1樓:郗雲德佼詩
mg和nh4cl溶液的反應,實質上是與nh4+水解產生的h+反應;
mg和fecl3溶液的反應,由於fe3+的氧化性比h+強,所以先與fe3+反應生成fe2+,然後再與h+反應。
2樓:後建設輝環
mg和nh4cl溶液的反應,實質上是與nh4+水解產生的h+反應。雖然nh4cl水解微弱,但比水溶液電離的h+多。mg能與冷水發生緩慢反應。所以mg能與反應。
mg為什麼能和nh4cl反應?
3樓:莫邪4檥
mg和nh4cl溶液的反應,實質上是與nh4+水解產生的h+反應。雖然nh4cl水解微弱,但比水溶液電離的h+多。mg能與冷水發生緩慢反應。所以mg能與反應。
mg(oh)2 溶於nh4cl的反應問題
4樓:天下無糖
當然是第一個對了,第二個生成鎂離子又會有一水合氨和鎂離子結合生成氫氧化鎂回,到頭來還是沒反應。答
氯化銨顯弱酸性,就是因為銨根在水裡會生成一水合氨和氫離子,但是酸性只能中和氫氧化鎂電離出來的氫氧根,所以互相反應,增加了氯化銨的水解,有增強了氫氧化鎂的電離。第一個
5樓:匿名使用者
應該是第二個正確,氫氧化鎂是難溶物弱電解質,它在溶液中的電離很弱,可以忽略不計。那就更不用說電離處的氫氧根和銨根反應了。第二個是銨根水解成酸性,然後氫氧化鎂和水解出的氫離子反應
為什麼NH4CL溶液中，銨根離子大於氯離子
對的，你說的很對。銨根水解，所以銨離子肯定小於氯離子。所以你的參考資料寫了個錯誤的答案。看情況 這個如果真正判斷兩者的比例其實要通過計算的，根據電離 水解常數。但是其實我們大概可以判斷出來。因為氨水的鹼性還是很強的，銨離子的水解程度是很低的，所以加等量的氨水，銨離子增加量很大，充分彌補了水解的那極少...
常溫下，pH 5的NH4Cl溶液中c（H ）c（OH ）及水電離出的分別是多少這題裡氫氧根和
ph 5的溶液，說明是呈酸性的，酸性溶液肯定氫離子的量要大於氫氧根離子的量，所以才會出現二者的不同。題目的前提是ph 5，這個要注意 在nh4cl溶液中，h 和oh 均是水電離的。溶液ph 5，溶液中c h 10 5 mol l c oh 0 9 mol l 因為h2o h oh 所以，水電離的c ...
NH3與NH4有什麼區別，NH3和NH4的名稱叫什麼？有什麼區別？
nh3是氨氣，不帶電荷，易溶於水，溶於水呈鹼性。nh4是一個原子團，帶一個單位正電荷，nh4 是銨鹽中的陽離子，不是一種獨立存在的物質。nh4嚴格應寫成nh3 n，表示的是遊離氨和銨鹽兩部分，而且兩者在一定條件下下使可以互轉化的。前者是氨氣，後者是銨根離子，nh4 和oh 可以生成氨氣，也就是nh3...