1樓：淡水陽
第一題選，a。
說明：a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方一個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失一個電子成為八電子的穩定構型，那麼na+就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na>mg>al,所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。
b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強，也可以這麼理解，金屬離子的帶電荷的量越小，半徑越大對oh-離子的吸引越弱，那麼電離能力越強，所以鹼性越強，金屬活潑性rb>k>mg。
c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，打個比方非金屬性越強也就是的電子能力越強，所以和氫之間形成的箭也越強，就像兩個人手拉的越緊，非金屬性s d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強，和c選項同樣的解釋，非金屬性si 第二題選b、c。 說明：a項，石蕊變紅，說明溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子可以存在，但是no3-不能，因為在酸性條件下硝酸根和氫離子形成的硝酸hno3有強氧化性，會讓石蕊褪色。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。 hco3-+h+==co2+h2o hco3-+oh-=co32-+h2o c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，元素守恆，因為放入的是nahco3所以鈉元素na和碳元素c的量相等的，不管他們在溶液中以什麼形式存在。所以應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 2樓：洛水之神女 1、選a a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。 b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強。 c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定。 d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強。 2、abc都對 a項，石蕊變紅，溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子、硝酸根離子可以共存。注意不能共存的是亞鐵離子，會被硝酸根氧化，鐵離子是可以共存的。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。鎂離子在強鹼性溶液中也不能共存。 c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，質量守恆，應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 如有不明白的地方歡迎追問 3樓：蝶變天涯 不會吧這麼簡單的問題，第一題選a，第二題c 一道高中化學題， 希望大家幫忙解答一下，謝謝！ 4樓：豆豆江 設達到平衡 bai時消耗x物質v體積 du ，則消耗zhiy物質2v體積 x（g）+2y(g)=2z(g) 開始 1 2 0消耗dao v 2v平衡剩餘 1-v 2-2v 2v 能理解吧。 由 平衡狀態專時反應物屬的總物質的量和生成物的總物質的量相等得 1-v + 2-2v = 2v 算得 v=3/5=0.6 體積 下面求 x 轉化率 ： 反應的量 0.6 w（a）=--------- x 100%=-------=60%初始的量 1 300攝氏度時，轉化率為60%。。 你應該懂了吧 夠詳細的了。。 祝你好運。。 1 盒子裡有三種顏色的球，黃球個數與紅球個數的比是2 比 3，紅球個數與白球個數的比是4 5 已知三種顏色的球共175個，紅球有多少個？修改答案 黃 紅 2 3 8 12，紅 白 4 5 12 15所以，黃 紅 白 8 12 15 175 8 12 15 5 紅的有 5 12 60個 2 今有雞 兔... 步驟c 用刻度尺測出待測液體的液麵到試管底部距離h3 2 液 h2 h1 h3 水 詳細過程 設試管的底面積為s a f浮 水gsh1 g管 1 b f浮 水gsh2 g管 g液 2 c g液 液gsh3 3 聯合 1 2 3 式得 液 h2 h1 h3 水 c.用刻度尺測出試管裡待測液體的高度h3... 1 2.4 2 5x 1 2 5 3.6小時。或2.4 2 5 2.4 6 2.4 3.6小時。2 女生是 42 28x3 4 1 3 4 42 21 7 4 21 7 4 12人 男生是12 28 40人。3 全班是 10 5 8 3 8 40人 男生是40x5 8 25人 女生是40x 1 5 ...我有兩道數學應用題，請大家幫幫忙（請寫出解答步驟）
一道初二的物理題，希望大家幫幫忙
以下有幾道奧數題，希望大家幫幫忙