已經co32-
2樓：網友
1：不一定，只有nh3·h20是。
共價化合物。
2：是電解質，但不一定是，強電解質。
強電解質一般指可融水的鹽、強酸、強鹼。
3：是；但是有些鹽不容或微溶於水；而酸在熔融的狀況下不會電離；所有電解質在水溶液中都會電離。
na2o2，na2o可以繼續氧化；前者是na燃燒，而後者是。
緩慢氧化。得到的。
5：不；離子方程式。
中。弱電解質。
如。弱酸。易揮發。
易分解。微溶難容都不拆。
另外一般沒有長期存在的h2
co3，極易分解，一般在。
生成物。都寫成h2o和co2
碳酸氫鹽。要拆成。
hco2根，不能寫成。co3根。
3樓：和麗華曲丁
你好。這是一個電解問題。生成兩種單質，一個是鈉，一個是氯氣。
電解方程式為 :2nacl
na+cl2↑條件是電解。
4樓：牽雨澤韓君
dc+h20---高溫生成co+h2水煤氣。
co+h20---高溫生成co2+h20。
所以氫氣和一氧化碳，二氧化碳都有了，沒氧氣。
不懂繼續問。謝謝。
一個高中化學問題，求解！！
5樓：hhhhh化學
△h小於0是錯誤的，因為由圖乙，200℃時產物c的百分含量比100℃時更高，所以反應吸熱，△h大於0。
而a = 2是正確的，這時反應物投料比等於反應計量數之比，那麼反應物幾乎是等份耗盡的，生成物佔比自然多啦。
我理解題主講的困惑應該在於，這是個平衡反應，即便投料按比例來，反應也不完全，而其中一個反應物多投料，可能促進平衡右移。但是不要忘了，平衡移動是微弱的，是一種抵抗外界變化的過程，所以自然這種情況下的產物比例不如按比例投料的高。
6樓：仲一禾
溫度升高，c 的體積分數增大，所以正反應吸熱，δh >0,且如答案所說，化學反應物質的物質的量之比等於係數之比是最大，記得采納。
高中化學求助！！！！
7樓：匿名使用者
q = c(ca2+)·c(co32-) ksp = 就可以產生沉澱。
c(ca2+) ksp / c(co32-) 1×10^-4 = mol/l)
生成沉澱所需ca2+最小濃度為 mol/l ，原cacl2溶液的濃度應為2×。
答案是對的。
得到 mol/l是因為忽略了等體積混合時兩種溶質的濃度都變成原來的1/2了。
8樓：帳號已登出
只要ca2+濃度和co3^2-濃度的乘積 = ksp 即可。
9樓：郭意新
其實很簡單，你對ksp 怎麼理解的很關鍵！ksp=c(co3)*c (ca)
再者化學的臨界就是相等，關鍵考你對概念的理解，而非計算，所以拿ksp/c(na2co3)=
高中化學 求解答！！！！
10樓：匿名使用者
電子得失守恆，這好像是07年高考全國卷化學試題中的一題，答案應該是b．
氧化劑為cu(io3)2，cu由＋2變為＋1，下降一價，即得一個電子，io3中i為＋5價，變為0價，得5個電子，由於兩個io3所以共得10個電子，加上cu得的一個電子，共11個電子，1mol可以得到11mol電子。
11樓：匿名使用者
選著a答案，是化學的歸中原則(歸中原則是指同一元素不同化合物間價態不同，反應後價態相同的反應。
歸中反映的反應物應該一個是較**態，一個是較低價態。生成物是中間價態。
原則是價態之間不能交叉。 )
歸中反應中，若一種元素化合價有數種，任意價轉換後不能超過（大於或小於）中間價， 如-2，0，+1，+2，+5，那麼-2價的元素只能轉換為0或+1，+5價的元素只能轉換為+2或+1，0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即 +1價在此反應中為中間價態，大於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為[+1，原價） 小於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為（原價，+1] 也就是任意價轉換後不能超過（大於或小於）中間價 可以根據此原則判斷電子轉移！！
高中化學題目，有些不懂，求助！！！
12樓：曉熊
既然所含分子數相等，假設都是na個。
那麼mg氣體/和ng氣體b 都是1 mol，所以a、b的摩爾質量是m、n
a、正確。同體積的a、b，物質的量相同，質量比等於摩爾質量比，等於m:n
b、正確。質量相同，物質的量之比等於質量之比除以摩爾質量之比，等於n：m
c、錯誤。密度之比等於摩爾質量之比，等於m：n
d、正確。體積之比等於物質的量之比，物質的量之比等於質量之比除以摩爾質量之比，等於n：m
13樓：匿名使用者
mg氣體和ng氣體b所含分子數相等，所以物質的量相等。
a、標準狀況下，相同體積的氣體a和氣體b的物質的量相等，所以質量比為m׃n，對；
b、25℃時，相同質量的氣體a和氣體b的物質的量之比 = 1/m):(1/n) =n:m，所以分子數之比為n׃m，對；
c、 同溫、同壓下，氣體a和氣體b的密度之比 = 相對分子質量之比，所以密度之比 = n׃m，對；
d、【通常狀況下】是一個不明確的情況，無法具體記is，所以體積之比不一定是n:m，錯。選d
14樓：
mg氣體a和ng氣體b所含分子數相等，說明a和b的摩爾質量之比為m：n
a標況下，等體積的氣體具有相等的物質的量，說以質量之比就等於摩爾質量之比m：n。正確。
b相同質量的氣體a和b的分子數之比為1/m:1:n=n:m。正確c由pv=m/m*rt可知，p=pm/rt，同溫同壓下，密度之比等於摩爾質量之比m：n。錯誤。
d通常狀況下，相同質量的氣體體積之比等於物質的量之比即1/m:1:n=n:m。正確選c
一道高中化學題，求解！！！！！
15樓：少年叛逆天草流
（1）a：ch2ob:c2h4o2c:
