1樓：薔優悅
c試題分析：w、x是金屬元素，w、x的最**氧化物對應的水化物應為鹼，可以相互反應，說明一種為兩性氧化物，應為al（oh）3 ，則w為na，x為al，y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，且與na、al在同一週期，應為s元素，z的原子序數最大，主族元素，只有cl元素符合。由此：
a、w2 y為na2 s，硫離子水解使溶液顯鹼性，a錯誤；b、w與z形成的化合物是nacl，含有離子鍵，b錯誤；c、z的單質（cl2 ）與足量的w的最**氧化物對應的水化物（naoh）的溶液反應，方程式為cl2 +2naoh=nacl+naclo+h2 o，故1mol cl2 轉移1mol電子，c正確；d、na為電解nacl得到，al為電解氧化鋁得到，d錯誤。
已知w、d、e、x、y、z是六種短週期主族元素．元素w與元素y位於同一主族．x、w、e三元素位於同一週期，且
2樓：陰磊
w、d、e、x、y、z是六種短週期主族元素，根據元素在週期表中的位置知，d是c元素、w是s元素，
元素w與元素y位於同一主族，則y是o元素，x、w、e三元素位於同一週期，且原子序數依次增大，則e是cl元素，
（1）①主族元素原子核外電子層數與其週期數相等，最外層電子數與其族序數相等，e元素為cl，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是7，則e位於第三週期第viia族，故答案為：dw
e；②化合物co2和 cs2的分子空間構型相似，二者都是直線形結構，c和每個s原子之間共用兩對電子，其結構簡式為s=c=s，故答案為：s=c=s；
③元素s和cl的最外層電子數之和與o和x的最外層電子數之和相差6，則x為na元素，
s、cl、na、o中的三種元素形成化合物水解呈鹼性的物質為次氯酸鈉或亞硫酸鈉，弱酸根離子水解導致溶液呈鹼性，水解方程式為clo-+h2o?hclo+oh-、so3
2-+h2o?hso3
-+oh-，
故答案為：clo-+h2o?hclo+oh-、so3
2-+h2o?hso3
-+oh-；
④ax、by、cz三種元素，a+b+c=26，x為na元素、y為o元素，則z為n元素，z的最**氧化物的水化物與其氫化物反應生成化合物為硝酸銨，硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，所以屬於離子晶體，故答案為：離子晶體；
（2）觀察到有黃綠色氣體生成，說明生成氯氣，氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下發生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為cl-+clo-+2h+=cl2↑+h2o；氯氣有毒，不能直接排空，但氯氣能和強鹼溶液反應生成無毒的鹽，所以可以用naoh溶液吸收氯氣，從k處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是使生成的氯氣全部被naoh溶液吸收，防止汙染環境，
故答案為：cl-+clo-+2h+=cl2↑+h2o；使生成的氯氣全部被naoh溶液吸收，防止汙染環境；
（3）nan3受撞擊會生成一種非金屬單質氮氣和一種離子化合物na3n，反應方程式為3nan3=4n2↑+na3n；根據氮氣和轉移電子之間的關係式得轉移電子的物質的量=11.2l
22.4l/mol×13
×2=1
3mol，
故答案為：3nan3=4n2↑+na3n；13．
短週期主族元素w、r、x、y、z的原子序數依次增大，且分別佔有三個不同的週期。w與x同主族，r與z同主族，r
3樓：我是天王
d試題分析：w、r、x、y、z原子序數依次增大，處在不同的週期，則w是h元素，r的最外層電子數是其內層電子數的3倍，r是o，從而推出z是s，x是na，y是鋁；氫是非金屬元素，a項錯誤；鋁的原子半徑大於硫的原子半徑，b項錯誤；水的穩定性強於硫化氫的穩定性，c項錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸之間可以兩兩發生反應，d項正確。
短週期元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素．其中x與w處於同一主族，z元素原子半徑
4樓：弓桂帆
短週期元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，z元素原子半徑在短週期中最大（稀有氣體除外），則z為na；z、w、q同週期，只有一種金屬元素，故w、q最外層電子數都大於3，w、z之間與w、q之間原子序數之差相等，則w最外層電子數為4，q最外層電子數為7，可推知w為si、q為cl；x與w處於同一主族，則x為c元素；五種元素原子最外層電子數之和為21，則y的最外層電子數=21-4-4-1-7=5，原子序數小於na，故y為n元素，
a．n3-、na+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑n3-＞na+，故a錯誤；
b．碳酸是弱酸，硝酸是強酸，二者與氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量不相等，故b錯誤；
c．cl分別與c、n、si形成的化合物含有共價鍵，與na形成的nacl含有離子鍵，故c錯誤；
d．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故d正確，
故選d．
短週期元素w、x、y、z 的原子序數依次增大，w與y，x與z位於同一主族．w與x可形成共價化合物wx2．y原子的
5樓：手機使用者
a、y的單質常作為半導體材料，y是si元素；w與y位於同一主族，且短週期元素w、y的原子序數依次增大，所以w是c；短週期元素w、x、y、z 的原子序數依次增大，w與x可形成共價化合物wx2，所以x是o元素，則z是s元素，故a正確；
b、wx2和zx2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共價鍵，故b正確；
c、z是硫元素，y是矽元素，硫元素的非金屬性大於矽元素的非金屬性，所以硫化氫比矽烷穩定，故c正確；
d、碳原子半徑大於氧原子半徑，矽原子半徑大於硫原子半徑，碳和矽是同一主族，碳原子半徑小於矽原子半徑，硫原子電子層數大於碳原子電子層數，硫原子半徑大於碳原子半徑，所以x＜w＜z＜y，故d錯誤；故選d
