1樓：楠樹北樹
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2na ＋ o2==【點燃】na2o2
鈉塊在空氣中變暗
4na＋o2＝2na2o
na2o在空氣中加熱（變黃）
2na2o＋o2＝2na2o2
2、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅）
2na ＋ 2h2o ＝ 2h2o ＋ h2 ↑
2na ＋ 2h2o ＝ 2na+ ＋ 2oh- ＋ h2↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、na2o2是強氧化劑，用於漂白）
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4naoh ＋ o2 ↑
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4na+ ＋4oh -＋o2↑
鹼性氧化物na2o與水的反應
na2o＋h2o＝2naoh
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣**，原因是：
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
na2co3 ＋ 2hcl ＝ 2nacl ＋ h2o＋co2↑
co32- ＋ 2h＋ ＝ h2o ＋ co2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
na2co3 ＋ hcl ＝nahco3 ＋ nacl
co32- ＋ h+ ＝ hco3-
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑
hco3-＋h+ ＝ h2o ＋co2↑
6、小蘇打受熱分解
2nahco3==【加熱】na2co3 ＋ h2o ＋co2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
nahco3 ＋ naoh==【加熱】na2co3 ＋ h2o
hco3-＋ oh - ＝ h2o ＋ co32-
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4li ＋ o2==【加熱】2li2o
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
cu ＋ cl2==【點燃】cucl2
之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
cl2 ＋2fecl2 ＝2fecl3
2cl2＋2nabr＝2nacl＋br2
cl2 ＋2nai ＝2nacl＋i2
cl2＋so2 ＋2h2o＝h2so4 ＋2hcl
2na ＋ cl2 ==【點燃】2nacl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe ＋ 3cl2==【點燃】3fecl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）
h2 ＋ cl2==【點燃】2hcl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可**）
h2＋f2＝2hf
12、氯氣溶於水（新制氯水中含h＋ 、cl-、clo-、oh-、cl2、hclo、h2o）
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo
cl2 ＋ h2o ＝ h＋ ＋ cl- ＋ hclo
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2hclo==【光照】2hcl ＋ o2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2ca(oh)2 ＋ 2cl2 ＝ca(clo)2 ＋ cacl2 ＋ 2h2o
2ca(oh)2 ＋2cl2 ＝2ca2＋＋2clo-＋2cl-＋2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
2hclo==【光照】 2hcl ＋ o2↑
ca2-＋2clo-＋ co2 ＋ h2o ＝caco3↓＋ 2hclo
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
mno2 ＋4hcl(濃)==【加熱】 mncl2＋cl2↑＋2h2o
mno2 ＋4h＋＋2cl－==【加熱】mn2＋＋cl2↑＋2h2o
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
cl2 ＋ 2nabr ＝ br2 ＋ 2nacl
cl2 ＋ 2br- ＝ br2 ＋ 2cl-
17、鐵與硫加熱反應 fe ＋ s==【加熱】fes
鐵與氧氣加熱反應 3fe＋2o2==【加熱】fe3o4
鐵在氯氣中加熱反應 2fe＋3cl2==【加熱】2fecl3
18、銅與濃硫酸反應： cu＋2h2so4 (濃) ==【加熱】cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
19、碳與濃硫酸反應： c＋2h2so4（濃）==【加熱】2h2o＋co2↑＋2so2↑
20、工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽）
sio2 ＋ 2c=(高溫)si ＋ 2co↑
21、二氧化矽與氫氧化鈉反應
sio2 ＋ 2naoh ＝ na2sio3 ＋ h2o
sio2 ＋ 2oh+ ＝ sio32- ＋ h2o
22、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
n2 ＋ 3h2→【催化劑】 2nh3
2nh3→【高溫高壓】n2 ＋ 3h2