c6h12o6（2）ch2(oh)(choh)4cho，實為葡萄糖「他們分子中碳氫氧的質量之比都是6：1：8」即a、b、c的最簡式相同，「a氣體對氫氣的相對密度為15」即a的相對分子質量等於30，（相對密度比等於相對分子質量比），「a能發生銀鏡反應」則a含有醛基，醛基的相對分子質量是29，則剩下的是h，即a為甲醛（hcho），分子式為ch2o，即b、c的最簡式同為hcho，而「1molb完全燃燒能生成標準狀況下的則b中碳的物質的量為2mol，則b的分子式為c2h4o2，「c的相對分子質量是b的3倍。
則c的分子式為c6h12o6。
c結構中無支鏈，且1molc能與足量鈉反應生成則c中有5個羥基，（因為一個羥基生成 h2），而且沒有支鏈，而且「已知2個—oh**同一碳原子上不穩定」則。
ch2(oh)(choh)4cho，實為葡萄糖花了很多時間的了，而且非常詳細，我也很辛苦的。
幾個高一化學問題 要快！！！！
16樓：夢願筆緣
1. 物質的量相等時 ，螞敏首質量比=摩爾質量比 =18/20=9/10 ；質子數比=10/10=1/1 ； 電子數比=10/10=1/1 ； 中子數比=8/10=4/5 （h 沒有中子 ，d有一個）
2. 分別 產生d2 ， h2 1mol ，體積比= ，質量比=悶數1
3.（1）分子個數比=60%/40%=3/2 ，質量比=3*2/（2*32）=3/32
2）平均摩爾質量=（60%*2+40%32）/拿悉1=14 （也可以 （3*2+2*32）/5=14）
4. （1）n（fe）=n（h2）= m（fe）=56* ，w=
2）m（feo）= n（h2so4）= m（h2so4）=98* ，w=
5. 設na2co3的物質的量為xmol ，nahco3的物質的量為ymol ，根據c守恆 ：x+y=
106x+84y=7
解得 x= ；則na2co3的質量m=106x
17樓：匿名使用者
質量比為9:10 質子數比1:1 電子數比1:1 中子數比4:5放出氣體體積比為5:4 質量比為5:2
1）h2 和o2的分子個數比3:2和質量比3:322）混合氣體的平均摩爾質量為14g/mol1)樣品中鐵粉的質襲鬥遊量稀硫酸銷喊的質量分數混拍銷合物na2co3的質量。
1）一定量的水是200克。
2）75攝氏度時，所得溶液飽和。
樣品中kno3的質量分數是。
高中化學問題求解！！！
18樓：匿名使用者
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。
b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。
c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇（甘油），分離後甘油會析出、、
d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會三價鐵離子，正好是3mol望採納。
19樓：
a錯溴水+ccl4液體 萃取 得上層水 下層溴+ccl4b錯苯和苯酚加濃溴水 生成三溴苯酚和苯會互溶，過濾不行c錯皂化反應後的混合物，加食鹽固體 上層高階脂肪酸鈉固體，下層甘油水溶液。
d對鐵鋁加naoh溶液，x為鐵，濾液偏鋁酸鈉溶液，鐵鋁和氯氣反應，均生成三價金屬，失3mole-就轉移3mole-
20樓：織夢繭
b吧，不太確定。a中溴是可以溶於cci4的。c中皂化反應後的混合物分離後應該是固體和液體，不過好像有涉及到鹽析反應，你再考慮下。
d好像和氯氣無關啊？氯氣哪來的？d去掉最後兩句話就對了。
21樓：xiao騁籽
a中下層為x的ccl4溶液 b三溴苯酚與苯互溶 c不能分離 d對。
22樓：貓矛盾
(1)h2o,h2o2
2）例如hd
3)同分異構體是分子式相同，而結構不同。同素異形體，是相同元素組成，不同形態的單質。而h2o和d2o則兩者都不是。做這種題目，要明確概念。
4）混甘油酯由於它的r基有不同的可能性，所以一般是混合物。水煤氣的主要成分是co和h2。這是靠記的。
5）a是不揮發性酸制揮發性酸，如濃硫酸製鹽酸。b的強酸制強酸與a相同；強酸制弱酸是由電離程度較大的酸生成電離程度較小的酸，即生成更弱的電解質。 2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑ 就是由hcl生成了弱酸h2co3,之後碳酸分解。
6）a是混鹽。混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽。caocl2 可以寫成ca(clo)cl。
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...
高中化學問題
當然就是 乙炔基 乙烯基 咯 甲醇和乙醇就是飽和一元醇 因為 甲 是指甲基 是飽和烷烴基 醇 是指有一個羥基 所以是 一元 如果有超過一個的羥基的話 就叫成 某幾醇 例如乙二醇 就是乙基 加上兩個 羥基 系統命名法是沒有問題的 烯烴不是隻有一個雙鍵 炔烴也不是隻有一個三鍵的 至於多烯 炔 烴的命名 ...
高中化學問題
選2 3 6。2.co2 caco3 h2o ca hco3 24fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 32fecl3 fe 3fecl2 36都是記憶性內容，直接記憶。1.no2與鹼反應不只生成鹽和水,不是酸性氧化物。4.ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應是非氧化還原反應。5.電離...