1樓：匿名使用者
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
100 73 111 44
10g x y z
100/10g=73/x=111/y=44/z
x=7.3g
y=11.1g
z=4.4g
（1）所得溶液的質量 10g+50g-4.4g=55.6g
溶質的質量 11.1g 溶劑的質量 55.6g-11.1g=44.5g
（2）稀鹽酸中溶質的質量 7.3g 溶劑的質量50g-7.3g=42.7g
2樓：匿名使用者
設稀鹽酸中溶質的質量為x，反應生成co2的質量為y，生成cacl2的質量為z。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 73 111 44
10g x y zx=7.3g
y=11.1g
z=4.4g
1.所得溶液的質量：10+50-4.4=55.6g溶質質量：11.1g
溶劑質量：55.6-11.1=44.5g
2.稀鹽酸中溶質質量：7.3g
溶劑的質量：50-7.3=42.7g
50g某純度的hcl溶液跟10gcaco3粉末恰好完全反應
3樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+ co2
100 111 44
10g x=11.1g y=4.4g 生成溶液中溶質的質量分數11.1/55.6*100%=20%
4樓：職業粉人者
10g的caco3正好是0.1mol，根據反應方程式2hcl+caco3=h2+cacl2知道對應的hcl是0.2mol，cacl2是0.
1mol，而0.1mol cacl2的質量是11.1g，所以溶質的質量分數是11.
1除以50等於22.2%
12.5g氯化鈣和碳酸鈣的混合物與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4g氣體，求：（1）混合物中碳酸鈣的質量分
5樓：
解：生成的4.4g氣體即為反應中生成的co2的質量設混合物中碳酸鈣的質量為x，反應中生成的氯化鈣的質量為ycaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(氣體符號)100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
（1）混合物中碳酸鈣的質量分數
＝10g/12.5g *100%
=80%
原混合物中氯化鈣的質量＝12.5g-10g=2.5g（2）所得溶液中溶質的質量分數
＝（11.1g+2.5g）/(12.5g+50g-4.4g) * 100%
=23.4%
答：（1）混合物中碳酸鈣的質量分數為：80%（2）所得溶液中溶質的質量分數為：23.4%
245.9g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算；反應後所得的溶液中溶質的質量分數
6樓：匿名使用者
50g / 100g/mol * 111g/mol / (245.9g + 50g - 50g / 100g/mol * 44g/mol) * 100% = 20.26%
注：100g/mol、111g/mol、44g/mol分別為碳酸鈣、氯化鈣、二氧化碳的摩爾質量。
那碳酸鈣粉末 塊狀碳酸鈣 碳酸鈉粉末分別和稀鹽酸反應的現象是什麼
樓上回答的還行就是不怎麼具體，首先碳酸鈣粉末與碳酸鈣固體的區別是粉末接觸面積較大，產生的氣泡較多，但是仍屬於少量這一範圍，而碳酸鈉與鹽酸反應是產生大量氣泡 如果鹽酸量過多還會濺出來 而且碳酸鈣是在碳酸鈣表面反應，碳酸鈉則溶於水，在溶液中迅速反應。呵呵，希望樓主採納哦！都有氣泡固體都溶解，但碳酸鈉反應...
碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸的反應的離子方程式是什麼？
不是二氧化碳不會反應生成碳酸，而是即使生成碳酸，也會因為碳酸的不穩定而分解形成二氧化碳和水。你是初中生吧？以前我學到這的時候也想過，後來到高中才知道其實還是會生成少量碳酸，是一種稱之為 可逆反應 的反應，其實老師有必要給同學們說明一下 這是現在學習範圍內所要掌握的程度，就假設反應是這樣的 可能老師怕...
碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。要求寫出過程。
學過化學平衡嗎？caco3在水中並不是完全不溶，難溶物都存在一個溶解平衡，此處即caco3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡 caco3 co3 ca 可逆號 再看鹽酸，鹽酸溶液中沒有hcl分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物 如離子反應生...