1樓:匿名使用者
純水,就是中性的時候ph=7
酸性溶液 ph<7 而且數字越小,酸性越強
鹼性溶液 ph>7 數字越大,鹼性越強!
2樓:匿名使用者
ph所指示的酸鹼性還與溫度有關,一般酸鹼度與溫度無關
這是因為ph是與水的kw有關的,而kw是隨溫度變化的,100攝氏度時,ph=6就為中性
3樓:匿名使用者
任何溶液bai中的酸的濃度和du鹼的濃度乘積均為zhi10-14次方
,比如dao酸的濃度為回10-5次方答,oh的濃度為10-9次方,對10-5次方取其以10為底數的對數的相反數,即5.則ph=5,如果為鹼比如oh濃度為10-5次方,則h的濃度為10-9次方,則ph=9,因為計算如下,-log10(9)=9
4樓:終景白帝
ph值是衡量酸鹼度的指標,是將酸鹼度的程度表象化了的事物。。。
酸鹼度 酸鹼性 強弱酸鹼 和腐蝕性的區別
5樓:北京索萊寶科技****
酸鹼性強弱是描述某種物質(比如硫酸,鹽酸
)的性質(在水中電離出的專氫離子或氫氧根的多少屬),與溶液濃度無關.
酸鹼度是描述某種溶液的性質(溶液中氫離子與氫氧根的濃度),與溶液濃度與溶液酸鹼性有關,通常用ph值表示.
強弱酸鹼是根據酸鹼性劃分的(完全電離的是強,不完全電離的是弱).
腐蝕性與酸鹼度有關.
舉個例子.
硫酸為在水中完全電離,為強酸,醋酸在水中不完全電離,為弱酸.
所以硫酸的酸性比醋酸強.
但是如果有一很稀的硫酸與很濃的醋酸比較,硫酸雖為強酸,但是因為太稀,電離出氫離子很少,醋酸雖然是弱酸,但是濃度很高,電離出的氫離子相對較高,所以此時硫酸溶液的酸度反而比醋酸低.
溶液濃度變化時,酸鹼度會變化,酸鹼性不會,是否強弱酸鹼也不會改變,腐蝕性會改變.
強酸鹼的腐蝕性與濃度有關.
6樓:匿名使用者
酸鹼性強弱是描bai
述某種物質du(比如硫酸zhi,鹽酸)的性質(在dao水中電離出的氫離子或氫氧根的內多少),與溶容液濃度無關.
酸鹼度是描述某種溶液的性質(溶液中氫離子與氫氧根的濃度),與溶液濃度與溶液酸鹼性有關,通常用ph值表示.
強弱酸鹼是根據酸鹼性劃分的(完全電離的是強,不完全電離的是弱).
腐蝕性與酸鹼度有關.例如:硫酸為在水中完全電離,為強酸,醋酸在水中不完全電離,為弱酸.所以硫酸的酸性比醋酸強.
高中階段的強酸有 鹽酸 硫酸 硝酸 高氯酸、氫溴酸、氫碘酸(高錳酸、高氯酸、硒酸、氯酸);強鹼有氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇。
溶液的酸鹼性和酸鹼度有什麼區別?
7樓:暗夜男爵星
酸鹼性和酸鹼度有何不同?怎樣測定溶液的酸鹼性和酸鹼度?
酸鹼性是定性地表示某溶液呈酸性還是呈鹼性;而酸鹼度是定量地表示某種溶液酸性或鹼性強弱的程度.
測定溶液的酸鹼性,通常是在溶液中滴入幾滴酸鹼指示劑,如石蕊試液或酚酞試液,石蕊由紫變紅表示溶液呈酸性,石蕊由紫變藍或酚酞由無色變為紅色表示溶液呈鹼性.
粗略地測定溶液的酸鹼度可以用ph試紙,測定的方法是將待測定溶液滴在ph試紙上(注意:不可將ph試紙浸入溶液中,也不能用水先將ph試紙潤溼),然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的ph.常用的稀溶液的ph範圍一般在0~14之間,ph小於7的呈酸性,大於7的呈鹼性,ph越小酸性越強,ph越大鹼性越強.
8樓:愛死西城
ph為7的是中性,低於7的是酸性,高於7的是鹼性。
酸鹼度,簡單的說就是比誰更酸誰更鹼,取決於溶液中的h離子或者oh離子的濃度。 例如,ph為3的要比ph為5的要酸,這就是酸的程度不同。
酸鹼性,同上邊的例子,ph為3和5的都是酸性的,這叫酸鹼性。
9樓:雅博居士
溶液的酸鹼性與酸.鹼是不同的概念。酸溶於水時,能電離出大量的氫離子而使溶液具有酸性。
酸溶液一定顯酸性,但是,酸性溶液不一定都是酸。同理,見得水溶液顯鹼性,但是顯鹼性的並不一定都是鹼,溶液的酸鹼性可由酸鹼指示劑來判斷。例如 石蕊試液或酚酞試液,石蕊由紫變紅表示溶液呈酸性,石蕊由紫變藍或酚酞由無色變為紅色表示溶液呈鹼性。
酸鹼指示劑只能定性地判斷溶液呈酸性或鹼性無法區別溶液酸.鹼性強弱的程度即溶液的酸鹼度。溶液的酸鹼度常用ph表示。
ph是0—14之間的一些數字,當ph小於7時呈酸性,大於7時呈鹼性,ph越小酸性越強,ph越大鹼性越強.ph=7時呈中性。由此可見,溶液的酸鹼度和酸鹼性既有區別又有聯絡。
測定溶液酸鹼度的最簡單的方法是使用ph試紙。
(這是我的見解!!!^-^ ^-^ ^-^)
10樓:手機使用者
酸性是指ph在0-7範圍內
鹼性是指ph在7-14範圍內
酸鹼度是指具體的ph值大小
這樣比他們容易理解吧
11樓:匿名使用者
一言以蔽之,酸鹼性是定性的,酸鹼度是定量的。如:na2co3和cuso4的水溶液各顯什麼性?指的是酸鹼性;na2co3和nahco3比較,誰的鹼性強,指的是酸鹼度。
酸度與ph值的區別和聯絡
12樓:匿名使用者
聯絡:在ph值中,[h+]和[oh−]的濃度的相對大小.在任意溫度時溶液[h+]>[oh−]時呈酸性。
區別:一、本質不同
1、ph值:溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。
2、酸度:水溶液中能與強鹼發生中和作用的物質的總量,包括無機酸、有機酸、強酸弱鹼鹽等。
二、測定方法不同
1、酸度
(1)酸鹼指示劑滴定法
用標準氫氧化鈉溶液將水樣滴定至一定的ph值,並根據消耗的氫氧化鈉溶液量計算酸度。根據所用指示劑的不同,酸度通常分為兩類:一類是以酚酞為指示劑(其變色的ph值為8.
