1樓：雲逸瞬
12.5gcuso4•5h2o（式量250）中溶質的質量:12.5*160/250=8克
溶液的體積:(27.5+12.
5)/1.21=33ml=0.033l溶質的物質的量:
8/160=0.05mol物質的量濃度:0.
05/0.033=1.5mol/l20*1.
5=1*v
v=30ml
2樓：
1.cuso4•5h2o式量250,cuso4式量160則12.5gcuso4•5h2o中溶質cuso4的質量:12.5g×160/250=8g
溶液的體積v=(27.5g+12.5g)÷1.21g/cm3≈33ml=0.033l
溶質的物質的量n=8g÷160g/mol=0.05mol物質的量濃度c=0.05mol÷0.
033l≈1.51mol/l2.20.
0ml×1.51mol/l=1.00mol/l×v∴v=30.
2ml≈30ml
3樓：匿名使用者
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母b表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,用符號cb(b是小字)表示,常用單位為mol.l~1.
「物質的量」.
注： 物質的量
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子等
物質的量的單位是 摩（爾）
符號：mol
標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數
在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.
阿伏加德羅常數（na）意義為12克碳十二所包含的原子的數量約為6.02252×10e23個。
含義：以單位體積溶液裡所含「溶質」b的物質的量來表示溶液組成的「物理量」、叫做溶質b的物質的量濃度。
單位： mol / l
注：溶質： 能被溶解的物質叫溶質
物理量： 物理學中量度物體屬性或描述物體運動狀態及其變化過程的量。它們通過物理定律及其方程建立相互間的關係。
它們中有的有方向，有的無方向；有的有量綱（見量綱分析）、單位 ，有的無量綱、單位；有的描述狀態，有的描述過程；有的和質量成正比，有的和質量無關；有的規定為互相獨立的基本量，有的是從前者匯出的匯出量；有的是變數，有的是常量，其中普適性強的稱基本物理常量。無方向的物理量稱標量，有方向的稱向量(有3個分量)和張量（有9個分量）。直接描述物體和物質(包括場)的狀態的物理量如力學中描述機械運動狀態的速度、加速度、動量、動能、勢能，熱學中描述物態的壓力、體積溫度、內能，電磁學中描述電磁場電場強度、電勢、磁感應強度等稱狀態量，中國稱直接描述狀態變化過程的物理量如衝量、功、熱量等為過程量。
這些量只存在於過程中，體現為動量、機械能和內能的不斷變化，過程完成後，這些量就不復存在。熱學中將和質量成正比的狀態量如體積、內能、熱容等稱廣延量；而將它們對質量的比值，如比容、比內能、比熱容，稱強度量；其他的一些與質量無關的狀態量，如溫度、壓力也稱強度量。不同的單位制規定了不同的基本量，在國際單位制（見物理量單位制）中有7個基本量，即長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量(以摩爾表示)和發光強度。
匯出量和基本量的關係用量綱或單位表示。
4樓：量子游民
選修課選化學的好處是可以學一門比較理科的理科（不像生物，幾乎不用數學，又不受理工專業歡迎），又不用像學物理那樣經常要把一大堆公式弄來弄去。然而你的題卻是屬於一類很煩的化學題目，因為它和物理大題一樣涉及很多相關聯的量，又很難一眼看出個究竟。所以，建議遇到這類題目不要固執地琢磨，而是應該像解物理題那樣寫出已知、所求，然後根據相關定理和公式，把它們弄來弄去（…弄到所求量等於只由常數和已知量組成的表示式為止。
），應該很快就會弄出個結果來的，只要你物理還不算太差。。。。。。高分懸賞麼？呵呵。。
5樓：
27.5g+12.5g=40g …………得出飽和溶液的質量
40g÷1.21g/cm3＝33.06 cm3 …………得出溶液的體積
12.5g÷(160+5×18)=0.05 mol …………得出五水合硫酸銅的物質的量，即硫酸銅的物質的量
0.05mol÷33.06cm3=0.00151 mol/cm3 =1.51mol/l ……cuso4 的物質的量濃度
1.51mol/l×20.0ml =1.00mol/l×v …………物質的量守恆
解方程得稀釋後溶液體積為v=30.2ml
應該用符號列寫算式，書寫條件限制無法做到，見諒
6樓：匿名使用者
這個問題沒意思！@@@！~
高一化學問題（物質的量濃度）
7樓：霓虹之戀
1.其實不管怎麼搞，溶液的na離子的量始終是一樣的，而最後溶液中只有nacl一種物質，所以消耗的鹽酸也是相等的。
2。此題和上題所用的方法是一樣的，即守恆法。當反應完全進行後，al,fe等離子全部變為沉澱，溶液中只有nacl一種溶質，所以，消耗的naoh和鹽酸是一樣多，選b
