1樓：匿名使用者
不是二氧化碳不會反應生成碳酸，而是即使生成碳酸，也會因為碳酸的不穩定而分解形成二氧化碳和水。
2樓：褶子
你是初中生吧？以前我學到這的時候也想過，後來到高中才知道其實還是會生成少量碳酸，是一種稱之為「可逆反應」的反應，其實老師有必要給同學們說明一下「這是現在學習範圍內所要掌握的程度，就假設反應是這樣的」，可能老師怕講得多了反而複雜讓學生困惑罷了
3樓：愛神丘位元
其實本反應是生成碳酸，但是碳酸性質不穩定，所以有分解成為水和二氧化碳。
4樓：巴桖楓
不是不會生成碳酸，而是這條方程式是指它們反應後的產物碳酸分解了！
5樓：匿名使用者
碳酸在較高溫度下會分解，而碳酸鈣和鹽酸反應會放出大量的熱。促進碳酸的分解。所以生成的是水與二氧化碳
6樓：love曾經兜
碳酸不穩定 易分解
7樓：你家豬有跑了
1101碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
8樓：鄭瓔帥桃
常高考的題目吧
基本的方程式為
caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑
①如果caco3較多的話就是：2caco3+2hcl=ca(hco3)2+cacl2
②,沒有氣體生成
高考題目經常讓考生考慮是(1)caco3溶液滴入hcl溶液，還是(2)hcl溶液滴入caco3溶液
對於(1)考慮基本方程式，會生成氣體，(2)就考慮第二個方程式，沒有氣體生成。當然也要考慮具體題目怎麼說
如果是hcl溶液持續滴入caco3溶液，則是兩個方程式的組合（先②後①，隨著hcl溶液的滴入，過一段時間會生成氣體），但不能將兩個方程合併化簡
如果是caco3溶液持續滴入hcl溶液，也是兩個方程式的組合（先①後②，會馬上生成氣體）
9樓：匿名使用者
caco3與稀鹽酸反應可以寫成如下形式:
caco3+2hcl==cacl2+h2co3
h2co3在h+存在會生成co2與h2o
碳酸鈣與鹽酸的反應的離子方程式是什麼？
10樓：demon陌
由於caco₃難溶於水，故寫離子方程式時不應拆開。
當鹽酸過量時，caco₃全部反應完：
caco₃ + 2h⁺ ==ca²⁺ + h₂o + co₂↑當鹽酸不足時，
1）若鹽酸不足碳酸鈣的一半，則不產生氣體：
caco₃ + h⁺ ==ca²⁺ + hco₃⁻2) 若鹽酸物質的量小於碳酸鈣物質的量但超過其一半，則上述兩反應均有發生。
碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式
11樓：1悠酷
學過化學平衡嗎？caco3在水中並不是完全不溶，難溶物都存在一個溶解平衡，此處即caco3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（caco3=co3+ca 可逆號）。
再看鹽酸，鹽酸溶液中沒有hcl分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱，氣體，難電離物質等）
所以，氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸，即h2co3，h2co3又易分解為co2和h2o。這樣碳酸根的濃度不斷減小，導致caco3溶解平衡右移，其電離出的鈣離子變多，與水中的氯離子合寫為cacl2。
這樣看來反應的實質是caco3+h+=ca2+ +h2o+co2
如果你是初中生，理解反應實質和化學平衡會有難度，但如果你非要問這個方程式為什麼這樣寫，就必須從這方面解釋。不願意死記方程式的話好好研究一下吧，對提高化學很有用！
12樓：匿名使用者
caco3+hcl=cacl2+h2o+co2↑配平：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑這裡就多一個2
答案修改：
你可以簡單的理解為：1個caco3和hcl反應是要消耗2個hcl至於為什麼會這樣呢？因為實驗中的實際結果是生成了cacl2+h2o+co2，這些物質是不能改變的（要尊重客觀事實），那麼就需要根據元素的化合價進行配平。
如果你已經學習和簡單的元素化合價的話，應該就能立即懂了……如果學過了你還不明白……你可能需要複習一下。
如果還沒有學習，不用著急，可以自學，也可以暫時先不去管他。因為剛開始的化學只是需要記憶一些方程式而已，不需要真正的理解，但是
友情提醒哦，在學習化合價的時候一定要弄明白才可以。
13樓：宋泰初宮景
由於caco3難溶於水，
故寫離子方程式時不應拆開。
當鹽酸過量時，caco3全部反應完：
caco3
+2h+
==ca2+
+h2o
+co2↑
當鹽酸不足時，
1）若鹽酸不足碳酸鈣的一半，則不產生氣體：
caco3+h+
==ca2+
+hco3-
2)若鹽酸物質的量小於碳酸鈣物質的量但超過其一半，則上述兩反應均有發生。
14樓：匿名使用者
我告訴你，用質量守恆定律，反應前後，原子總個數、種類都不變稍加推導即可。如碳與氧氣反應，反應物是：c、o2，生成物是co2，配平後就是c＋o2＝co2。
這個比較簡單，再看下一個，雙氧水分解制氧氣，反應物是：h2o2，生成物是：h2o和o2，配平後就是2 h202（mno2）(催化劑)＝h2o＋o2。
15樓：馬薩
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
16樓：_曉音
caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
17樓：董茜沈**
如果是高考題目
的話，有很多情況，下面列舉幾個，希望你能滿意
基本的回方程式為
caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑
①如果答caco3較多的話就是：2caco3+2hcl=ca(hco3)2+cacl2
②,沒有氣體生成
高考題目經常讓考生考慮是(1)caco3溶液滴入hcl溶液，還是(2)hcl溶液滴入caco3溶液
對於(1)考慮基本方程式，會生成氣體，(2)就考慮第二個方程式，沒有氣體生成。當然也要考慮具體題目怎麼說
如果是hcl溶液持續滴入caco3溶液，則是兩個方程式的組合（先②後①，隨著hcl溶液的滴入，過一段時間會生成氣體），但不能將兩個方程合併化簡
如果是caco3溶液持續滴入hcl溶液，也是兩個方程式的組合（先①後②，會馬上生成氣體）
碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。要求寫出過程。
學過化學平衡嗎？caco3在水中並不是完全不溶，難溶物都存在一個溶解平衡，此處即caco3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡 caco3 co3 ca 可逆號 再看鹽酸，鹽酸溶液中沒有hcl分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物 如離子反應生...
那碳酸鈣粉末 塊狀碳酸鈣 碳酸鈉粉末分別和稀鹽酸反應的現象是什麼
樓上回答的還行就是不怎麼具體，首先碳酸鈣粉末與碳酸鈣固體的區別是粉末接觸面積較大，產生的氣泡較多，但是仍屬於少量這一範圍，而碳酸鈉與鹽酸反應是產生大量氣泡 如果鹽酸量過多還會濺出來 而且碳酸鈣是在碳酸鈣表面反應，碳酸鈉則溶於水，在溶液中迅速反應。呵呵，希望樓主採納哦！都有氣泡固體都溶解，但碳酸鈉反應...
已知10g碳酸鈣與50g稀鹽酸恰好完全反應
caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 73 111 44 10g x y z 100 10g 73 x 111 y 44 z x 7.3g y 11.1g z 4.4g 1 所得溶液的質量 10g 50g 4.4g 55.6g 溶質的質量 11.1g 溶劑的質量 55.6g 11...