1樓：
（先宣告一點 任何鹼都有兩性，只不是微弱與明顯之別）儘管同族元素性質相似，但鉈的金屬性比鋁強，這也就導致他們所對應的鹼 氫氧化鉈的鹼性明顯大於氫氧化鋁 且在週期表中鉈比鋁離非金屬元素更遠 所以氫氧化鉈的兩性比氫氧化鋁的兩性要弱，但tl(oh)3有兩性（太微弱了）！
如何判斷一個元素是否為兩性元素
如果是金屬元素,則在元素週期表中越靠近非金屬兩性就越強,非金屬旁邊的金屬(鋁 鍺 銻 釙 )是兩性最強的金屬元素.(一般鹼金屬鹼土金屬元素和鑭系錒系元素和 鈧 釔 的非金屬性很弱基本沒有兩性).
非金屬元素都有兩性,但在元素週期表中越靠近金屬則金屬性就越強 兩性也就越強,金屬旁邊的非金屬(硼 矽 砷 碲 砈 )是金屬性最強的非金屬元素也是兩性最強的非金屬元素.
2樓：我忘了忘了
兩性氫氧化物既能與氫氧根又能與氫離子反應
一般的兩性化物是處於元素週期表中金屬與非金屬相交的地方如氫氧化鋁
3樓：匿名使用者
週期數和族序數相等的元素才是!
tl雖然和al一個主族,但這隻能說明它們倆有些性質相同而已
al（oh)3為什麼是兩性氫氧化物
4樓：匿名使用者
氧化物分為酸性氧化物，鹼性氧化物，不成鹽氧化物，兩性氧化物和一般氧化物，因為al（oh)3能同時與酸，鹼，反應，故為兩性氫氧化物。
5樓：匿名使用者
al（oh)3有兩性電離，電離方程式為：
h+ + alo2- +h2o<=>al（oh)3<=>al3+ +3oh-
酸式電離 鹼式電離當加酸時，h+與鹼式電離中的oh-反應，使平衡向右進行，所以它能和酸反應。
當加鹼時，oh-與酸式電離中的h+反應，使平衡向左進行，所以它能和鹼反應。
所以al（oh)3能與酸反應又能和鹼反應，故它是兩性氫氧化物。
6樓：匿名使用者
既和酸反應又和鹼反應就是兩性氧化物這說的淺了,因為sio2能和鹼又能和hf反應卻是鹼性氧化物.他必須是普遍的酸鹼併發生複分解反應.al(oh)3符合.
也就是他體現了酸和鹼的性質.希望你可以理解. 像樓上的電離方程式不需要高中生掌握.
高中生只需要理解這東西.如何電離可以作為課外內容
7樓：匿名使用者
既可以與鹼反應，也可以跟酸反應，符合兩種氧化物的定義
8樓：李玉亮
因為它既與酸反應，又與鹼反應
為什麼al(oh)3是兩性氫氧化物
9樓：檀曼華辛霜
首先他能與酸反應，這你應該知道，例如：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
其次，他也能與鹼反應，例如：al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
既能與鹼反應，又能與算反應，不就是兩性物質麼，他是氫氧化物，所以就是兩性氫氧化物。
al（oh）3為什麼是兩性氫氧化物
10樓：
不反應。兩性物質：能和強酸強鹼反應。氫氧化鋁就不能和弱酸弱鹼反應。
tl(oh)3為什麼不是兩性氫氧化物？
11樓：迮鵬鵾麻今
兩性氫氧化物既能與氫氧根又能與氫離子反應
一般的兩性化物是處於元素週期表中金屬與非金屬相交的地方如氫氧化鋁
兩性氧化物和兩性氫氧化物有什麼區別?? 怎麼定義的
12樓：匿名使用者
兩性氧化物定義：既能與酸作用，又能與鹼作用的氧化物。
兩性氫氧化物定義：與酸或鹼生成鹽和水的氧化物。
一、指代不同
1、兩性氧化物：遇強酸呈鹼性，遇強鹼呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與鹼作用。都生成鹽和水。
2、兩性氫氧化物：既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物。
二、組成不同
1、兩性氧化物：由活動性較低的金屬的氧化物組成。
2、兩性氫氧化物：凡是在水溶液中既能電離出h+，又能電離出oh的氫氧化物，氫氧化鋁就是兩性氫氧化物。
三、特點不同
1、兩性氧化物：兩性氧化物屬於兩性化合物，它們既能跟酸反應，又能跟鹼反應。典型的兩性氧化物有些過渡元素中間價態的氧化物，它們都表現兩性。
2、兩性氫氧化物：因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對於某一元素的氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是鹼式電離，要看e—o和o—h兩個鍵的相對強弱。
13樓：匿名使用者
兩性氧化物
兩性氧化物：難溶於水，但可溶於強酸(如hcl)，又可溶於強鹼(如naoh)。
兩性氧化物有beo、al2o3、cr2o3、zno等。
兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。弱酸的酸式鹽或弱酸弱鹼鹽雖然既能與酸反應，又能與鹼反應，但不能生成「鹽和水 」，因而不是兩性化合物。氨基酸與蛋白質的「兩 性」是指其結構中既有能與酸反應的鹼性基因，又有能與鹼反應的酸性基團。
有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質.
兩性氫氧化物
既能與酸反應生成鹽和水又能與鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。
遇強酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子oh-、又能電離成氫離子h+的氫氧化物。
兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。
al(oh)3＋3h+=al3+＋3h2o
al(oh)3＋oh-=alo2-＋2h2o
而其具有此性質的原因就是al(oh)3的酸式電離與鹼式電離。偏鋁酸根實質上應該是[al(oh)4]-或者是[al(oh)6]3-，由於在中學期間對絡合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根 。
zn(oh)2＋2h+=zn2+＋2h2o
zn(oh)2＋oh-=zno22-(鋅酸根)＋2h2o
而其具有此性質的原因就是zn(oh)2的酸式電離與鹼式電離。
明白了嗎??
我要最佳回答哦~謝謝了
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