8樓：
我只回答第一題
因為丙不變，甲與丙相比，naoh物質的量不會因蒸發而改變，所以甲丙消耗的鹽酸的物質的量都相等，又由於鹽酸濃度相等，所以所需鹽酸體積相同；
乙中通入少量co2：
2oh- + co2（少量）=co32- + h2o（2- 為上標）又因為h+ + oh- = h2o （1式）co32- + 2h+ =co2 + h2o綜合各方程式得如下關係
2oh- ～ 2h+
co32- ～ 2h+
2oh- ～ 2co32-
可以把上述關係看作「每兩個氫氧根，消耗兩個氫離子，又每兩個氫氧根轉化成一個碳酸根，每個碳酸根消耗兩個氫離子」兩者最後消耗氫離子的物質的量都相同，所以可以理解成「在乙中通不通二氧化碳對酸的消耗沒影響」所以鹽酸消耗的物質的量也與丙相同，所以體積也相同
9樓：匿名使用者
1 一樣。（乙中先有兩倍的naoh生成一倍的na2co3,再有兩倍的hcl反應，就等於naoh：hcl=1：1）
2 b
10樓：天可充嘉實
選cd首先與溶液體積沒有關係！
1mol/l的alcl3溶液中氯離子的物質的量濃度是3mol/l
a、cl-濃度是
1mol/l
b、cl-濃度是
1×2=
2mol/l
c、cl-濃度是
1×3=
3mol/l
d、cl-濃度是
3×1=3
mol/l
高一化學物質的量濃度題
11樓：閻昕寸豐
so42-來自硫酸鋁，所以硫酸鋁物質的量濃度c1=c(so42-)/3=1/3
mol/l；
cl-來自氯化鋁，所以氯化鋁物質的量濃度c2=c(cl-)/3=1/3
mol/l；
所以c1=c2,選c。
由題意氯化鈉物質的量n1=5.85/58.5mol=0.1mol；氯化鎂物質的量為n2=9.5/95mol=0.1mol
所以氯離子物質的量為：(0.1+0.1*2)mol=0.3mol,故c(cl-)=0.3/0.1mol/l=3mol/l,選d
採納哦！o(∩_∩)o謝謝！
12樓：在姿茂瀚昂
1錯誤，前者0.6毫摩爾，後者0.4毫摩爾，故後者少
2.正確，因為兩個式量相等，均為98克每摩爾，故濃度相等
13樓：嶽玥米子辰
1、0.2*0.2-0.0015*0.4=0.034mol
2、它們的mol質量相同，所要的物質的量也相同，所以質量是相同的。
14樓：鄲君性冰
cuso4.xh2o:
(160+18x)
g/mol
n(cuso4.xh2o)
=n(cuso4)
=n(so4(2-))
=n(ba2+)=5*20/1000
=0.1
mol32.2/(160+18x)
=0.1
x=9cuso4.9h2o
n(s)=n(so2)=n(so3)=n(h2so4)=n(naoh)/2
=0.5*20/1000/2
=0.005
molm(s)
=32*0.005=0.16g%s=
100%*0.16/0.44
=36.4%
15樓：
設有a克鐵粉（足量）加入混合溶液中，發生如下反應
1.fe＋h2so4＝＝feso4＋h2
2.fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
設a克鐵粉中，參加反應1的fe物質的量為xmol，參加反應2的為ymol
因為剩餘金屬與原加入的鐵粉質量相等，剩餘金屬為過量的鐵粉與銅的混合物，所以得方程：
a－56x＋64y＝a 64y＝56x 8y＝7x x:y＝8:7
將上訴結果帶入方程式，假設反應1中鐵粉有8kmol，反應2中有7kmol，可得：
n(h+)＝2n(h2so4)＝16kmol；n(so42-)＝8k＋7k＝15kmol
在同一溶液中，物質的量濃度之比就等於物質的量之比，所以c(h+):c(so42-)＝16:15
（我這裡有一點繁瑣，其實得出x:y＝8:7就可以直接將8:7帶入方程式計算，無須設k計算，這裡只是為了看的明白一點。）
高一化學物質的量題目
16樓：匿名使用者
a+b=c+d
16 20 w 4.5
質量守恆：w=31.5
相同條件下 15gb與8g a反應,b過量a+b=c+d
8 31.5*8/16=15.75g
m(c)=15.75/0.125=126
17樓：匿名使用者
a + b = c + d
16－20－w－4.5
8－15－0.125
第一個條件中，a和b恰好反應。第二個條件中，a減半，b只減少1/4，所以b是過量的，相當於第一個條件的1/2。
w=16+20-4.5=31.5
第二個反應的c的量：31.5/2=15.75gc的物質的量： 15.75/0.125 = 126 g/mol
18樓：回簫邵宜修
得到沉澱caco3，質量7.5g
ca(oh)2+co2=caco3+h2o44100
x7.5
x=3.3
這裡的co2是下面這條
反應產生的
fexoy
+yco=xfe+yco2
56x+16y
44y4.35
3.3x:y=3:4
答案fe3o4
高一化學物質的量的計算高一化學！關於物質的量這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
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