1樓：匿名使用者
幾種情況都會有的，反應後可以是沉澱，也可以是可溶性的物質，例如：
一、鹼的反應
zn(oh)2 + na2s = zns(黑色沉澱) + 2na(oh) 這是沉澱轉化
zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2(可溶性的偏鋅酸鈉) + 2h2o 這是沉澱溶解
二、鹽的反應
pbso4 + na2s = pbs(黑色沉澱) + na2so4 這是沉澱轉化
pbso4 + 4naoh = na2pbo2(可溶性的偏鉛酸鈉) + na2so4 + 2h2o 這是沉澱溶解
三、酸的反應
h2sio3(新生成的矽酸) + 2naoh = na2sio3 (可溶性) + 2h2o 這是沉澱溶解
h2sio3(新生成的矽酸) + ca(oh)2 = casio3 (白色沉澱) + 2h2o 這是沉澱轉化
其他還有許多例子：
2agcl + zn (加一些蒸餾水浸泡，攪拌) = 2ag + zncl2
（在實驗室裡我們用這個方法來提取氯化銀中的銀，加稀硫酸除去鋅，洗淨，即得純銀粉）
2樓：忘憂雪糕
不一定，氫氧化鎂不溶於水但是溶於酸，所以不一定是沉澱，但這種鹼性沉澱除了酸不和其他物質發生複分解，因為複分解反應都是在水溶液中進行的，沉澱不會被電離出陰陽離子，所以不會反應。
酸+鹼=鹽+水
沉澱記法很簡單：對於帶氫氧根的來說，鉀離子、納離子、銨根離子、鋇離子溶於水，鈣離子微溶於水簡單地說：鉀納銨鋇鈣微溶，其他都不溶。
帶硝酸根的都溶，很好記。帶氯離子的——除了氯化銀不溶於水其他都溶於水。帶硫酸根沒什麼規律：
鋇離子不溶，銀離子、鈣離子微溶。帶碳酸根的可以對比鹼來記：鉀納銨鎂離子微溶，其他都不溶。
3樓：口吻街邊情
記八大沉澱就差不多了
酸鹼鹽中，不溶於水的就等於沉澱嗎
4樓：匿名使用者
因為反應大多數是在水溶液中進行，所以一般理解是這樣
初中化學中酸鹼鹽的性質及其溶解性。 不溶於水是不是沉澱
5樓：匿名使用者
不溶於水是沉澱
強酸、強鹼溶於水放熱。
cao 與水反應放熱
6樓：**
鹽酸鹽除了agcl都溶，且無放熱
硫酸鹽除了鋇、鉛、銀都溶
碳酸鹽除了鉀、納、銨都不溶
硝酸鹽都溶
鹼類物質依照金屬活動順序表，從鋇斷開
鋇前的鹼都溶，而他之後的都不溶
鉀、鈉、銨、硝酸鹽都溶
強酸、強鹼溶於水放熱。
氧化鈣也放熱
酸+鹼------鹽+水
hcl+naoh-----nacl+h2o酸+鹽------新酸+新鹽
要求酸可溶
2hcl+caco3----cacl2+h2o+co2（氣體）酸+金屬
2hcl+fe-----fecl2+h2（氣體）酸+鹼性氧化物-----鹽+水
2hcl+cao-----cacl2+h2o酸+金屬氧化物------鹽+水
fe2o3+6hcl-----2fecl3+3h2o鹼+鹽-------新鹼+新鹽
要求鹼和鹽都溶於水
2naoh+cuso4-----cu（oh）2+na2so4鹼+酸性氧化物----鹽+水
（做尾氣處理）
co2+ca（oh）2-----caco3（沉澱）+h2o生成沉澱，強酸制強酸
hcl+agno3-----agcl（沉澱）+hno3重要的就是這些了，如有問題，再問我
掌握規律！！！！！！
另外，不溶於水是沉澱，但溶於水也可能出沉澱比如向naoh溶液中不斷通入co2，會產生nahco3沉澱
7樓：濤濤me兔
不一定，因為就初中來說肯定是沉澱，但是高中來講可能是膠體！！
如何判斷化學反應方程式中是否含有沉澱物， 沉澱物該如何判斷
8樓：匿名使用者
在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。
9樓：匿名使用者
書後面有一張表酸鹼鹽溶解表，裡面寫不溶的就是沉澱，而且老師應該也有給你們口訣的
10樓：龍聚緣客
從溶液中析出來就是沉澱，置換反應除外
是不是所有的酸鹼鹽之間的反應反應物都要溶於水？
11樓：鴿子最純
①酸能跟鹼起中和反應，生成鹽和水。沒條件 ②酸與鹽反應 條件：參加反應的鹽必須能溶解於酸。
③鹼與鹽反應 條件：反應物均可溶於水，生成物有沉澱。 ④鹽與鹽反應 條件：
反應物均可溶於水，且生成物中有沉澱。希望對你有用 謝謝 望採納
12樓：手機使用者
不一定，比如cu（oh）2沉澱 與hcl反應 酸鹼中和 反應物不溶於水
如何辨別化學中的沉澱和氣體生成 特別是酸鹼鹽的反應，詳細點
13樓：
酸鹼反應其實就是酸鹼的中和反應或者是強酸制弱酸的原理，反應是否生成沉澱，自己去看課後書本的那個什麼物質的溶解度和沉澱什麼的，這東西就是要記的。然後你注意一下生成的沉澱是否能在環境中存在，例如為什麼二氧化碳通入氯化鈣容易沒碳酸鈣沉澱生成，就是因為就算真的是生成碳酸鈣，碳酸鈣也會溶於鹽酸的，這就是強酸制弱酸的原理 hcl+caco3==cacl2+h2co3
然後弱酸h2co3不穩定才會生成二氧化碳和水的 其他的都是大同小異，還有一些會生成氣體的例如製備氯氣，但是那個屬於氧化還原反應，不屬於酸鹼反應型別。
14樓：匿名使用者
若是氣體、沉澱.....，則向生成溶解度低的一方反應進行.其他的是向生成物更穩定的方向(你問題不太清楚)
15樓：匿名使用者
在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。
此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成。
16樓：
沒辦法，酸鹼鹽間的反應大多屬於複分解反應，根據其反應條件必須有沉澱，氣體（易揮發性物質），水（弱電解質）三者中的至少一種生成。沉澱主要靠記，給你一個口訣：鉀鈉銨鹽全部溶，硝鹽入水影無蹤，硫鹽（即硫酸鹽）不溶鋇，微（即微溶）有鈣和銀，除去氯化銀，氯鹽全部溶。
除去鉀鈉銨，碳酸鹽大多不溶。至於氣體，複分解反應生成的氣體大多是二氧化碳（碳酸分解），二氧化硫（亞硫酸分解）。
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