1樓：匿名使用者
設生成氫氣的質量為x，稀硫酸溶質質量為y。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 26.5g y x
65/6.5=98/y=2/x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸溶質質量分數是9.8/100*100%=9.8%答：1,生成氫氣的質量是0.2g。
2.稀硫酸溶質質量分數是9.8%
2樓：雲里斯漫
設生成氫氣的質量為x，參加反應的硫酸的質量為yh2so4 +zn = znso4 +h2↑98 65 2y 6.5g x98/65= y/6.5g
65/2=6.5g/x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸溶脂的質量分數:
9.8g/100g*100%=9.8%
3樓：快樂小子
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 26.5 x y列比例，解得
x=9.8g y=0.2g
稀硫酸中溶質的質量分數 =9.8/100=9.8%
6.5克的鋅與100克稀硫酸恰好完全反應，求氫氣的質量
4樓：曉熊
設h2so4的質量是x，氫氣的質量是y，得到硫酸鋅的質量是zzn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98 161 26.5 g x y z
解得x=9.8 g，y=16.1 g，z=0.2 g氫氣的質量是0.2 g，
硫酸的溶質質量是9.8 g
溶液的溶質質量分數 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%
5樓：好戰的血
設生成氫氣xg，100g稀硫酸中含有溶質yg，生成溶質硫酸鋅zg。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65：98 ：161 ：2 =6.5：y：z :x
x=0.2,y=9.8,z=16.1
溶液的溶質質量分數 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%
答:氫氣的質量是0.2 g，硫酸的溶質質量是9.8 g，所得溶液的質量分數為15.1%。
已知6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，試計算（1）所用稀硫酸的溶質質量分數。（2）反應後所得
6樓：匿名使用者
h2so4+zn=znso4+h2
98 65 163 2x 13 y z98/x=65/6.5 x=9.865/6.
5 =163/y y=16.365/6.5=2/z z=0.
2(1)9.8/100*100%=9.8%
(2)16.3/(100+6.5-0.2)*100%=15.33%
6.5克的鋅與100克稀硫酸恰好完全反應，求氫氣的質量
7樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 161 26.5 9.8 16.1 0.2氫氣的質量0.2克
稀硫酸溶質質量分數9.8/100=9.8%溶液的溶質質量分數16.1/100=16.1%
8樓：謝紹林高山流水
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 161 26.5g z y x65/2=6.5/x x=0.2g
65/161=6.5/y y=16.1g65/98=6.
5/z z=9.8g稀硫酸得溶質質量分數是9.8/100*100%=9.
8%所得溶液的溶質質量分數是16.1/（6.5+100-0.
2）*100%=15.14%
9樓：命運
用化學方程式可以比出來，氫氣質量0.2g，硫酸質量分數為0.98 ，所得溶液溶質質量分數為15.1%
10樓：匿名使用者
氫氣質量是0.2g，稀硫酸為9.8%，得到的溶質（znso4）為16.1%
11樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2(氣體符號)65 98 161 26.5g x z yx=9.8g y=0.
2g z=16.1g
氫氣的質量=0.2g
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%稀硫酸的溶質質量分數=9.8/100*100%=9.8%所得溶液的溶質質量分數=16.
1/106.3*100%=15.1%因為根據質量守恆定律，本來溶液總質量=zn質量+稀硫酸質量，但是有0.
2gh2不在溶液裡，所以
溶液總質量=zn質量+稀硫酸質量-h2質量=106.3g
6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應．（1）在100g稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為______g；溶劑的
12樓：小超
（1）稀硫酸中溶質是h2 so4 溶劑是水，
設參加反應的h2 so4 的質量為x
zn+h2 so4 =znso4 +h2 ↑
65 98
6.5g x
∴65 98
=6.5g x
解之得x=9.8g
根據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量知道，溶劑 h2 o的質量=100g-9.8g=90.2g
故答案為：h2 so4 9.8 h2 o 90.2
（2）反應後，所得溶液的質量等於鋅的質量+稀硫酸的質量-反應後生成的氫氣的質量，
溶質的化學式為znso4
設反應後生成的氫氣的質量為y，生成的znso4 的質量為z
zn+h2 so4 =znso4 +h2 ↑
65 161 2
6.5g z y
65 6.5g
=161 z
=2 y
解得：y=0.2g z=16.1g
反應後，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量-反應後生成的氫氣的質量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量知道，
溶劑的質量=106.3g-16.1g=90.2g
答：這種硫酸的溶質質量是9.8g
故答案為；106.3g znso4 16.1g h2 o 90.2
6.5g鋅與100g恰好完全反應。在100g稀硫酸中，溶質的化學式為？其質量為？溶劑的化學式為？其質量為？
13樓：惲清禕
zn+h2so4=h2↑+znso4
∵恰好完全反應∴溶液中剩下的只有znso4（h2是氣態）n（h2so4）=n（zn）=6.5/65 mol=0.1molm（h2so4）=98*0.
1g=9.8g在100g稀硫酸中，溶質的化學式h2so4 其質量為9.8g 溶劑的化學式為h2o 其質量為90.
2g完全反應後溶質的化學式znso4 其質量為16.1g 溶劑的化學式為h2o 其質量為90.2g
不清楚的地方歡迎追問呦~親
14樓：
溶質znso2
質量16.1g
溶劑h2o
質量90.2g
15樓：以和為貴
鋅和硫酸反應生成硫酸鋅znso4，6.5g鋅是0.1mol，能與0.1mol硫酸溶質恰好反應，即9.8g，溶劑自然是水，質量為100-9.8=90.2
精密稱定10g與精密稱定100g有什麼區別
前者精確到0.1克，後者精確到0.01克。精密稱定到千分之一克，就要採用千分之一克精密天平稱量，讀數到0.001克。1.0或者1.00，多個0少個0，對於天平的精密度的選擇沒有影響，這兩個數值的千分之一，都是0.001，所以，都選擇千分之一的天平就可以了。那麼，多個0少個0的區別是什麼呢？是稱量範圍...
我是一所非211一本高校的學生，雅思6 5，GPA86能申請什麼樣的學校
gpa 不是 bai平均 分的意思du,是指的你的平均等zhi級分,比如80分dao 以上是版4等級分,70 80是3等級分,60 70是2分,50 60 1分,50以下0分,算gpa要把權你的所有課程的等級分加以來算平均數.gpa每個學校演算法不一定一樣,這個例子的gpa總分就是4分.一般國外大學...
100g炭粉燃燒所得氣體中,CO佔1 3體積,且 C S1 2 O 2 gCO gH110 25KJ
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒放出的熱量。100g的c有1 3是不完全燃燒的。100 1 3 33.3g n c 33.3 12 2.775mol2.775 282.57 784.1315，接近於784.92，選c。因為1 3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。在100...