1樓：公冶昊
主要是這個反應：
2nacl＋2h2o 2naoh＋h2↑ ＋cl2↑
其他的都可以忽略了。
naoh＋cl2 ==nacl＋naclo＋h2o
這個反應也有時候被用於吸收氯氣
cl2＋h2o==hcl ＋hclo
氯氣溶於水只有一小部分反應
在用惰性電極電解飽和食鹽水時
電解飽和食鹽水：
2 nacl + 2 h2o＝電解＝2 naoh + cl2↑+ h2↑
陽極產物：naoh ，cl2
陽極反應：2cl-－2e-＝cl2↑（氧化反應）
陰極產物：h2
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）
離子方程式為
2cl-＋2h2o＝cl2＋h2＋2oh-
之後你所說的反應在電解時都不存在，因為如果有cl2＋h2o==hcl＋hclo，電解時還會有2hclo=2hcl＋o2 2hcl=h2+cl2，如果有naoh＋cl2 ==nacl＋naclo＋h2o和hcl＋naoh ==nacl＋h2o，還會有2nacl＋2h2o=2naoh＋h2＋cl2 ，所以這些反應不存在
2nacl＋2h2o (－電解－＞)2naoh＋h2↑ ＋cl2↑ ---------(0)
cl2＋h2o＝＝hcl ＋hclo -----------(1)
hclo＝＝ hcl＋原生態氧 ------------(2)
naoh＋cl2 ＝＝nacl＋nahclo＋h2o --------(3)
hcl＋naoh ＝＝nacl＋＋h2o -----------(4)
________________________________________
1.依據我自己對電解食鹽水的試驗和分析，以上這些反應都應該是
－＞同步且為瞬間化學反應。(1)(2)(3)(4)
－＞(2023年澤維爾因「用飛秒化學研究化學反應的過渡態」
－＞獲得諾貝爾化學獎)(1飛秒＝10－15秒)
2.電解作用－電流(電子移動)、水溶液之離子流動，應該都是
－＞化學反應過渡態的過程。(1)(2)
－＞cl2＋h2o＝＝(＞)hcl ＋hclo，ph值＜4.0，反應式向右。
3.第(3)、(4)式系標準的化學「酸鹼中和」反應。
4.不過我個人發現，電解超強酸水ph＜2.7，
－＞實際上並無法測出「餘氯」存在。
－＞因此判斷，電解食鹽水溶液最接近真實結果的反應式應該是
－＞2nacl＋2h2o －電解－＞(電極間中置離子膜)
＝＞【2naoh＋h2↑】(負極)＋ 【hcl ＋hclo】(正極)
－＞我所採用的電解食鹽水操作模式是電解槽電極板間有離子膜的...
－＞而且,是水流給水流動電解水溶液模式.再則,酸性離子水之ph值=2.2~2.3
－＞這樣的試驗結果,應該不同於傳統電解食鹽水的模式!
－＞請專業人士解析一下,酸性離子水中的內溶物?!...感謝!
