1樓:匿名使用者
化方如下
3ca(h2po4)2+9naoh==ca3(po4)2↓+na**o4+3na2hpo4+9h2o
解析:由於是0.05 mol·l-1ca(h2po4)2溶液與0.
15 mol·l-1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca(h2po4)2與naoh物質的量權之比為1:3。
原因很簡單,體積相等,物質的量之比為等於濃度之比0.05:0.15=1:3。
在上述物質的量比的前提下,很明顯ca(h2po4)2過少,所以先生成最難溶解的ca3(po4)2。
在上述條件下,可以寫出化方
將化方改為離方,將鈣離子係數將為1,即為圖示離方
2樓:庹琅塗承安
因為在平均每mol硫酸中就含有4mol氧原子又因為現在有amol硫酸
所以,氧原子用阿伏加德羅常數可表示為
:4amol
3樓:頻柏殷光譽
陽極不止有銅失電子,還有鐵,鋅,鎳,故轉移1mol電子,並不是都是銅造成的,所以並不溶解0.5mol銅,而是少於這個值。
高中化學問題:
4樓:蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以:1、如果酸鹼都足量,則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol(即鹼的量也大於2mol),故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學問題
當然就是 乙炔基 乙烯基 咯 甲醇和乙醇就是飽和一元醇 因為 甲 是指甲基 是飽和烷烴基 醇 是指有一個羥基 所以是 一元 如果有超過一個的羥基的話 就叫成 某幾醇 例如乙二醇 就是乙基 加上兩個 羥基 系統命名法是沒有問題的 烯烴不是隻有一個雙鍵 炔烴也不是隻有一個三鍵的 至於多烯 炔 烴的命名 ...
高中化學問題
選2 3 6。2.co2 caco3 h2o ca hco3 24fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 32fecl3 fe 3fecl2 36都是記憶性內容，直接記憶。1.no2與鹼反應不只生成鹽和水,不是酸性氧化物。4.ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應是非氧化還原反應。5.電離...
高中化學問題
91 乙酸大於乙醇大於乙醛，可以從常溫下的形狀去判斷，乙酸常溫下是固體，乙醇與乙醛是液體，但乙醛更易揮發 92 舉例 ch4 3cuo 加熱 3cu co2 2h2o，氧化還原反應 93 二溴乙烷，本體無色，略帶甜味，液體 94 鉀有強的還原性，從它能與水反應可知。硫酸根中的硫已達最 所以還原性很弱...