1樓：
1.酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。
有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸
比如說硫酸
h2so4=2(h+)+[(so4)2-]
hcl=(h+)+cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸ch3cooh，只能部分電離出h+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而khso4雖然能電離出h+，但是由於正離子中還有k+，所以也不是強酸
強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-
naoh=(na+)+oh-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼
2. 主要是氫離子電離的難易程度不同。
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
總的來說，就是生成物中往往都是難於電離的、難於水解的（如沉澱）、易於脫離系統的（如氣體） 這種反應涉及化學平衡，在反應平衡過程中，若有沉澱與氣體等能夠離開反應體系的物質生成，則反應向生成方向移動，即弱酸製成強酸。當不滿足這種條件時，就不發生此種反應。
3.你只須記住部分酸鹼鹽的溶解性表，至於是否溶於各種各樣的酸鹼溶液，要看它是否和加入的酸或鹼反應，如反應則溶解，不反應則不溶解，如baco3+2hcl==bacl2+co2+h2o,baso4+hcl不反應，不溶解。
不溶於水的鹽：
不溶於水的碳酸鹽一般都溶於酸不溶於鹼，特殊：baco3,caco3不溶於硫酸。
不溶於水的硫酸鹽不溶於其他酸
不溶於水的磷酸鹽溶於其他強酸（硫酸，鹽酸，硝酸）不溶於其他弱酸
不溶於水的氯化物不溶於其他酸
不溶於水的硫化物不溶於其他非氧化性酸（鹽酸，稀硫酸）溶於氧化性酸（硝酸）
(1)ba，ca: oh\no3\cl溶解於水及鹼及hno3,hcl，但不溶解於h2so4.
baso4，caso4不溶解於水也不溶解於酸鹼:oh\no3\cl\so4\co3 .
baco3,caco3不溶解於水及酸鹼:oh\so4\co3 ，溶解於酸鹼:no3\cl.
(2)mg:mg(oh)2,mgco3不溶解於水及鹼及碳酸，溶解於酸:no3\cl\so4
mg:no3\cl\so4溶解於水及酸，但與oh有沉澱
（3）al\zn：co3不存在，oh不溶解於水，溶解於酸也溶解於鹼（al(oh)3溶解於oh好象高中才學到）
al\zn：no3\cl\so4既溶解於水又溶解於酸鹼
（4）fe\cu：oh不溶解於水及碳酸，溶解於酸：no3\cl\so4
fe\cu：no3\cl\so4溶解於水，溶解於酸：no3\cl\so4
（5）ag ：co3，oh不存在
ag ：no3溶解於水，不溶解於酸：cl\so4
ag ：cl\so4不溶解於水，不溶解於酸：cl\so4
2樓：
1.強酸，強鹼，用量化角度來說就是一個的ph值小，而一個的大。但這又不是絕對的，以溫度為條件，通常以7為中間值（20度常溫），愈小酸性愈大，反之鹼性愈大。
酸性強表示單位容積氫離子多，反之是弱酸，鹼性強表示單位容積內鹼性多，反之是弱鹼。強酸有：鹽酸，硫酸，硝酸等；弱酸有：
醋酸（乙酸）等。強鹼有：燒鹼等……
2.弱酸是肯定無法生成強酸的。只能是強酸生成弱酸，弱酸生成弱弱酸。舉個例子，就像爺爺能生出兒子，兒子生孫子，年齡逐漸減小。其能在原因是弱酸不能提供強酸生成所需的能量。
3.這個在化學課本後面有，照看溶解表。溶於硝酸或其他酸鹼表示有反應發生。
3樓：崔峰銀
1:在水溶液或溶融狀態下不能完全電離的酸(鹼)叫弱酸(鹼)，如硫化氫，氫氧化鋁，能完全電離的酸(鹼)叫強酸(鹼)，如硫酸，氫氧化鈉
2:這說法在高中不對，:硫化氫與硫酸銅反應生成硫酸這就是一個反例
3:比較複雜，平時多總結。祝你好運
酸鹼滴定曲線的問題,酸鹼滴定曲線是以什麼變化為特徵的
這是因為滴加的bai 量是du比較多的 雖然只有一滴,zhi可含dao有的分子量比較多,因此專,這一滴除了部屬分跟溶液恰好反應後,就有部分多餘了,而且這多餘的部分不是隻多一個分子,而是多了挺多了,所以也就聚變了 如果每次只加一個分子的話,那應該就不會看見聚變了 而是漸變了 假設每滴加一個分子,顏色就...
酸鹼鹽化學式，酸鹼鹽的化學式
怎樣區分酸鹼鹽的化學式 1 酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如 h so 硫酸 hcl 鹽酸 hno 硝酸 h co 碳酸 2 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 ca oh 氫氧化鈣 nh h o,nh oh 氨水 3 鹽 電離時生成含有金...
物質的酸鹼性如何判斷，物質的酸鹼性怎麼判斷？
答bai 金屬元素的半徑越大,這是du因為原子核對外層電zhi子的束縛 能力dao減弱的回原因,而束縛能力減弱就容易失答去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最 氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層...