5.超強酸性離子水(ph<2.7),能夠理解的化學反應式-
2nacl＋4h2o ＝電解＞(電極間中置離子膜) ＝＞【2naoh(aq)＋3h2(g)】(負極)
2nacl＋4h2o ＝電解＞(電極間中置離子膜) ＝＞【cl2(g)＋o2(g)】(aq) (正極反應過渡態)
＝＞【cl2(g)＋o2(g)】＋h2o－＞hclo2(亞氯酸) (aq) ＋hclo(次氯酸) (aq) 】(正極)
2樓：匿名使用者
在用惰性電極電解飽和食鹽水時
電解飽和食鹽水：
2 nacl + 2 h2o＝電解＝2 naoh + cl2↑+ h2↑
陽極產物：naoh ，cl2
陽極反應：2cl-－2e-＝cl2↑（氧化反應）陰極產物：h2
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）離子方程式為
2cl-＋2h2o＝cl2＋h2＋2oh-之後你所說的反應在電解時都不存在，因為如果有cl2＋h2o==hcl＋hclo，電解時還會有2hclo=2hcl＋o2 2hcl=h2+cl2，如果有naoh＋cl2 ==nacl＋naclo＋h2o和hcl＋naoh ==nacl＋h2o，還會有2nacl＋2h2o=2naoh＋h2＋cl2 ，所以這些反應不存在
3樓：毅銘
2nacl＋2h2o (－電解－＞)2naoh＋h2↑ ＋cl2↑ ---------(0)
cl2＋h2o＝＝hcl ＋hclo -----------(1)
hclo＝＝ hcl＋原生態氧 ------------(2)
naoh＋cl2 ＝＝nacl＋nahclo＋h2o --------(3)
hcl＋naoh ＝＝nacl＋＋h2o -----------(4)
________________________________________
1.依據我自己對電解食鹽水的試驗和分析，以上這些反應都應該是
－＞同步且為瞬間化學反應。(1)(2)(3)(4)
－＞(2023年澤維爾因「用飛秒化學研究化學反應的過渡態」
－＞獲得諾貝爾化學獎)(1飛秒＝10－15秒)
2.電解作用－電流(電子移動)、水溶液之離子流動，應該都是
－＞化學反應過渡態的過程。(1)(2)
－＞cl2＋h2o＝＝(＞)hcl ＋hclo，ph值＜4.0，反應式向右。
3.第(3)、(4)式系標準的化學「酸鹼中和」反應。
4.不過我個人發現，電解超強酸水ph＜2.7，
－＞實際上並無法測出「餘氯」存在。
－＞因此判斷，電解食鹽水溶液最接近真實結果的反應式應該是
－＞2nacl＋2h2o －電解－＞(電極間中置離子膜)
＝＞【2naoh＋h2↑】(負極)＋ 【hcl ＋hclo】(正極)
－＞我所採用的電解食鹽水操作模式是電解槽電極板間有離子膜的...
－＞而且,是水流給水流動電解水溶液模式.再則,酸性離子水之ph值=2.2~2.3
－＞這樣的試驗結果,應該不同於傳統電解食鹽水的模式!
－＞請專業人士解析一下,酸性離子水中的內溶物?!...感謝!
5.超強酸性離子水(ph<2.7),能夠理解的化學反應式-
2nacl＋4h2o ＝電解＞(電極間中置離子膜) ＝＞【2naoh(aq)＋3h2(g)】(負極)
2nacl＋4h2o ＝電解＞(電極間中置離子膜) ＝＞【cl2(g)＋o2(g)】(aq) (正極反應過渡態)
＝＞【cl2(g)＋o2(g)】＋h2o－＞hclo2(亞氯酸) (aq) ＋hclo(次氯酸) (aq) 】(正極)
6.我個人並非化學(工)專業人氏，以上論述僅作參考！
－＞如有錯誤，敬請賜教！
4樓：匿名使用者
電解食鹽水是不需要考慮這麼多的反應。氯鹼工業是已非常成熟的工業了，其產品就是燒鹼、氯氣、氫氣。
陰極：2h2o-2e- = h2 + 2oh-(或2h+ + 2e- = h2)
所以氫氧化鈉在陰極區生成。
陽極：2cl- - 2e- = cl2
因有離子交換膜的阻隔，氯氣與氫氧化鈉根本沒有接觸的機會，當然也就不可能反應了。
另外電解槽是分為陰極室和陽極室的，氫氣與氯氣也不可能直接接觸的，否則有**的危險。
若是沒有離子交換膜，讓生成的氯氣與氫氧化鈉反應，
2naoh＋cl2 ==nacl＋naclo＋h2o
就可以生成具有很強氧化能力的次氯酸鈉(真正起作用的是其與空氣中的二氧化碳反應生成的次氯酸)。這也是84消毒液的生產原理。
5樓：匿名使用者
在一個化學反應體系中，一般各種相關的反應都是同時進行的。
分步驟不過是分析的方便罷了，不要鑽牛角尖。
6樓：匿名使用者
先有順序的，然後是同時發生的
圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請填空：（1）該反應的總化學方程式為______，在電解過程中