短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，其中，x和z處於同一族，四種元素的原子最外層電子數之和為
6樓：琴幼安
x是h元素，y是o元素，z是na元素，w是s元素，a．x、y、z、w四種元素間可以形成硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，故a錯誤；
b．電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以y、z的簡單離子的半徑大小：y＞z，故b正確；
c．y是o元素，w是s元素，所以y與w元素為同一主族元素，故c正確；
d．y、z間形成的某一化合物過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑，故d正確；
故選a．
短週期主族元素x、y、z、w、r的原子序數依次增大，x的原子半徑比y的小，x與r同主族，y、w族序數之和為10
7樓：果醬
短週期主族元素x、y、z、w、r的原子序數依次增大，w原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，最外層電子數不超過8個，則w是o元素，y、w族序數之和為10，則y位於第iva族，y原子序數小於w，則y是c元素，z原子序數大於y而小於w，則z是n元素，x的原子半徑比y的小，則x是h元素，x與r同主族，且r原子序數大於w，所以r是na元素，
a．元素w、r的簡單離子分別是o2-、na+，它們的電子層結構相同，故a錯誤；
b．w、r二種元素形成的化合物為na2o或na2o2，氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故b正確；
c．由x、z、w三種元素形成的化合物，其水溶液不一定顯酸性，如nh3．h2o溶液為鹼性，故c錯誤；
d．含有h、c、n、o四種元素的化合物不一定是高分子化合物，如（nh4）2co3或nh4hco3，故d錯誤；
故選b．
短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，原子半徑：r（w）＞r（y）＞r（z）＞r（x）．x與w同主族，
8樓：撒旦就涗
短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則z為o元素；原子半徑：r（w）＞r（y）＞r（z）＞r（x），x不可能與y、z同週期，只能處於第一週期，則x為h元素；x與w同主族，w的原子序數大於o，故w為na；z原子的核電荷數等於x、y原子核電荷數之和，則y的核電荷數=8-1=7，故y為n元素，
a．o2-、na+離子核外電子數都是10，電子層結構相同，故a錯誤；
b．非金屬性n＜o，故氫化物穩定性nh3＜h2o，故b錯誤；
c．僅由h、n、o三種元素形成的化合物nh3．h2o的水溶液呈鹼性，故c正確；
d．h2o2只含有共價鍵，而na2o2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵型別不完全相同，故d錯誤，
故選c．
短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，x原子核外最外層電子數是次外層的2倍，y的氟化物yf3分子中
9樓：心碎懿
短週期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大，x原子核外最外層電子數是次外層的2倍，x原子有2個電子層，最外層電子數為4，則x為碳元素；z是同週期中原子半徑最大的元素，處於ⅰa族，原子序數大於碳元素，處於第三週期，故z為na；y的氟化物yf3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則y表現+3價，y的原子序數小於na大於碳，可推知y為非金屬性，最外層電子數為8-3=5，處於ⅴa族，則y為氮元素；w的最高正價為+7價，則w為cl元素，
a．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高於甲烷，故a錯誤；
b．x與w形成的化合物為ccl4，含有共價鍵，z與w形成的化合物為nacl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，故b錯誤；
c．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，故c正確；
d．c與n形成的化合物為c3n4，屬於原子晶體，鍵長c-n＜c-c，c-n鍵比c-c鍵更穩定，故c3n4的熔點可能比金剛石高，故d正確，
故選cd．
XYZW是4種短週期主族元素，已知XYZW是原子序數依次增大的短週期主族元素
分析 y與z在週期表中位於相鄰位置，單質在通常狀況下為無色氣體，說明y為氮n z為氧o x與其他元素不在同一週期，yzw是4種短週期主族元素，原子序數依次增大，單質在通常狀況下為無色氣體，說明x為氫 w的原子最外層電子數是核外電子層數的2倍，說明w為硫。xyzw是分別是氫h 氮n 氧o 硫s 首先確...
元素週期表主族與副族的區別比如鈧2 8 8 3為什麼不是第4週期第3主族而是4週期第一副族
因為第四周期開始就是長週期，你不能還按這個來判斷。你的方法只適用主族元素，不能用於副族，對於副族，以鈧為例，21號元素，21 2 8 8 3。位於第四周期，減完得到的數字分情況。如果等於1或2，為第一，二主族，如果等於3 7,為3 7副族，等於8,9,10.為第8族，等於大於10的要減10討論，11...
A B C D E是短週期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關係如圖所示（部分產物和反應條件略去）
a b c d e是短週期元素組成的中學常見的物質，1 若c為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，則c是co2，a和e是一種氣體氧化物，a能和水反應，和水反應生成一種氧化物，b能和某種物質反應生成co2，則x是碳酸鹽，b是酸，只有no2能和水反應生成一種酸和氧化物，所以a是no2 b是hno3 e是no...