1樓：淚痕棄
首先加入bacl2,除去硫酸根離子，在加入naoh除去加入的鋇離子,再加入na2co3除去鎂離子,最後加入hcl除去碳酸根離子。步驟不可顛倒。這是一步步來的，首先，加入bacl2，是為了除去硫酸根，然後加入naoh，除去鋇離子（鋇離子與氫氧根的結合能力更強大），在加入na2co3可以除去溶液中剩餘的鎂離子，最後加入鹽酸是為了中和氫氧根和除去碳酸根。
如果先加入na2co3，鋇離子會先和碳酸根結合，但是，氫氧化鋇的溶度更小，一旦加入naoh碳酸鋇會轉化成氫氧化鋇。
2樓：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+,mg2+,so42- 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+,mg2+,so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。
3樓：教授王
將粗鹽溶解
依次加入足量的
naoh
bacl2
na2co3
過濾用鹽酸調節溶液呈酸性
加熱蒸發
冷卻結晶
過濾即可
4樓：活潑仙女
粗鹽提純具體過程：
1.加入bacl,除去so42-
2.加naoh,除去mg2+
3.加入na2co3,除去ca2+和mg2+4.加入hcl並且加熱，除去oh-和co32-
5樓：大明湖裡
1、溶於純淨水；
2、濾紙過濾；
3、蒸發濾液得到首次提純物；
4、根據對純度的要求，適當重複1-3步。
6樓：快樂小子
溶解--過濾--蒸發，結晶--稱量。
粗鹽提純的方法
7樓：禾鳥
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
4、加入過量na₂co₃，目的：去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。
5、過濾：向濾液中加入適量hcl，目的：除去過量naoh，na₂co₃，可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發。
6、蒸發結晶得到粗鹽。
擴充套件資料
1、蒸發時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
8樓：落魄的水手
（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 ;
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中 ;
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體.
9樓：匿名使用者
1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
10樓：糖_鳥人
加水 溶解。 過濾掉caco3 然後+bacl2 （過量的） 然後過濾掉baso4，再加過量na2co3 過濾掉baco3 和 mgco3 然後加過量鹽酸 在蒸發結晶就好
11樓：隨_逝_意
果然是碳酸鈣- -
還是2種方法：
物理方法：
用濾紙過濾，使大顆粒雜質統統被濾紙擋住，然後剩下可溶性雜質。但是物理方法不能去除可溶性雜質，可溶性雜質均在粗鹽溶液中是以離子狀態存在，濾紙對它毫無作用。用物理方法只能對粗鹽進行初步提純。
化學方法：
第一步：加氯化鋇 除去硫酸鹽，即na2so4；
第二步：加碳酸鈉,生成碳酸鎂和碳酸鈣沉澱, 就除去了氯化鈣和氯化鎂；
第三步：加濃hcl除去過量的碳酸鈉 然後加熱使hcl揮發，從而除去hcl。
12樓：匿名使用者
a.1.製成溶液，過濾，除碳酸鈣。
2.加入過量氯化鋇，過濾，除去硫酸根離子。
3.加入過量氫氧化鈉，過濾，除去鎂離子。
3.加入過量碳酸鈉，過濾，除去鋇離子。
4.加入過量鹽酸，除去碳酸根離子，氫氧根離子。
5.蒸除水，得氯化鈉。
b.1.製成溶液，過濾，除去碳酸鈣。
2.重結晶。
海水粗鹽提純方法
13樓：追尋複製者
1、將海水裝進大茶桶，沉澱一下。
2、然後另外燒一桶開水。注意：這裡燒開水的水是淡水，不需要太多，1/3就好了。燒開後，在上面放個毛巾（用於過濾）。
3、然後，放入海水。
4、然後加熱。等水快燒乾的時候，倒入桶裡，做一次過濾。
5、加熱沸騰，蒸發水分，採用恆定沸騰。這種方法有些危險，如果非同步注意就會燒焦你的鹽。優點是它是最快的方法。
6、蒸發大部分水分後的鹽水，還是有些髒，提純完成。
14樓：歧楓
1、首先將乾淨的水倒入同樣乾淨的燒杯中，然後再用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，接著再加入粗鹽，用玻璃棒攪拌，直至加到粗鹽不溶解為止後停止。
2、依次加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉用來去除粗鹽中可溶性雜質。
3、將濾紙對摺兩次後放入漏斗內，並用少量蒸餾水將濾紙溼潤使濾紙緊貼在漏斗後，將漏斗放入鐵架臺上，漏斗下端放置的燒杯要緊靠承接液體的內壁。
4、將裝有去除可溶性雜質的粗鹽的燒杯靠在玻璃棒上倒入漏斗，玻璃棒下端要靠在濾紙最厚的一側。漏斗中粗鹽水的高度不能超過濾紙的高度。如果濾液依舊混濁可以重複進行這項操作，直至濾液澄清。
5、將漏斗內加入蒸餾水浸泡沉澱後靜置，使水濾出，重複操作兩次將洗液倒入剛剛過濾的除鹽水中。
6、將蒸發皿放置在鐵架臺上，將濾液倒入蒸發皿，倒入的量不得少於三分之一也不得多於三分之二。然後使用酒精燈加熱，在加熱的過程中一直使用玻璃棒進行攪拌。直至液體流出停止加熱，使用餘熱將濾液蒸乾。
這個過程中依舊需要使用玻璃棒攪拌。