7樓：壞少
（1）電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，反應的總方程式為2naoh+2h2o通電
.2naoh+h2↑+cl2↑，在電解過程中可能發生兩個副反應，化學方程式為cl2+h2=2hcl、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，
故答案為：2naoh+2h2o通電
.2naoh+h2↑+cl2↑；cl2+h2=2hcl；cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；
（2）為了防止以上副反應的進行，工業上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開，陽極室（a處）發生氧化反應，應加入飽和食鹽水，陰極室（b處）加入去離子水，陽離子向陰極移動，則離子交換膜只允許鈉離子移動，
故答案為：飽和食鹽水；去離子水；na+．
（2011?北京）氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．（1）溶液a的溶質是______．（2）電解飽
8樓：琴貞韻
（1）電解飽和食鹽水時，陰極反應式為：2h2o+2e-═2oh-+h2↑，陽極反應式為：2cl--2e-═cl2↑，陰極產物為naoh和h2，陽極產物是cl2，據此可以確定溶液a的溶質是naoh，故答案為：
naoh；
（2）根據陽極極和陰極的反應式可得電解反應的離子方程式是2cl-+2h2o通電
.h2↑+cl2↑+2oh-，故答案為：2cl-+2h2o通電
.+轉化為n2的氧化劑是cl2，對應的離子方程式是2nh4
++3cl2+8oh-═n2↑+6cl-+8h2o，故答案為：2nh4
++3cl2+8oh-═n2↑+6cl-+8h2o；
③過程ii是利用沉澱溶解平衡原理，將溶液中的ca2+和so4
2-分別轉化為caco3和baso4沉澱除去，故答案為：so4
2-、ca2+；
④naclo與na2so3溶液反應的化學方程式為：naclo+na2so3
74.5g?mol
?1×126g?mol
?1×100
10＝1.26kg，若鹽水c中剩餘na2so3的含量為5mg/l，則還需新增10% na2so3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多新增10%na2so3溶液
的質量為1.26kg+0.5kg=1.76kg．故答案為：1.76．
電解食鹽水時，如果用銅絲做電極，那麼還會產生氯氣嗎？還是直接和銅反應掉了
9樓：華陽做題家
如果做陰極，不會影響反應。如果做陽極，因為銅比氯離子更容易失去電子，所以會有銅生成銅離子，氯離子變成氯氣則會受阻
10樓：007的
銅是活性電極，應該是做負極，發生氧化反應，失去電子，所以變成了銅離子
11樓：彩虹出現前
不會生成氯氣，銅被氧化成銅離子，負極生成氫氣和氫氧根，銅離子和氫氧根在兩電極間生成沉澱
如圖所表示的實驗操作，哪一項可以使食鹽水中的食鹽結晶出來
a 該操作是加水稀抄釋，此過程襲 與析出晶體無關，bai故選項錯誤du b 過濾是把不溶zhi於液體的固體與液dao體分離的一種方法，此過程與析出晶體無關，故選項錯誤 c 食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，蒸發是減少溶劑的過程，能使溶液析出食鹽晶體，故選項正確 d 該操作是增加溶液的量，此過程與析出...
製作乙酸乙酯為什麼用等體積的飽和食鹽水洗滌
1 飽和食鹽水的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度 利於分層 除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。2 飽和食鹽水能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。擴充套件資料為提高乙酸乙酯的產量，可採取以下措施 1 反應溫度不宜過高。2 最好使用冰醋酸和無水...
小明同學在測定水稻種子發芽率的過程中，下列做法不恰當的是
a 隨意抄抽取的100粒種子進襲 行發芽率的測定，符合真實情況 b 種子當不在休眠期時就可能萌發，而萌發的外界條件為適量的水分 適宜的溫度和充足的空氣 自身條件是有完整而有活力的胚及胚發育所需的營養物質 因此在檢測種子的發芽率時，應當給種子萌發提供最適宜的條件 c 挑的種子是粒大飽滿的，受主觀因素的...