1樓：喵喵喵啊
純鹼溶解度隨溫度升高而增大，且幅度較大。
純鹼即碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
擴充套件資料
在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾晒後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。
最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含碳酸鈉為主的粗製品-黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。
2023年，比利時e.索爾維獨自發明瞭純鹼並獲得過專利。由於技術祕密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於2023年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公佈於世。
侯德榜還與1939-1942建立了侯氏制鹼法，並在
四川建立了中試車間。2023年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的na法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。
2樓：匿名使用者
只有少數固體物質的溶解度受溫度變化影響很小,如氫氧化鈣.純鹼碳酸鈉屬於溫度升高,溶解度增大一類.可以說溫度對其溶解度影響算大的.
3樓：匿名使用者
應該是說，什麼什麼結晶的。除了降溫熱飽和溶液和蒸發結晶。應該就這樣了，但是如果降溫的話不知道是否飽和溶液，要降溫到哪種程度也不知道。
而且題目只要求得到，沒有要求量，所以蒸發比降溫好多了
4樓：匿名使用者
這題沒那麼複雜這題的意思就是從只含有純鹼的溶液中提純純鹼 所以蒸發溶劑是最好的方式轉移應該就是把溶液倒入蒸發皿 lz的想法應該是在純鹼和氯化鈉的混合溶液中提純純鹼 即所謂冬天撈鹼 夏天晒鹽 冷卻熱飽和溶液提純純鹼 是利用不同溶質的溶解度隨溫度變化不同的特點
5樓：匿名使用者
很大，碳酸鈉的溶解度（水）
溫度 溶解度（g）
0℃ 7.0
25℃ 33
35.4℃ 49.7（此溫度下溶解度最大）100℃ 45.5
溶解度與什麼因素有關?為什麼na2co3在水中的溶解度大於nahco3的溶解度?
6樓：匿名使用者
溶解度影響因素:
1、自身的屬性（二氧化碳在相同條件下比氧氣易溶）2、大多數物質溶解度隨溫度升高而升高且變化較大；少數物質溶解度隨溫度升高而升高且變化不大；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低（熟石灰）
3、氣體溶解度:氣壓越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越低（注意是低）
hco3- == co32- + h+（溶解平衡）存在一個溶解平衡，根據勒沙特列平衡移動原理，碳酸氫鈉飽和溶液裡面的大量碳酸氫根能抑制碳酸根的水解（即促使平衡向右邊進行），所以碳酸鈉在水中的溶解度要大一些。
7樓：柳生秋葉子
溶解度和很多因素有關,溶劑溶質溫度壓強甚至光照聲音電磁波都有一定影響.通常情況下可以忽略光照電磁波和聲音對溶解度的影響.至於為什麼na2co3在水中的溶解度大於nahco3的溶解度,這是溶劑與溶質共同作用產生的結果.
若是換種溶劑結果可能就不一樣
8樓：匿名使用者
溶解度主要與溫度及溶劑的性質有關，而nahco3中的hco3離子能與水形成氫鍵因而其溶解度小於na2co3的。
9樓：我是你環哥
相同物質的量的情況下，2個na離子的比1個納離子多，na離子是溶於水的，而hco3離子微溶於水，溶解度跟溶劑和溶質的特性有關係，部分溶解度和溫度有關係
10樓：教授王
溫度溶劑
那是特殊情況
下圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純鹼）在水中的溶解度曲線。 （1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為
11樓：小毒
（1）10g （2）30℃ （3）不飽和（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出
試題分析：(1)由溶解度曲線可知，10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；
（2）30℃時氯化鈉和碳酸鈉相交，即此時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；
（3）p點在碳酸鈉溶解度曲線的下方，表示的是該溫度下的不飽和溶液；
（4）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。
溶解度隨溫度升高而升高的物質，飽和溶液升溫一定變成不飽和溶液嗎
溶解度隨溫度升抄高而升高的物質，飽和溶液升溫，一般情況下飽和溶液會變成不飽和溶液的。這是因為溶解度升高了，繼續新增還能繼續溶解。但是也有另外一種需要考慮的情況，那就是溶液中水分的蒸發。隨著溫度的升高，開放性容器溶液中的水分，會隨著溫度的升高而變成水蒸氣。隨著水分的蒸發，溶液中的水分越來越少。在這種情...
化學溶解度問題，化學溶解度的計算公式
溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量 100 溶解度影響因素 物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質 指的是溶劑和溶質 的本性 另一方面也與外界條件如溫度 壓強 溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物...
關於化學溶解度的問題，關於溶解度的問題
1 a 錯誤。在飽和溶液變為不飽和溶液時，溶液質量不一定發生改變，如升高溫度時，溶質和溶劑的。質量都沒有發生改變，質量分數不變，如果是加入溶劑變成不飽和溶液，溶質的質量分數變小。所以此題答案錯誤。b 錯誤。溶解度隨溫度的升高而增大的物質的溶液降低溫度一定會有晶體析出，但是溶解度隨溫度。的升高而降低的...