1樓：網友
樓主剛學化學式的時候老師應該就講過，化學式只是成分組成，不代表真實結構。
就像這個氧化鋯，並不是一個氧原子加一個鋯原子就完了，我不知道這個氧化鋯是什麼型別的晶體，但是肯定有他自己的內部排列，而科學家們只能藉助儀器分析推測內部結構，誰也不知道真實的是什麼樣的，既然是分析推測，肯定有不同的結果，化學式有爭議多了去了。就是現在我們常見的化學式也不都是一開始就定的，隨著科學發展慢慢證實的。
最常見的例子就是苯環了，那裡面到底是三鍵還是環是後來才知道的。
希望對你有幫助。
2樓：巫女紫宛
解：因為質子數=原子序數=核外電子數，質子數+中子數=相對原子質量．根據題目資訊可知，鋯原子核內有51箇中子，核外有40個電子，所以質子有40個，相對原子質量=51+40=91．
設鋯元素的化合價為+x，其氯化物的化學式為：zrclx，∵鋯的氯化物的相對分子質量為233．
解得：x=4
在鋯的氧化物中鋯的化合價是+4價，氧元素的化合價是-2價．∴氧化物的化學式為：zro2．
在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議，經測定，鋯的相對原子質量是91，其氯化物的相對分子質量是
3樓：匿名使用者
假設氯化物的化學式為zrclx
那麼： 91+ =233解得x=4
這就意味著，zr是+4價的。
結合氧-2價，可以得到：
氧化鋯的化學式是zro2
歡迎追問。
4樓：網友
設鋯的氯化物的分子式為zrclx，由題意得91+，可推出x=4，，則氯化鋯中鋯的化合價為+4價，氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，即為+4價，根據化合物中正負化合價的代數和為0，則氧化鋯的化學式為zro2．如果滿意，請採納！
您的採納使我繼續努力的動力！
在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對分子質量是91，起氯化物的相對分子質量是2
5樓：杳然高中化學資料小店
為什麼設氯化物是zrclx?
這個問題問得好，原因是一般情況下物質化學式寫最簡式。而這裡的cl是-1價，假設zr是x價，那麼和其化和的cl的個數就是x個，自然氯化物化學式就是zrclx。
那麼，cl的相對原子質量，zr為91；zrclx的相對分子質量233，說明x=4
說明zr的化合價為+4
則氯化鋯：zrcl4
氧化鋯：zro2
6樓：匿名使用者
如果氯化物中鋯個數超過了一個，達到兩個或以上，由於cl的式量 所以相加達不到233。所以鋯一定只有一個。
7樓：li我要爭氣
因為x不一定是整數，但是沒有關係。
19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議．經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233．
8樓：鉞高旻
設鋯元素的化合價為+x，由氯的化合價為-1價，則氯化物的化學式為：zrclx
鋯的氯化物的相對分子質量為233．
91+ 得：x=4∵在鋯的氧化物中鋯的化合價是+4價，氧元素的化合價是-2價．∴氧化物的化學式為：zro2 ，故選a．
19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議．後經化學實驗測定，鋯（zr）的相對原子質量約為91，其氯化物蒸氣
9樓：蜘蛛
解答：同溫同壓下，不同氣體的密度之比等於其摩爾質量之比，則氯化物的摩爾質量與氫氣的摩爾質量之比為116～117：1，則該氯化鋯的摩爾質量在232g/mol-234g/mol之間，鋯（zr）的相對原子質量約為91，設氯化鋯的化學式為zrclx，根據其摩爾質量的得：
91+時，x=，當91+35.
5x=234時，x=，x只能取正整數，則x=4，所以其氯化物的化學式為zrcl4，該化合物中鋯的化合價為+4價，則鋯在氧化物中化合價也為+4價，氧元素的化合價為-2價，所以其氧化物的化學式為zro2，故選d．
在19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定,鋯(zr)
10樓：匿名使用者
假設氯化物是zrclx
那麼：91+
解得x=4所以zr是+4價。
那麼對應的氧化物應當是zro2
滿意，謝謝~
在19世紀 化學家對氧化鋯
11樓：乙二胺四乙酸
因為氯是-1價的，不管這個鋯是幾價，它都結合整數個氯。這裡沒問題吧？
如果它是+1價，那就是一個鋯一個氯，同理如果是+2價，那也是一個鋯，2個氯。
所以不管它是幾價，在氯化物中，鋯都是一個，結合幾個氯，它就是幾價咯！
科學家用氯來標定它的價態，原因也就在此。
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