1樓：亞當夜妖
你們老師講得不清不楚，且聽我說。
分量與總量同時增大相同的量，得到的分量與總量的比值變大（其中所有數都是正數）。這個在初一代數裡就學過。
設起始分量a，起始總量b，增加的量m 則相當於比較a/b 與 (a+m)/(b+m)的大小，過程自己算。
有(a+m)/(b+m)＞a/b
容器壓強可變，如果加入he，則各氣體的分壓全都減小，相當於在原反應達到平衡後減小壓強，根據勒夏特列原理，反應向氣體總體積增大的方向進行，所以，反應向右移動，使得o2物質的量增加，o2物質的量增加的同時，也會導致氣體總物質的量增加，如果此時不考慮加入的he，則根據可得o2的體積分數變大。
如果考慮加入的he（假設加入了p），則總物質的量會進一步增大，相當於比較a/b 與 (a+m)/(b+m+p)的大小。表面上感覺p的數值不能確定，則這兩個數大小不能比較。
但從可逆反應的角度考慮，根據勒夏特列原理，反應會向【減弱】某種因素的改變的方向移動，但是隻能是【減弱】，不能【完全阻止】某種因素的改變。即加入he使得o2分壓減小，隨後根據反應移動原理，o2分壓逐漸恢復，靠近原來的分壓值，但是不可能恢復到原來的值。（氣體的分壓即某種氣體的體積佔氣體總體積的百分含量）。
所以，最後，o2分壓一定比原來的小。
【綜】：o2的體積分數比原來的小。
2樓：化學實驗葉老師
總物質的量肯定會增加，首先反應正移，四個分子生成了五個，物質的量增加，其次加入he，也增加了物質的量。所以這道題目答案為不確定。找你們老師去理論，注意你的語氣委婉
3樓：仙彥芝
保持容器壓強不變，加入he，體積變大，反應物所佔分壓減小，平衡正移，則o2的體積分數增大；故答案為：增大
4樓：曾祥棟
保持容器壓強不變，所以總物質的量不變，加入he,
可逆反應2cl2 （g）+2h2o（g）?4hcl（g）+o2 （g）△h＞0，在一定條件下達到平衡後，分別採取下列措施，
5樓：班之卉
（1）該反應的正方向為吸熱反應，所以降低溫度，平衡逆移，cl2的轉化率 減小；v正減小；故答案為：減小；減小；
（2）保持容器體積不變，加入he，容器體積不變，各物質的濃度不變，所以對反應無影響，所以hcl的物質的量不變，故答案為：不變．
（3）保持容器體積不變，加入cl2，平衡正向移動，但cl2的轉化率減小，平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化；故答案為：減小，不變；
（4）若溫度和體積不變，反應從cl2和h2o開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質量也不變，但是氣體總物質的量增大，所以相對分子質量減小；
故答案為：減小；
（5）反應體系中加入催化劑，催化劑改變反應途徑和反應速率，不改變化學平衡，不影響反應熱；
故答案為：沒影響，催化劑只能改變化學反應速率和途徑，不能改變化學反應始態和終態的能量，因此對反應熱沒有影響；
FeBr2和Cl2的反應
1 febr 和cl 少量 的反應 n febr n cl 2 化學方程式 6febr 3cl 2fecl 4febr 離子方程式 2fe cl 2fe 2cl 2 febr 和cl 過量 的反應 n febr n cl 2 3 化學方程式 2febr 3cl 2fecl 2br 離子方程式 2fe...
KI溶液和Cl2反應有什麼現象,將Cl2通入KI溶液中有什麼現象
首先 cl2同入水中一定溶液顏色一定會變黃綠色 隨著反應的進行或綠色變淺 出現棕黑色渾濁 碘單質在水中溶劑度不高 有紅棕色出現,因為碘被置換出來 褪色,反應生成碘單質和氯化鉀 將cl2通入ki溶液中有什麼現象 通入氯氣少量有i2生成,溶於水中是黃色 棕黃色,2ki cl2 2kcl i2 繼續通入氯...
F2與H2反應方程式，F2與H2反應方程式
f2 h2 2hf 氟與氫氣的反應比氯與氫氣的反應劇烈的多，不需要光照，在暗處就能劇烈化合併發生 生成的氟化氫很穩定，氟化氫是弱酸，易溶於水 2f2 2h2o 4hf o2 氣體 f2 h2 2hf 氟與氫氣的反應比氯的反應可要劇烈的多，不需要光照，不需要加熱，在零下幾十度置於暗處都會劇烈化合併發生...