1樓：匿名使用者
(mg3n2)n=1～4團簇易形成籠狀結構,其最穩定構型中n原子配位數以3、4較多見；團簇主要由mg-n鍵組成，mg-n鍵長為0.194～0.218nm,mg-mg 鍵長為0.
262～0.298 nm;n原子的平均自然電荷為-2.06 e,mg原子的平均自然電荷為+1.
37 e;(mg3n2)2團簇有相對較高的動力學穩定性。
（參考資料
在中學階段，一般認為它是離子化合物，是鹽類。
鹽類水解定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
你是一個善於思考的人，綜合以上說法，你認為該怎樣呢？
2樓：匿名使用者
它叫水解反應，而不是雙水解，不過只有兩種可溶於水的鹽類溶於水後酸根的水解互相促進產生的反應才叫雙水解，而它是直接和水反應，它可以說不溶於水，因為和水反應，它是離子化合物，mg2+與n3-的離子化合物
3樓：手機使用者
化合分解: mg3n2+6h2o===3mg（oh）2↓+2nh3↑
4樓：自然羽
叫水解 就可以 這個mg3n2 物質的 結構之 應該是 共價鍵的成分 大於 離子鍵的成分吧 不過我覺得應該 是一種有機鹽 也存在一些鹽的通性 不知道 你在哪個資料上看到 對它的定義 不是鹽的 可以和我分享一下嗎
mg3n2與水反應
5樓：甜糰子晴天
反應方程式為：
mg3n2+6h2o===3mg（oh）2（下箭頭） +2nh3（上箭頭）
這實際上是mg3n2的水解反應。
6樓：匿名使用者
和雙水解反應類似，生成氨氣和mg（oh)2沉澱
水解是什麼意思？
7樓：匿名使用者
澱粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）
什麼是水解？？？先講無機鹽類的水解如下： 正鹽分四類：
一。強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。二。
強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三。強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四。弱酸弱鹼鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。
還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或鹼的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的鹼性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫滷烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為氨基酸等等，對不起了，文字太多，現拙了！
水解反應
（1）含弱酸陰離子、弱鹼陽離子的鹽的水解，例如：fe3++3h2o葑fe(oh)3+3h+，co32-+h2o葑hco3-+oh-。
（2）金屬氮化物的水解，例如：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑。
（3）金屬硫化物的水解，例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s↑。
（4）金屬碳化物的水解，例如：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑。
（5）非金屬氯化物的水解，例如：pcl3+3h2o=h**o3+3hcl。
取代反應（水解反應）(有機反應)
1.鹵代烴在強鹼水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naoh
ch3ch2oh+hcl。
2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh。
3.酯在酸、鹼水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh。
4.二糖、多糖的水解，例如澱粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）。
5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh。
參考資料
弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？
由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反
三、靈活運用；本文**互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。
一.「雙水解反應」發生的條件：
首先我們來分析al3+與hco3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而mg2+與co32–或hco3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出:
生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：
al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：
（nh4）2s幾乎99.9%水解成nh3·h2o和hs-。
綜上所述，水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。
二.有關推論及其應用：
中學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+與hco3–、co32–；nh4+與sio32-等。下面我們思考這樣一個問題：
al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：clo-、sio32-、alo2-等會不會發生「雙水解反應」呢？根據以上條件，答案是肯定的。
實際上，由於al(oh)3、fe(oh)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與fe3+ 、al3 +也能發生「雙水解反應」。本文在此就不再進行定量討論
8樓：傑洛克
水解hydrolysis
物質與水發生的複分解反應。通常指鹽類的水解反應，鹽溶於水時，鹽的離子與水電離出來的h+或oh-作用，生成弱酸或弱鹼，引起水的電離平衡發生移動，改變了溶液中h+和oh-的相對濃度，所以溶液就不再是中性了。由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解傾向比較強烈，例如弱酸鹽乙酸鈉與水中的h+結合成弱酸，使溶液呈鹼性：
naac+h2o hac+naoh
弱鹼鹽氯化銨與水中的oh-結合成弱鹼，使溶液呈酸性：
nh4cl+h2o nh3·h2o+hcl
酯、多糖、蛋白質與水的作用也稱水解：
ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh
無機物在水中分解通常是雙分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質，如氯氣在水中分解，一個氯原子和一個水被分解的氫原子結合成鹽酸，水分子的另一個氫原子和氧原子與另一個氯原子結合成次氯酸；碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉；氯化氨水解會產生鹽酸和氫氧化銨等。
有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑，有時也用生物活性酶作為催化劑。在酸性水溶液中脂肪會水解成甘油和脂肪酸；澱粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等；蛋白質會水解成氨基酸等分子量比較小的物質。
在鹼性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽，即肥皂，因此這種水解也叫作皂化反應
mg3n2+6h2o==3mg（oh）2+2nh3是雙水解嗎
9樓：匿名使用者
是雙水解。
mg3n2和h2o怎麼反應
10樓：百度使用者
生成mg(oh)2和nh3，mg3n2加6h2o等於3mg(oh)2加2nh3，反應比較快，但如為塊狀則由於mg(oh)2不溶於水覆於表面，反應逐漸減慢甚至停止反應。
11樓：百度使用者
mg3n2 + 6h2o ＝3mg(oh)2 + 2nh3↑
12樓：匿名使用者
雙水解：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+3nh3
Mg3N2的電子式怎麼寫,Mg3N2的化學電子式是怎麼樣的
氮化鎂由氮和鎂所組成的無機化合物,分子式為 專mg3n2,分子量為100.9494。屬於立屬方晶系。在室溫純淨的氮化鎂下為黃綠色的粉末,但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣,會和水反應產生氨。要製備氮化鎂,可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。常做觸媒。如圖所示 電子式寫的時候鎂...
已知an 2n 2n 1 ,求證 a1a2a3an根號下2n
解 利用數學歸納法。n 1時，左邊 a1 2 1 2 3 右邊。假設當n k時滿足a1a2a3.ak 2k 1 則當n k 1時 左邊 a1a2a3.ak 2k 2k 1 2k 1 2k 2k 1 由於 2k 1 2k 2 2k 1 2 2k 3 8k 3 4k 2 8k 3 4k 2 10k 3 ...
n趨向於無窮，（2 n 3 n 4 n）
一樓那個copy 答案過程錯了 n趨緊無窮，冪bai指函式不能直接計算裡du面的值 zhi 這題可以用夾逼定理做 原式dao lim 1 n 4lim 2 4 n 3 4 n 1 1 n 4lim 1 1 1 1 n 4又 lim 4 n 1 n 4 原式 由 得原式 4 因為 4 n 1 n 2 ...