1樓：繁華盡
反應到最後一定有紅色物質（就是cu單質）生成。
（1）cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
（2）fe + cuso4 = feso4 + cu
（3）fe + h2so4 = feso4 + h2 ↑
反應（2）和（3）都是氧化還原反應，根據氧化還原的順序可知：氧化性越強，越容易被還原劑還原，就是說還原劑會優先和氧化性強的物質反應；同樣，還原性越強，越容易被氧化劑氧化，氧化劑優先和還原性強的物質反應。因為銅的金屬活潑型排在（h）後面，可知cu單質的還原性比h2的還原性弱，則cu^2+氧化性比h+強。
（如果判斷不清這點，我們可以想象一下，假如fe優先置換出h2氣，如果h2氣不跑走，則根據金屬性越強的金屬會置換出活潑型更弱的金屬，產物h2氣還會把cu^2+置換成cu，氫氣又變回了h+，相當於h2氣沒有被置換出來。以後遇到這類競爭反應都可以這樣去考慮：先假設可以發生該反應，然後看這個反應的產物會不會和其他反應物反應又變回來，如果是，則該反應就不能優先發生）。
所以反應（1）和（2）先同時發生，產生feso4，cu，h2o，
(一）如果fe的物質的量比cuo少，則反應（1）反應產生的硫酸銅不會全部被鐵置換成銅，還有硫酸銅剩餘，最後的產物是feso4，cu ，cuso4，h2o。
（二）如果 fe的物質的量比cuo多，則反應（1）中的cuso4完全被fe還原成cu，沒有cuso4剩餘，未反應完的fe會和稀h2so4發生反應（3），置換出h2氣，自身變成feso4，最後的產物是feso4，cu ，h2，h2o。
所以，最後的產物一定有feso4，cu，h2o ；可能有cuso4（cuo的物質的量比fe多），或h2（fe的物質的量比cuo多）；還有未反應完的稀h2so4。
所以a和b的敘述都有問題，最後一定有cu生成，且必定有feso4生成。
2樓：華陽做題家
b錯了。濾液中不是可能含有硫酸亞鐵，而是一定含有。
d的話，如果硫酸不夠，氧化銅可以有剩餘
3樓：你越看越像人了
第一個錯了，鐵和氧化銅只有在加熱才會反應，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水
高一化學，第四題
4樓：匿名使用者
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 推出hcl＞h2co3
co2 + na2sio3 + h2o == na2co3 + h2sio3 推出h2co3＞h2sio3
原理依據：強酸制弱酸。
高一化學題，第四題
5樓：捷列夫
甲苯的一氯代物，甲基上一種，苯環上三種（鄰，間，對）。
在溴化鐵催化作用下，只取代枯環上的氫，所以只有三種。
高一化學第四題
6樓：匿名使用者
da錯在字母表明不準，是原子還是元素，這裡應該寫明是原子
b摩爾是物質的量單位，專門用於微觀粒子的，不能用來表示巨集觀的物質
c物質的量和物質的數量，物質的質量不能等價，一摩爾水的一摩爾氧氣分子在分子數上一樣，但是質量肯定是不相等的。而一摩爾水分子和一摩爾氧氣分子有相等的分子數，但是原子數不相等，也是不能說數量上相等的。
7樓：匿名使用者
選dddddddddddddddddddddddddd
高一化學第四題
8樓：海邊幽嘆
應該是c項。
（1）我們將物質發生的劇烈的，帶有發光發熱現象的反應稱為燃燒，定義燃燒的條件之一就是放熱。（2）因為中和反應實質是氫離子和氫氧根離子互相結合生成水的過程, 反應粒子從離子變成分子,反應過程中生成了新的化學鍵, 因為成鍵吸熱,所以中和反應是放熱反應!（3）化學反應過程中物質變化與能量變化的關係 化學反應中,能量的釋放或吸收是以發生變化 的物質為基礎的,能量的多少則以反應物和產物 的質量為基礎。
高一化學，中間第四題，為什麼，詳細解釋下
9樓：陳一鶴的小店
fecl3是溶液直徑小於1nm，而fe（oh）3屬於膠體直徑在1nm-100nm之間，a項正確；c錯誤
fecl3呈黃色，b錯誤
fecl3是溶液不能產生丁達爾效應。
10樓：匿名使用者
a，對，溶液中，分散質的直徑<1nm，膠體中，分散質的直徑 1---100 nm
11樓：嵐昀晞
膠體和溶液中的粒子直徑小於100奈米
高一化學實驗題，高一化學實驗探究題
選b。先加ba no3 2溶液，使co32 沉澱。ba2 co32 baco3 然後過濾，再加mg no3 2溶液使oh 沉澱。mg2 2oh mg oh 2 過濾，再加agno3溶液使cl 沉澱。ag cl agcl 所以順序是42123，選b。思路 1 題意 大量cl co3 2 oh 離子檢驗...
高一化學題，高一化學題目
設第一階段反應用去nahco3m1g 1 naoh nahco3 na2co3 h2o84 18m1 20.8 19.0 84 m1 18 20.8 19.0 m1 8.4g 2 設二次分解nahco3m2g 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2個168 106m2 15.9168 m...
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...