1樓：___耐撕
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。溶解度影響因素：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。
在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。
2樓：匿名使用者
溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)*100%(g)
w=m（溶質）/m（總）*100%
您的問題已經被解答~~(>^ω^<)喵
如果採納的話，我是很開心的喲(～ o ～)~zz
3樓：匿名使用者
問題補充：關於s的 w=m（溶質）/m（總）*100% m溶質 m質量分數=-*100% m溶液
4樓：fly最吸引
s除100=m質除m
初中化學溶解度問題
5樓：留言
我想問一下，你用紅筆改的答案是老師批改的還是你自己改的？我認為，甲乙丙三種物質的等質量的飽和溶液降溫，丙溶液不析出晶體，而甲和乙溶液都會析出晶體，這樣想，丙溶液的質量應該是最大的啊，對不對？甲物質的溶解度最大，乙物質的溶解度次之，而其質量又相等，所以甲溶液中溶質的質量一定大於乙溶液中溶質的質量，再加上降溫後甲物質析出的質量要大於乙物質析出的質量，綜上所述，最後溶液的質量關係應該是丙＞乙＞甲。
當然如果我講的不對也請見諒了。
6樓：黑色的小白鼠
圖上看出 t1溫度時 甲、丙的溶解度相同 乙大於甲丙，已經飽和的溶液降溫會析出晶體，題目說是相同質量的溶液降溫析出晶體的話，當然溶解度越大析出晶體越少，所以乙的溶液質量大於甲丙
化學溶解度 5
7樓：芥末留學
第一題：20℃時，從一瓶氯化鈉的飽和溶液中取出50克，蒸乾後得到氯化鈉12.69g,求（1）20℃時氯化鈉的溶解度（2）這瓶溶液中溶質的質量分數
s=100g*12.69g/（50g-12.69g）=34g
w=12.69g/50g*100%=25.38%
大學化學溶解度問題
8樓：匿名使用者
此時溶液一定是飽和的，離子的濃度恰好形成溶解平衡，所以才有你下面寫的那個式子存在，而離子就是溶解後分離出來的啊
化學 溶解度
9樓：匿名使用者
不是。物質x的溶解度為30克，是指在一定溫度下，物質x在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為30克。
10樓：
不成立。 ksp沉澱平衡常數 (solubility product)ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。 ksp(solubility product)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。
ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。
關於化學溶解度的問題，關於溶解度的問題
1 a 錯誤。在飽和溶液變為不飽和溶液時，溶液質量不一定發生改變，如升高溫度時，溶質和溶劑的。質量都沒有發生改變，質量分數不變，如果是加入溶劑變成不飽和溶液，溶質的質量分數變小。所以此題答案錯誤。b 錯誤。溶解度隨溫度的升高而增大的物質的溶液降低溫度一定會有晶體析出，但是溶解度隨溫度。的升高而降低的...
化學溶解度曲線如何分析,初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數
曲線表示某物質在溶劑中隨溫度變化它溶解度的變化。曲線越陡表示變化越快。曲線中任一點表示該溫度下的溶解度。飽和狀態就是在曲線上的 初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數 通常橫座標是溫度,縱座標是溶解度,按特定的溫度,標定此溫度的溶解度 比如kno3溶液,橫座標30攝氏度,標30攝氏度溶解度為50克 ...
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