1樓：令景輝
a、b、c、d、e是短週期元素組成的中學常見的物質，
（1）若c為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，則c是co2，a和e是一種氣體氧化物，a能和水反應，和水反應生成一種氧化物，b能和某種物質反應生成co2，則x是碳酸鹽，b是酸，只有no2能和水反應生成一種酸和氧化物，所以a是no2、b是hno3、e是no，x全部由短週期元素組成，應該為na2co3，則d是nahco3，
通過以上分析知，反應①為二氧化氮和水的反應，方程式為3no2+h2o=2hno3+no，x的化學式為na2co3，
故答案為：3no2+h2o=2hno3+no；na2co3；
（2）若d為白色膠狀難溶物，且是由短週期元素組成的化合物，所以d是al（oh）3，且與a摩爾質量相等，則a是na2o2，過氧化鈉能和水反應生成naoh和o2，所以b是naoh、e是o2，naoh和alcl3反應生成naalo2，naalo2和alcl3反應生成al（oh）3，所以a的化學式為na2co3，反應③的離子方程式為al3++3alo2
-+6h2o=4al（oh）3↓，
故答案為：na2co3；al3++3alo2
-+6h2o=4al（oh）3↓；
（3）若a為co，co和水蒸氣反應生成co2和h2，co2能和鹼反應生成碳酸鹽、碳酸氫鹽，所以b是co2、e是h2，x全部由短週期元素組成，則x是naoh，c是nahco3、d是na2co3，所以d的化學式為na2co3，
該反應方程式為co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g），第一次平衡時co的轉化率為20%，則轉化的物質的量=3mol×20%=0.6mol，
co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g）
0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
2.4mol 0.15mol 0.6mol 0.6mol
平衡濃度分別為c（co）=2.4mol
2l=1.2mol/l、c（h2o）=0.15mol
2l=0.075mol/l、c（co2）=
c（h2）=0.6mol
2l=0.3mol/l，平衡常數k=0.3×0.3
1.2×0.075
=1，再次達到平衡時，設co的轉化率為x
co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g）
3xmol 3xmol 3xmol 3xmol
3（1-x）mol（4.5-3x）mol 3xmol 3xmol，
因為這幾種物質的計量數都是1，所以其平衡濃度計量數次方之比與其物質的量次方之比相同，所以平衡常數k=3x×3x
3(1?x)．(4.5?3x)
=1，x=60%，
故答案為：na2co3；60%．
由短週期元素組成的中學常見無機物a、b、c、d、e、x存在如圖所示的轉化關係（部分生成物和反應條件略去）
2樓：熙熙
（1）x是na2co3，c為含極性鍵的非極性分子，c為co2，b為強酸，與水反應生成強酸，可能是氯氣與水反應生成的hcl，也可能是二氧化氮與水反應生成的hno3，b和x反應的離子方程式為2h++co3
2-=co2↑+h2o，
故答案為：no2或cl2；2h++co3
-+al3++6h2o=4al（oh）3↓．
a、b、c、d、e、f是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短週期元素組成．a、b、c相互轉化關係如圖所示（
a、b、c、d、e都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短週期元素，在一定條件下可發生如圖所示的轉化
3樓：九凌文
c試題分析： a．a為金屬時，b不可能為氣態氫化物，則推斷合理，故a正確； b．若a為氮氣，b為氨氣，c為no，d為no2 ，由c生成d，n元素的化合價升高，肯定發生了電子轉移，故b正確； c．a為氮氣，c為no，該轉化中沒有離子參加反應，不屬於離子反應，故c錯誤； d．a為氮氣，b為氨氣，c為no，d為no2 ，d為硝酸，氨氣與硝酸產生硝酸銨，硝酸銨是鹽，正確。故選c．
由短週期元素組成的中學常見無機物a、b、c、d、e、x存在如 右圖轉化關係（部分生成物和反應條件略去）。
4樓：摯愛記憶
a試題分析：若x是na2 co3 ，c為co2 ，則b為hcl，d為nahco3，a為cl2，e為hclo，d與e可以發生反應，生成naclo.因此，選項a說法錯誤。故答案選a。
點評：本題以選擇題的形式考查了物質的性質，屬於綜合性較強的題目。解題的關鍵在於熟練掌握相關物質的性質，屬於中檔題。
a、b、c、d、e、f為中學化學中的常見物質，且物質a由1～2種短週期元素組成，在一定條件下有如下轉化關係
5樓：摯愛魚子醬瘑鮖
a、b、c、d、e、f為中學化學中的常見物質，且物質a由1～2種短週期元素組成，則b、e為短週期元素組成，
（1）①若f是一種金屬單質，由轉化關係可知，f為變價金屬，應為fe，b與fe反應生成**fe，由於a為有色氣體，與水反應生成b與e，則a為二氧化氮，b為硝酸、e為no，c為硝酸銅、d為硝酸亞鐵．b和適量f反應生成c與氣體e的離子方程式為：fe+4h++no3
-=fe3++no↑+2h2o，故答案為：fe+4h++no3
