1樓：匿名使用者
是這樣的
一個物體受到的浮力和它排開水的重力相等
所以f浮=g(排開水的重力)=m(水的質量)*g=p液(液體密度)*v排(排開水的體積)*g=p液(液體密度)*g*v排(排開水的體積)
2樓：匿名使用者
直接用理想氣體狀態方程,pv=nrt,r是常數,什麼都能解決
阿伏加德羅定律的公式是什麼？
3樓：合奕琛樹妍
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。
推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比）
t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比
=摩爾質量之比（既式量之比）
推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。
推論5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比就是一個公式:pv=nrt(p壓強
v體積r常數
t溫度),及其變式:pm=ρrt(p壓強
ρ密度r常數
t溫度)的應用
不明白就說
比如說推論1：同溫同壓，:pv=nrt可寫成v/n=rt/p(常數)所以不同的氣體：v1/n1=rt/p，v2/n2=rt/pv1/n1=v2/n2
v1/v2=n1/n2
推論2:同溫同壓由:pm=ρrt，m/ρ=rt/p所以不同的氣體:m1/ρ1=rt/p,m2/ρ2=rt/pm1/ρ1=m2/ρ2
m1/m2=ρ1/ρ2
以下就一樣了，明白不
4樓：長孫秀英婁珍
定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數。
推論：（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
分子間的平均距離又決定於外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。
阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。2023年由義大利化學家阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。
這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。
中學化學中，阿伏加德羅定律佔有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。下面簡介幾個根據克拉伯龍方程式匯出的關係式，以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。
阿伏加德羅定律的具體含義是什麼？
阿伏加德羅定律中的r是什麼
5樓：郟琳笪湛藍
r稱為理想氣體常量.
在公式pv=nrt中,如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si）,r=8.314帕·米3/摩爾·k.
如果壓強為大氣壓（1 atm）,體積為l,則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k.
阿伏加德羅定律的推導過程！！！
6樓：宿夕章茶
(pv=nrt)克拉伯龍方程
解析：阿伏伽德羅定律的內容為：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即「三同」定「一同」。
據此得到的推論有
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。
具體推導過程如下：
阿伏加德羅定律研究的是理想氣體，故應用理想氣體狀態方程既pv=nrt
其中p為壓強；v為氣體體積；n為物質的量（對應分子數）r為一個常數；t為熱力學溫度
得到pv=nrt，其中r為常數
故剩餘4個變數，知道兩個，既知道另外兩個的關係得到推論：（1）、（2）
再根據n=，帶入pv=nrt
既有：pv=rt
此時去除r有5個變數，知道3個，既知道另外兩個的關係得到推論：（3）
再根據v=，帶入pv=rt
既有p=rt，化簡為：p=rt
此時，去除r有4個變數，知道2個，既知道另外兩個的關係得到推論：（4）
阿伏加德羅定律及其推論
阿伏加德羅定律及推論的推導公式,急!!
7樓：匿名使用者
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。
推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比）
t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)
推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比
=摩爾質量之比（既式量之比）
推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比
推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。
推論5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比
推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比
就是一個公式:pv=nrt(p壓強 v體積 r常數 t溫度),及其變式:pm=ρrt(p壓強 ρ密度 r常數 t溫度)的應用
不明白就說
比如說推論1：同溫同壓，:pv=nrt可寫成v/n=rt/p(常數)
所以不同的氣體：v1/n1=rt/p，v2/n2=rt/p
v1/n1=v2/n2
v1/v2=n1/n2
推論2:同溫同壓由:pm=ρrt，m/ρ=rt/p
所以不同的氣體:m1/ρ1=rt/p,m2/ρ2=rt/p
m1/ρ1=m2/ρ2
m1/m2=ρ1/ρ2
以下就一樣了，明白不
參考資料
8樓：匿名使用者
如果氣體分子的大小與氣體的體積相比可以忽略，並且氣體分子之間的相互作用力也小到可以忽略的程度，這種氣體可稱為理想氣體。當溫度不是過低、壓強不是過大時（比如我們經常遇到的標準狀況和常溫常壓時），氣體可近似看作為理想氣體。理想氣體的狀態用三個物理量共同給以描述：
溫度、體積和壓強，將它們彼此聯絡起來的方程即為理想氣體狀態方程。
理想氣體狀態方程可表示為：pv=nrt，其中p、v、n、t依次代表氣體的壓強、體積、物質的量、溫度，r為氣體常數。
阿伏加德羅定律:根據理想氣體狀態方程pv=nrt，不難看出：在相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體物質的量相等，即可表述為阿伏加德羅定律：
在相同溫度和壓強下，相同氣體的任何氣體都含有相同數目的分子。
氣體分子的大小與氣體的體積相比是可以忽略的，所以一定量氣體的體積主要由氣體分子間平均距離的大小決定。氣體分子間的平均距離受到溫度和壓強的影響，當溫度升高（或降低）時，氣體分子間平均距離增大（或減小）；當壓強增大（或減小）時，氣體分子間平均距離減小（或增大）。因此，各種氣體在相同溫度和壓強下，分子間平均距離才會相等，氣體的體積只取決於分子的數目。
結論由此而生：在相同溫度和壓強下，相同數目的氣體分子佔有的體積是相同的。利用n=m/m和ρ=m/v（式中的n、m、m、ρ、v分別表示物質的量、質量、摩爾質量、密度、體積）的公式，根據理想氣體的狀態方程pv=nrt，可以推匯出在同溫同壓下，描述氣體的幾個物理量之間的關係。
下列推論是常見的幾種：
（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等於物質的量之比，即v1/v2=n1/n2 。
（2）同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等於摩爾質量之比，即 ρ1/ρ2=m1/m2。
（3）同溫同壓下，相同質量的兩種氣體的體積與它們的摩爾質量成反比，即 v1/v2=m2/m1。
（4）同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的質量與它們的摩爾質量成正比，即m1/m2=m1/m2。
利用以上推論解決問題，一定注意它們的前提條件，僅適於在同溫同壓下的氣體。
阿伏加德羅定律的推論
阿伏伽德羅常數的單位是什麼？那麼N呢
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阿伏加德羅常數 0.012kg12c中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為na。阿伏加德羅常的近似值為 6.023 10 23 mol。符號 na或n0 0在下 含義 1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。化 指摩爾微粒 可以是分子 原子 離子 電子等 所含的微粒的...
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