1樓：
用hcl滴定naoh時一般用甲基橙是因為突躍範圍較小，ph值在9.70～12.0之間；計量點在酸性區。
弱鹼被準確滴定的判決是c·kb>10-8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而kb<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，鹼的濃度愈大，突躍範圍也愈大。
因此，只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性範圍內變色的指示劑（酚酞）。
naoh滴定hcl時用酚酞是因為突躍範圍較小，ph值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。
弱酸被準確滴定的判決是c·ka>10-8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍範圍也愈大。
因此，只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性範圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。
2樓：房老師
解答原因：如果從指示劑的變色範圍判斷，甲基橙和酚酞都符合要求；
【】但是從指示劑變色的觀察上，用hcl滴定naoh時，甲基橙是有黃色變為橙色更容易觀察、確定滴定終點；而naoh滴定hcl時用酚酞是的滴定法終點的顏色變化是有無色變為淺紅色，更溶液判斷滴定終點。
3樓：
因為甲基橙是在酸性範圍內變色，而酚酞在鹼性範圍內變色
4樓：教授王
hcl過量是酸性
naoh過量是鹼性
為什麼用鹽酸滴定氫氧化鈉時用甲基橙為指示劑，而用氫氧化鈉滴定鹽酸時用酚酞？
5樓：無異滄行
滴定找的是敲好中和的點，即ph約為7.。甲基橙的變色範圍約是3.1到4.
4，紅橙黃。鹽酸滴氫氧化鈉時，被滴溶液為鹼性甲基橙微黃色，中和後多滴一點，便會變為橙色。酚酞在ph小於7範圍內無顏色變化，不宜使用。
鹼滴酸，被滴溶液為酸，酚酞無顏色，當達到中和時，多滴一點鹼，就會使酚酞變紅。若使用甲基橙，在ph大於7範圍內無顏色變化，不能使用。
甲基橙，結構式命名是對二甲基氨基偶氮苯磺酸鈉或4-((4-（二甲氨基）苯基)偶氮基)苯磺酸鈉鹽。1份溶於500份水中，稍溶於水而呈黃色，易溶於熱水，溶液呈金黃色，幾乎不溶於乙醇。主要用做酸鹼滴定指示劑，也可用於印染紡織品。
由對氨基苯磺酸經重氮化後與n,n-二甲基苯胺偶合而成。
為什麼用強酸滴定強鹼時可以用酚酞
酚酞變色範圍8 10 強酸滴弱酸,計量終點應該是7,不過不可能有那麼準,滴定到酚酞呈粉色,再1滴就過量 可以保證滴定精度。酚酞靈敏呀,紅的程度不同,ph.也不同 為什麼強酸滴定弱鹼用甲基橙,強鹼滴定弱酸用酚酞 中和來滴定的關鍵是準確判斷滴定終點源 根據滴定過程中的變化及酸鹼指示劑在酸性或鹼性溶液中的...
用NaOH標準溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的濃度都增大10倍，滴定突躍變化的情況
用naoh標準溶液滴定一元弱酸，若弱酸和naoh的濃度都增大10倍，滴定突躍變化的情況是 突越範圍增大。化學計量點前0.1 的ph變小，後0.1 的ph變大 濃度增大後突躍範圍大是肯定的。但是在化學分析中，不允許隨便加大待測液和標準溶液的濃度，要將標準溶液的消耗量控制在20 40毫升之間，否則會加大...
為什麼用NaOH來去除CO2（拜託給我較詳細的解釋）
那是因為2naoh co2 na2co3 h2o 氣體變成了鹽，被naoh吸收了 不用ca oh 2是因為氫氧化鈣的濃度太低，無法吸收大量的co2，因此只選擇石灰水用來檢測co2的存在，而不是吸收，是為了確保在吸收過程中能徹底去除co2 首先naoh可以與co2反應 2naoh co2 na2co3...