1樓：飄搖的雜草
陽離子是因為它的最外層電子不穩定為達到其穩定結構 失去了最外層電子 因此帶正電荷
陰離子是因為它的最外電子層沒有飽和 不穩定 為達到其穩定結構 從另一元素得到電子 這樣就帶負電荷 形成陰離子
相對原子質量怎麼算 其實這個不需要計算的 考試的時候原子量都會直接給出的 要是計算的話 就根據原子量的定義(某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量)去算
單質 我的理解就是隻含有一種元素 比如說h2 o2 還有c 等等 像這樣只含有一種元素的物質就是單質 還有需要記住的就是 單質一定是純淨物
化合物由兩種或兩種以上元素的原子（指不同元素的原子種類）組成的物質 比如說h2o co2 很多的
氧化物 由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。比如說co2 cuo等等
根據化學性質不同,氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類.
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸
co2+h2o=h2co3 so3+h2o=h2so4
凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物,叫做鹼性氧化物.大多數金屬氧化物是鹼性氧化物.
還有很多分類 你還在初中 只需要知道這些就可以了 呵呵
2樓：匿名使用者
陰離子- 陽離子+ nacl na+ cl-
相對原子質量，查元素週期表 h 1
3樓：牙齒
二樓說的已經很詳細了，你的這些問題以後就會搞明白的了，放心
初中化學物質構成的奧祕
4樓：匿名使用者
化學式是依照元素在化合成這個物質時的化合價來書寫的，比如co,co2.
純淨物直接由原子構成的有金屬類，非金屬的就有惰性氣體.由分子構成的就是各種化合物了，以及一些單質如氫氣氧氣等。
所有物質都是由元素組成。
元素是巨集觀的概念，比如說,na這種元素,al這種元素,不能說一個na元素..
而原子分子等就是微觀的概念,可以說一個na原子，一個o2分子.
元素的概念應該懂了吧.
原子是組成物質的基本單位,原子核的正電荷數與原子核外層電子數相等.
而離子是原子核的正電荷數與原子核外層電子數不相等，書寫起來就是例如na(1+),表示na原子的外層電子比原子核內的正電荷數少一個.
還有一點，別搞暈了，化學式和化學方程式是兩個概念，就像代數式和代數方程式一樣的區別，應該能明白吧.
5樓：
化學式等號兩邊的化學價是相等的 大部分等於零h2就是原子組成的
所有有機物都是分子組成的
所有的物質都是由元素組成的 只不過不同物質元素不同
6樓：匿名使用者
化學式的寫法與每個組成元素的化合價有關，具體說來比如al2o3 三氧化鋁，鋁元素是三價氧元素為二價。
原子是具體的，不同的中子數是不同的原子，元素是大類 比如o16 和o18 是氧的兩種同位素 但都是o元素，離子是帶有電荷的比較好區別，分子是有原子構成的如：o2 h2 也有單原子的分子是稀有氣體一族如：he
象上面的氧氣為分子夠成。鐵呢則有fe 原子構成。在有同位素的時候可以籠統的說由元素構成
巨集觀是看的到的如水，微觀與之相對例如h2o分子
7樓：匿名使用者
化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：
(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物；
(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中新增劑，雜質），副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、製品（劑），物品。
物質定義
1、天然存在的化學物質(naturally occurring chemical substance)：指任何自然環境中存在的未經加工的物質或者僅通過人力、機械或重力方式，通過溶解在水中、浮選、或通過加熱脫水而沒有發生化學變化的過程從自然環境中提取出來的任何物質。
2、有準確定義的化學物質(well-defined chemical substance)：指可以用完整的化學結構式和特定的分子式描述的化學物質，儘管這類物質中取代基的位次是未知的或可變的，但取代基的數量等資訊卻是已知的。
3、沒有準確定義的化學物質(poorly-defined chemical substance)：指無法用完整的化學結構或/和特定的分子式描述的化學物質。
4、現有化學物質(existing chemical substance)：指在法律規定期間，為了商業目的在中國國內生產或已經從國外進口並且已經列入《中國現有化學物質名錄》中的化學物質。
5、新化學物質(new chemical substance)：指任何未包括在《中國現有化學物質名錄》中的化學物質。
6、研究與開發用化學物質(research and development chemical substance)：指任何製造或進口的僅僅用來進行科學研究與開發或分析測試的化學物質。
8樓：好是本色
化學式中各元素的化合價總和為0，例如h2o，h為+1，o為-2，對於整個式子，化合價的總和為0，也就是對外不顯電性；
原子是化學變化中的最小單位，由原子核與核外電子構成；
元素是直有相同質子數的原子，也就是有相同質子的原子都可稱為一類元素，比如h有氕，氘，氚3種同位素，但他們可統稱為氫元素；
離子則是由原子得到或失去電子變成的；
分子是各原子通過得失電子或者共用電子構成的；
一般來說，各種金屬是由原子直接構成的，還有稀有氣體；
絕大多數的物質是由分子構成的，比如水；
元素組成的是對分子來說的，比如h2o水分子，它就是由氫元素與氧元素組成的；
判斷巨集觀與微觀，可以根據用詞，巨集觀一般用「組成」，微觀則是「構成」
初三化學物質構成的奧祕知識點總結
9樓：
1、原子的構成
（1）原子是化學變化中的最小粒子。
（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數=原子序數。
（3）原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
（4）相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
（1）元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
（2）元素可以組成物質。由同種元素組成的純淨物叫單質，由不同種元素組成純淨物叫化合物。
（3）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
（4）元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
（5）元素週期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素週期表。
②元素週期表有7個橫行，18個縱行，7個週期，16個簇。
3、離子
（1）離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
（2）核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（he為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
（1）化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
（2）化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0.
（3）應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0.
10樓：陳梓菡
1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在 原子核上 （4）三決定 決定元素化學性質：最外層電子數 相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量：原子核說明：
最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義 注意：
*有些元素符號還可表示一種單質 如fe、he 、c 、si*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子c、有關元素週期表*發現：門捷列夫*排列依據 *注：
原子序數=質子數 d、分類e、元素之最：地殼：o、si、al、fe 細胞：
o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如fe3+ ：
一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖 *原子數≠電子數為離子結構示意圖（3）與原子的區別與聯絡粒子的種類 原 子 離 子陽離子 陰離子區別 粒子結構 質子數=電子數 質子數》電子數 質子數《電子數粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： mg：
鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 fe2+：3個亞鐵離子2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。b化合物：
正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）（2）意義：如化學式h2o的意義：4點 化學式 fe的意義：
3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數
求初中化學物質構成的奧祕這一部分的複習方法講座
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