高一化學專題1練習，高一化學必修一練習題解答及其解析

1樓：

1.a。不要帶入其他離子，b選項中帶入了碳酸根離子。

2.c。固體液體分子距離很近，可以認為是挨著的。但是氣體分子之間有很大距離，氣體分子的體積不能用氣體總體積除以分子個數來計算。

3.2khso4+2k2co3=2k2so4+k2co3+h2o+co2(氣體符號)

khso4+koh=k2so4+h2o

4.大於，濃硫酸遇水放熱會帶走水。（這個和氨水是反著的）5都是由cl元素組成的，cl元素本身就是cl-35和cl-37各佔一部分，這個是測定出來的，是固定的，合起來就是cl元素這種物質，和cl元素組成什麼化合物，處於哪種狀態無關。

2樓：匿名使用者

1.mgco3微溶於水

2.氣體分子之間有空隙

3.khso4酸性很強，水中解離出h離子，h離子與碳酸根和oh根反應、

4.加入水的質量：500ml*1.84g/ml=920g,相當於920ml

硫酸的摩爾數：500*1.84*0.98/98=9.2/mol920ml水與500ml硫酸混合必大於1l故大於9.2mol/l

5.自然界中同位素佔得分數是一樣的

高一化學必修一練習題解答及其解析

3樓：姚佑叢詩丹

第一題選c。檢驗cl-肯定用agno3溶液，但是溶液中有so42-，會產生干擾，所以必須先用ba(no3)2檢驗so42-，並且應過量將so42-除盡，然後再加agno3溶液檢驗cl-。不能用bacl2，會引入cl-,這樣之後就無法確定原溶液中是否有cl-了。

第二題選b。這題要注意的是要求是分離，也就不能引入雜質離子，所以鈉離子，硝酸根都不能有，先加水過濾掉硫酸鋇，再加氫氧化鉀使氯化鐵沉澱，過濾，用鹽酸溶解沉澱得氯化鐵，這樣就分離了三個物質

4樓：匿名使用者

1、選c，因為ag2so4微溶於水，也是沉澱，因此要將硫酸根沉澱出來，但是不能加氯化鋇，因為會帶來氯離子，干擾溶液中氯離子的檢驗

2、選b，加入水，硫酸鋇不溶於水，可以過濾，加入氫氧化鉀生成氫氧化鐵沉澱，可以過濾出，剩餘濾液就是氯化鉀和過量的氫氧化鉀，加入鹽酸將氫氧化鐵轉化為水和氯化鐵，將濾液中過量的氫氧化鉀轉化為氯化鉀和水

a、錯誤，硝酸銀將氯離子沉澱出來了，不能**c、錯誤，硝酸帶來硝酸根雜質，無法消除

d、錯誤，氫氧化鈉帶來鈉離子雜質，無法消除

5樓：

1. 選d

2.選b

人教版高一化學必修一第一章練習題

6樓：勇者無敵

第1題選d：a選項中兩種固體都溶於水，所以不能用加水過濾的方法除雜；b選項kno3與nacl的溶解度沒有點明溫度，差距不大，所以也不可以；c選項中的兩種氣體都能與ca(oh)2溶液反應，也不可以。

第2 題選b：根據公式c=n/v直接計算,先求n＝1l*0.2mol/l+1l*(0.2mol/l*2)=0.6mol再求c=0.6mol/2l=0.3mol/l

7樓：

硝酸鉀與氯化鈉的溶解度曲線是不同的，你可以在教材上找到，應該是蒸發濃縮，冷卻結晶，反之成立，高考考過這個