-=fe3++no↑+2h2o；
②a為有色氣體，與水反應生成b與e，e具有漂白性，則a為氯氣、b為hcl、e為hclo，物質f焰色反應呈黃色，含有na元素，c為直線型分子，結合轉化關係可知，f為碳酸鈉、c為二氧化碳、d為碳酸氫鈉．二氧化碳的結構簡式為：o=c=o，故答案為：o=c=o；
（2）a為淡黃色固體，能與水反應，則a為過氧化鈉，物質a和d的式量相等，結合轉化關係，b為氫氧化鈉、c為偏鋁酸鈉、f為鋁鹽、d為氧化鋁、e為氧氣．用離子方程式表示物質f的水溶液呈酸性的原因為：al3++3h2o?al（oh）3+3h+，故答案為：
al3++3h2o?al（oh）3+3h+；
（3）若物質a中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1
5，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數為2，則該元素為mg，b和d分別溶於水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，a中含有氮元素，a為mg3n2，結合轉化關係，可知b為氨氣、f為氧氣、c為no、d為硝酸，e為氫氧化鎂．a與h2o 反應的化學方程式為：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2↓+2nh3↑，故答案為：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2↓+2nh3↑．
由短週期元素組成的中學常見物質a、b、c、d、e、x，存在下圖轉化關係 (部分生 成物和反應條件略去)
6樓：
a: 無解，例外存在於fe fecl3 fecl2 fe fe3o4 e為zn或al什麼的 x為o2或h2o 短週期內貌似沒有相應的解
b: na na2o na2o2 naoh x是h2o e是o2
c: naoh na2co3 nahco3 nacl x是hcl e是co2
d: n2（n2o） no no2 hno3 x是h2o e是o2
7樓：來自溫泉神采奕奕的椰子
d是硫代硫酸鈉，a是硫，b是二氧化硫，c是三氧化硫，x是硫化鈉
（2009?北京）由短週期元素組成的中學常見無機物a、b、c、d、e、x 存在如在右圖轉化關係（部分生成物和反
8樓：市全
a、x是na2co3，c為co2，當a為no2，b為hno3，e為no，d為nahco3也符合轉化關係，a錯誤；
b、根據b、d反應的離子方程式oh-+hco3
-═h2o+co3
2-，a為活潑金屬na，b為naoh、e為h2，x為co2，c為na2co3，d為nahco3，h2在加熱時能還原fe2o3，故b正確；
c、如a為氟氣，hf與二氧化碳不反應，a為na2o2，b為o2，e為naoh，x為c，c為co2，d為co，符合轉化關係，過氧化鈉電子式為，故c正確；
d、d為摩爾質量為78g/mol的al（oh）3，a為摩爾質量為78g/mol 的na2o2，x為鋁鹽，c為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生雙水解反應生成al（oh）3，符合轉化關係，故d正確．
故選：a．
a、b、c、d均為中學化學所學的常見物質，它們之間的轉化關係如下列各圖所示（部分反應條件或產物已略去）
9樓：討厭自己丶
（1）若a、b、c、d均含有同一種短週期元素x，
①c為紅棕色氣體，應為no2，a為化合物，d為強電解質，結合轉化關係，可知a為nh3、b為no、d為hno3，
x為氮元素，處於第二週期ⅴa族，氨水中一水合氨電離：nh3+h2o?nh3．h2o?nh4
++oh-，溶液呈鹼性，而使酚酞變紅，
故答案為：第二週期ⅴa族；nh3+h2o?nh3．h2o?nh4
-水解：alo2
-+2h2o?al（oh）3+oh-，破壞水的電離平衡，溶液呈鹼性，
在實驗室裡，欲使鋁鹽溶液中的陽離子全部沉澱出來轉化為氫氧化鋁，可以用鋁鹽溶液與氨水反應得到，所發生化學反應的離子方程式為：al3++3nh3．h2o=al（oh）3↓+3nh4
+，故答案為：alo2
-+2h2o?al（oh）3+oh-；al3++3nh3．h2o=al（oh）3↓+3nh4+．
XYZW是4種短週期主族元素，已知XYZW是原子序數依次增大的短週期主族元素
分析 y與z在週期表中位於相鄰位置，單質在通常狀況下為無色氣體，說明y為氮n z為氧o x與其他元素不在同一週期，yzw是4種短週期主族元素，原子序數依次增大，單質在通常狀況下為無色氣體，說明x為氫 w的原子最外層電子數是核外電子層數的2倍，說明w為硫。xyzw是分別是氫h 氮n 氧o 硫s 首先確...
化學元素週期表怎麼讀化學元素週期表中的元素怎麼讀啊？
元素週期表 注音版 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng銅 ...
下圖中左圖是兩種元素在元素週期表中的資訊，右圖是氯原子的原子
1 根據元素符號的寫法，鈉的元素符號為 na 根據在原子中，原子序數 內容 質子數 核電荷數 核外電子數，可得17 2 8 x，x 7 故答案為 na 7 2 根據原子的表示方法 用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字 因此3個氯原子表示為 3cl 根據離子的表示方...