7、等待蒸發皿冷卻後，用玻璃棒將晶體轉移出來後，這項實驗也就做完了，這些晶體就是海水煮鹽後所提純的鹽。
15樓：區飛英
升降溫使鹽結晶出來，雜質也會一起出來的。
晒鹽從海水中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田裡，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出從鹽滷中提取氯化鉀晒鹽後剩下的鹽滷中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。
分析三種物質的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。
將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，可得到精製的氯化鉀。
16樓：匿名使用者
檢舉1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
17樓：
可以，nacl溶解度隨溫度變化不大
18樓：暗影悲傷
mg2+ + 2oh- = mg(oh)2
ca2+ + 2oh- = ca(oh)2
粗鹽提純的步驟
19樓：匿名使用者
一，加水溶解粗鹽
二，靜置沉澱
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
食鹽的主要成份是nacl， 粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與nacl分離，二是結晶，目的是使nacl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。
• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。
20樓：丁愛美
一。溶解 二。過濾 三。蒸發
21樓：張梅霞
溶解——過濾——蒸發——結晶
粗鹽提純的三個方法與步驟
22樓：冉白竹汲長
草木灰中提取碳酸鉀.
因為碳酸鉀溶於水，雜質不溶於水，所以從草木灰中提取碳酸鉀可採取溶解、過濾、蒸發，與粗鹽提純實驗三個步驟相同的；
從雙氧水自取氧氣的廢液中**二氧化錳，採取的方法是過濾、乾燥。
23樓：匿名使用者
粗鹽提純步驟如下：
1、先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。
2、加入過量的bacl2溶液，除去na2so4：
bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl3、加入過量的naoh溶液，除去mgcl2：
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl4、加入過量的na2co3溶液，除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：
na2co3+cacl2==caco3↓+2naclna2co3+bacl2==baco3↓+2nacl5、過濾。
6、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：
hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑7、蒸發溶液,析出nacl晶體。
粗鹽提純的4個步驟
24樓：匿名使用者
粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加入過量的bacl2溶液,除去na2so4：bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
然後加入過量的naoh溶液,除去mgcl2：mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液,除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
過濾最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑
蒸發溶液，析出nacl晶體。
bacl2和naoh可以互換
化學，粗鹽提純步驟，高一化學粗鹽提純的兩種方法
粗鹽的成分比較複雜，其主要成分是氯化鈉，通常還含有泥沙等不溶.性雜質及k ca2 mg2 so42 co32 等可溶性雜質 粗鹽提純的步驟分為 1.溶解 2.過濾 除去不溶性雜質 3.加入稍過量的氯化鋇 4.過濾 除去so42 離子 5.在濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉 6.過濾 除去鈣 鎂和鋇離子 7...
粗鹽提純的操作方法及現象
粗鹽提純的方法 1 溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。2 過濾 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣.若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一...
剛採回來的蜂蜜怎麼提純
剛採回來的蜂蜜不用提純。可以先將蜂蜜儲存一段時間，經過加熱在食用，以回免引起中毒反應。建議儘量答少食用野生土蜂蜜，尤其是在夏天的時候，蜂蜜中毒主要與蜜源植物所含有毒成分有關。無毒蜜源植物的花期多在春秋，而有毒蜜源植物的花期多在夏季的5 7月開花。6 7月，在外界蜜源稀少的時候，蜜蜂為了採集更多的花蜜...