1樓：焦錫茂
分析：y與z在週期表中位於相鄰位置，單質在通常狀況下為無色氣體，說明y為氮n、z為氧o
x與其他元素不在同一週期，yzw是4種短週期主族元素，原子序數依次增大，單質在通常狀況下為無色氣體，說明x為氫；
w的原子最外層電子數是核外電子層數的2倍，說明w為硫。
xyzw是分別是氫h、氮n、氧o、硫s
2樓：匿名使用者
首先確定y與z，它們的單質是無色氣體，因為第三週期的元素除了氬元素的單質氬氣是無色之外，其餘的元素中氯元素的氣體單質是黃綠色的，剩餘的其他元素對應的單質都為固體，而氬並不是主族元素，所以y和z不在第三週期，第一週期的也無需考慮，因為氫與氦不相鄰，由此確定y與z在第二週期，期中第二週期n、o、f、ne、對應的單質都為氣體，氖可以排除，它不是主族元素，而氟氣為淡黃色氣體，所以確定y為氮元素，z為氧元素，第二週期中，在氮之前的元素的都單質都為固體，而x為氣體，而且它的原子序數比氮元素小，所以x為氫元素，
3樓：孟飛
x是氫；y是氮；z是氧；w按照題目的條件是碳，但是碳在氫氧前面，所以題目有問題。
4樓：
x→h，y→n2，z→o2，w→s。分析:短週期總共才3行，而4種物質的原子序數遞增，所以可以確定x是h，1號元素。
短週期單質氣體也就那幾種，稀有氣體不考。第二週期就剩下3種，根據題意加無色氣體它們只能是n.o（氟氣有顏色淺綠色）。
最後一種只能在第三週期，3的2倍就是6。這物質的核外電子排布就是2.8.
6。，就是s了。
5樓：初學者地獄
按順序分別為：氫、氮、氧、硫
另外不知道你是幾年級,不過這道題很基本,不應該不會,自己多想想就能找到答案.
6樓：鶴影寒塘
x：h y：n z：o w：c
已知xyzw是原子序數依次增大的短週期主族元素
7樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律
8樓：教授王
y：c；x：h；z：na；w：cl；r：al。a
短週期元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素．其中x與w處於同一主族，z元素原子半徑
9樓：弓桂帆
短週期元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，z元素原子半徑在短週期中最大（稀有氣體除外），則z為na；z、w、q同週期，只有一種金屬元素，故w、q最外層電子數都大於3，w、z之間與w、q之間原子序數之差相等，則w最外層電子數為4，q最外層電子數為7，可推知w為si、q為cl；x與w處於同一主族，則x為c元素；五種元素原子最外層電子數之和為21，則y的最外層電子數=21-4-4-1-7=5，原子序數小於na，故y為n元素，
a．n3-、na+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑n3-＞na+，故a錯誤；
b．碳酸是弱酸，硝酸是強酸，二者與氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量不相等，故b錯誤；
c．cl分別與c、n、si形成的化合物含有共價鍵，與na形成的nacl含有離子鍵，故c錯誤；
d．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故d正確，
故選d．
短週期主族元素W X Y Z位於同一週期，且原子序數依次增大
c試題分析 w x是金屬元素，w x的最 氧化物對應的水化物應為鹼，可以相互反應，說明一種為兩性氧化物，應為al oh 3 則w為na，x為al，y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，且與na al在同一週期，應為s元素，z的原子序數最大，主族元素，只有cl元素符合。由此 a w2 y為na2 s，...
A B C D四種短週期元素，原子序數依次增大，且B C同週期，A D同主族，C的原子結構示意圖為
a是f b是mg c是si d是cl 1 si sih4 2 bcda 3 mg oh 2 hclo4 4 不正確 f不存在最 氧化物對應的水化物 a是f，b是mg，c是si，d是cl。c的氣態氫化物的化學式為sih4。半徑由大到小的順序為 mg si cl f。mg oh 2 2hclo4 mg ...
A B C D E是短週期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關係如圖所示（部分產物和反應條件略去）
a b c d e是短週期元素組成的中學常見的物質，1 若c為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，則c是co2，a和e是一種氣體氧化物，a能和水反應，和水反應生成一種氧化物，b能和某種物質反應生成co2，則x是碳酸鹽，b是酸，只有no2能和水反應生成一種酸和氧化物，所以a是no2 b是hno3 e是no...