1樓:匿名使用者
碳酸鈉溶液加水稀釋,雖然水解程度增大,但[oh-]的離子濃度在下降,即鹼性減小,ph減小
因此:1mol/l的碳酸鈉溶液ph大
2樓:房老師
【】答案:1mol/l的碳酸鈉溶液的 ph值大
【】依據:[oh-] = (ckb)^ ½ :濃度c 大,kb值相同,[oh-] 值就大;poh值就小,所以ph值就大
【】計算1mol/l的碳酸鈉溶液: kb1= 1.8x10^-4
[oh-] = (ckb)^ 0.5 = (1x1.8x10^-4)^ 0.5 = 1.33x10^-2 poh = 1.88; ph = 12.12
【】計算0.1mol/l的碳酸鈉溶液: kb1= 1.8x10^-4
[oh-] = (ckb)^ 0.5 = (0.1x1.8x10^-4)^ 0.5 = 4.2x10^-3 poh = 2.38; ph = 11.62
【】計算結論:1mol/l的碳酸鈉溶液 ph = 12.12
比0.1mol/l的碳酸鈉溶液 ph = 11.62, 要大,鹼性強。
3樓:小傻呆呆
1mol/l的碳酸鈉溶液ph大,因為溶液濃度越大鹼性越強ph越大
4樓:上海微譜化工技術服務
應該是後者的ph大,溶液中氫氧根離子越多,ph越大。
5樓:慕桖昌翰
1mol/l的碳酸鈉溶液ph高
6樓:匿名使用者
1mol/l碳酸鈉濃度高一些
7樓:
當然是0.1mol/l
初中化學有什麼鹽的水溶液顯鹼性?
8樓:練覓丹狂浩
關於鹽類的水解問題,有規律:
有弱才水解,誰強顯誰性。。
常見的強酸
:hcl。hbr,hi。h2so4。hno3.hclo4常見的強鹼
koh,naoh
,ba(oh)2
ca(oh)2
這些強酸強鹼鹽
不會水解,可溶的
水溶液顯中性,
只要是鹽的成分中有弱的,
弱酸酸根或者弱鹼的陽離子,就會水解
9樓:抄小夏昌行
強鹼與弱酸生成的鹽溶液呈鹼性。鹽溶液的酸鹼性是由於鹽類水解造成的,初中不涉及原理。
10樓:仁碧玉肖荷
很多,只要是強鹼和弱酸生成鹽的水溶液均呈鹼性。如nahco3、na2co3、na2so3及醋酸鈉溶液等。
有哪些常見化學無機鹽的水溶液呈酸性?哪些呈鹼性?哪些為中性?
11樓:襲陽陽美曼
強鹼弱酸鹽
的水溶液呈酸性
eg::(na)2co3
強酸弱鹼鹽
的水溶液呈鹼性
eg:(nh4)2so4
強酸強鹼鹽
的水溶液呈中性
eg:(na)2so4
12樓:虢尚經詩柳
太多了,不需要一一列舉把!強酸強鹼鹽呈中性,弱酸強鹼鹽呈鹼性,弱鹼強酸鹽呈酸性,你要分析鹽的呈現的酸鹼性應該判斷它的水溶液的水解情況即可。
13樓:屠暉終蕭曼
常見的強酸:硫酸\鹽酸(氯)\硝酸
常見的弱酸
:碳酸\醋酸
常見的強鹼:鈉\鉀
常見的弱鹼:鈣
然後你自行配對出來,
強酸弱鹼鹽
:酸性強鹼弱酸鹽
:鹼性強酸強鹼
和弱酸弱鹼:中性
通常情況下可以以這個方法來簡單的判斷
中學化學:在水溶液中顯示顏色的金屬離子有什麼?各顯什麼顏色?
14樓:曉熊
cu2+ 藍
fe2+ 淺綠
fe3+ 黃
mno4- 紫
mn2+ 肉色或無色
cr2o72- 橙色
cro42- 黃色
其它大多為無色
15樓:匿名使用者
fe2+離子淺綠色,fe3+離子黃褐色 ,cu2+離子藍色,
16樓:第十頂帽子
mno4- 紫,mn2+ 肉色,fe2+ 淺綠,fe3+ 黃,cu2+ 藍 ,cr2o72- 橙色 ,cro42- 黃色
初中化學中有色的溶液,初中化學中有色溶液和有色固體有哪些
溶液中含銅離子溶液顯藍色,亞鐵離子顯淺綠色,鐵離子顯黃色。據此,鹽類 硫酸銅 硝酸銅 氯化銅溶液顯藍色 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵溶液顯黃色 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵 氯化亞鐵溶液顯淺綠色 鹼類 氫氧化銅 氫氧化鐵都難溶於水,但它們分別是藍色 紅褐色沉澱酸類 工業用的濃鹽酸含鐵離子雜質,所以略帶黃色 藍色 含...
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