3),測得的酸度稱為總酸度(酚酞酸度),包括強酸和弱酸。
另一類是以甲基橙為指示劑。(褪色的酸鹼度約為3.7),測得的酸度稱為強酸性和甲基橙酸性。酸度單位為mg/l(以caco3或cao計)。
(2)電位滴定法
以酸鹼玻璃電極為指示電極,飽和甘汞電極為參比電極,由水樣組成一次電池,與酸鹼度計相連。將naoh標準溶液滴定至ph計,指示3.7和8.
3。根據消耗氫氧化鈉標準溶液的體積,分別計算出兩種酸。
該方法適用於各種水體酸度的測定,不受水樣顏色和渾濁度的限制。測定時應注意溫度、攪拌狀態和反應時間的影響。
2、ph值
(1)使用ph指示劑。當待測溶液中加入ph指示劑時,不同的指示劑會根據不同的ph值而變色。通過對指示劑的研究,可以確定酸鹼度的範圍。準確的酸鹼度標準可用於滴定。
(2)使用ph試紙。ph試紙有各種各樣的試紙和精密試紙。將一根玻璃棒蘸上一點待測溶液浸入試紙中。然後根據試紙的顏色變化,通過與標準比色卡的比較,得到溶液的ph值。
ph試紙不能顯示油的酸鹼度,因為ph試紙測量的是要用氫離子測量的溶液的酸鹼度,但油中沒有氫離子,所以ph試紙不能顯示油的酸鹼度。
(3)使用ph計。ph計是測定溶液酸鹼度的儀器。它通過諸如玻璃電極等ph選擇電極來測量溶液的ph值。ph計可以精確到小數點後兩位。
13樓:學雅思
一、概念不同
1、酸度:酸度表示中和1克化學物質所需的氫氧化鉀(koh)的毫克數 。
2、ph值:指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」,而不是「ph值」。
二、測定方法不同
1、酸度:為了更好的表示溶液的酸鹼性,科學家提出了酸度的概念ag=lg(c(h+)/c(oh-))這個引數能很好地表達酸鹼範圍,和擴大原ph值的表示範圍。式中和分別代表氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度。
2、ph值:在待測溶液中加入ph指示劑,不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色,根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時,可以作精確的ph標準。
三、應用不同
1、酸度:以ph玻璃電極為指示電極,飽和甘汞電極為參比電極,與被沒水樣組成原電池並接入ph計,用氫氧化鈉標準溶液滴定至ph計指示3.7和8.
3,據其相應消耗的氫氧化鈉標準溶液的體積,分別計算兩種酸度。
2、ph值:在標準溫度(25°C)和壓力下,ph=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數)始終是1×10−14,且兩種離子的濃度都1×10−7mol/l。
14樓:匿名使用者
酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量
ph值的定義方式:ph=-lg
1.酸度的數值越大說明溶液酸性越強 2.不管在任何溫度下,中性的溶液ag永遠是0。
與此不同的是,習慣上認定25攝氏度的中性溶液ph=7,其他溫度下中性溶液的ph都不是7.此外,酸度ag的值域是r,而傳統上ph的值域是0~14
15樓:匿名使用者
i din't know
16樓:匿名使用者
ph1~7是酸性的
酸度是溶液的酸性程度
溶液的酸鹼度常用pH表示，pH的範圍是通常在0 14之間，p
酸性因為ph 7，溶液呈酸性 而人的胃液的ph在0.9 1,5之間，都小於7 所以胃液呈酸性。溶液的酸鹼度常用ph表示，ph的範圍通常在0 14之間，人的胃液的ph值在0.9 1.5之間 因為ph 7時，溶液呈酸性 所以人的胃液成酸性，而且是強酸性 ph永遠在0 14範圍內嗎?當然不是 濃度低的時候...
PH值 酸鹼性 與溶液濃度的關係
不一定。如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強 但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。h 的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h 來取值，所以h 的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh 物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越...
元素與原子的區別與聯絡
區別 元素著眼於種類不表示個數，沒有數量多少的含義 原子既表示種類又講個數，有數量的含義。聯絡 元素是同一類原子的總稱 原子是構成元素的基本單元。原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。...