23、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
n2 ＋ o2=(放電)2no
2no ＋ o2=2no2
二氧化氮溶於水
3no2 ＋ h2o =2hno3 ＋ no
3no2 ＋ h2o =2h+＋ 2no3-＋no
24、hno3與fe的反應
al、fe遇濃hno3、濃硫酸鈍化（常溫）
fe與濃hno3加熱
fe＋6hno3==【加熱】 fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
fe與稀hno3反應
fe＋4hno3＝fe(no3)3＋no↑＋2h2o
3fe＋8hno3＝3fe(no3)2＋2no↑＋4h2o
25、no2 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體
4no2 ＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4 hno3
26、no 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體
4no ＋ 3o2 ＋ 2h2o ＝ 4 hno3
27. 氨的催化氧化
4nh3 ＋5o2 ==【催化劑、加熱】4no ＋ 6h2o
28. 碳酸氫銨受熱分解
nh4hco3==【加熱】 nh3 ↑＋ h2o↑ ＋ co2↑
29. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
hcl ＋ nh3 ＝ nh4cl
30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(nh4)2so4 ＋2naoh==【加熱】2nh3↑＋na2so2 ＋2h2o
nh4＋ ＋ oh－==【加熱】nh3 ↑＋ h2o
31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
nh4no3 ＋ naoh ＝ nh3•h2o ＋ nano3
nh4＋ ＋ oh－ ＝ nh3•h2o
32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4al ＋ 3o2 ==2al2o3
33. 鋁片與稀鹽酸反應
2al ＋ 6hcl ＝ 2alcl3 ＋ 3h2↑
2al ＋ 6h＋ ＝ 2al3＋ ＋3h2↑
34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2al＋2naoh ＋2h2o ＝ 2naalo2 ＋3h2↑
2al ＋ 2oh－ ＋2h2o ＝ 2alo2－ ＋ 3h2↑
35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
2al ＋ fe2o3==【高溫】 2fe ＋ al2o3
36. 鎂在二氧化碳中燃燒
2mg ＋ co2 ==【點燃】2mgo ＋ c
37. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
al2o3 ＋ 2naoh = 2naalo2 ＋h2o
al2o3 ＋ 2oh－ ＝ 2alo2－ ＋ h2o
38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
al2(so4)3 ＋6nh3•h2o＝2al(oh)3↓＋(nh4)2so4
al3＋ ＋ 3 nh3•h2o ＝ al(oh)3↓＋ 3nh4＋
39. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
al(oh)3 ＋ 3hcl ＝ alcl3 ＋ 3h2o
al(oh)3 ＋ 3h＋ ＝ al3＋ ＋ 3h2o
②al(oh)3與naoh溶液反應
al(oh)3 ＋ naoh ＝ naalo2 ＋2 h2o
al(oh)3 ＋ oh－ ＝ alo2－ ＋2 h2o
40. 高溫下鐵與水反應
3fe ＋ 4h2o(g)==【高溫】 fe3o4 ＋ 4h2
41. 鐵與鹽酸反應
fe ＋ 2hcl ＝ fecl2 ＋ h2↑
fe ＋ 2h＋ ＝ fe2＋ ＋ h2↑
42. 氧化鐵溶於鹽酸中
fe2o3 ＋ 6hcl ＝ 2fecl3 ＋ 3h2o
fe2o3 ＋ 6h＋ ＝ 2fe3＋ ＋ 3h2o
43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
fecl3 ＋ 3naoh ＝ fe(oh)3 ↓＋3nacl
fe3＋ ＋ 3oh－ ＝ fe(oh)3 ↓
44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱）
4fe (oh)2 ＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4fe (oh)3
45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2fecl2 ＋ cl2 ＝ 2fecl3
2 fe2＋ ＋ cl2 ＝ 2 fe3＋ ＋ 2cl－
46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2fecl3 ＋ fe ＝ 3fecl2
2fe3＋ ＋ fe ＝ 3fe2＋
47. 用kscn檢驗的存在離子方程式
fe3＋+3scn－= fe(scn)3
這些是高一課本中對於各種金屬的性質及各族物質對應的化學方程式，比較系統，但是很有規律，記憶起來比較方便，也是涵蓋了考試的內容，化學雖然零碎的知識比較多，但是活學活用，掌握技巧，就能事半功倍了，希望這些方程式和建議能幫到你！祝學習進步。嘻嘻！
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求背化學方程式的技巧，高中化學方程式怎麼背快速記方程式的祕訣
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