1樓：匿名使用者
1.室溫時將ph為5的h2so4稀釋10倍則氫離子與硫酸根離子濃度之比為2：1
稀釋後ph=6，溶液仍然為酸性，1個h2so4含有2個h+和1個so42-，所以濃度比是2：1
2.將稀釋後的溶液再稀釋100倍則氫離子與硫酸根離子濃度之比為20：1
ph=6的稀釋100倍，ph變為7，溶液變為中性。
h+相當於只被稀釋了10倍，而so42-被稀釋了100倍，所以濃度比是20：1
2樓：花依芊
有關ph的計算。
1.室溫時將ph為5的h2so4稀釋10倍，c（h+）=10-6, 硫酸根離子濃度為5*10-7，
所以濃度比為2:1。
2 稀釋後的溶液再稀釋100倍，此時ph=6的稀釋100倍，ph變為7，溶液變為中性。
ph為7的時候c（h+）=10-7，硫酸根離子濃度,由5*10-7稀釋變為5*10-9，此時比值為
20：1
3樓：千實
硫酸是強酸 所以不存在電離平衡的問題， 所以一直是2:1 後來你稀釋了100倍後 就發現氫離子的濃度非常的少相當於溶液是中性的 所以是20:1
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