1樓：摺紙界
標出原來氯的價和產物氯的價，然後反應氯價乘於x倍=產物氯價乘於y倍，xy就是氯它們各自的係數，然後再根據原子守恆配平就行了，最後所有係數能約倍的就約倍化簡。轉移電子數跟反應或生成物都有關，如題hci中的ci為-1價，ci2中的為0價，失去ē×2就是轉移了2摩爾電子ci失去2摩爾加得到2摩爾=4摩爾然後目測配平得方程式4hci+mno2=mnci2+ci2+2h2o。學習轉移電子數的話建議看一下課本的雙線橋法。
2樓：鬧夠了沒1有
4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o
mn降低2價4個cl中，兩個各公升高一價。
用氧化還原反應配平kmno4+hcl=kcl+mncl2+cl2+h2o
3樓：華源網路
首先分析化合價。
kmno4中的mn為+7價。
hcl中的cl為-1價。
mncl2中的mn為+2價，cl為-1價。
cl2中的cl為0價。
可知mn由+7價降為+2價，cl由-1價公升為0價，而且0價cl的個數一定是偶數(cl2決定了)
則可以按kmno4與hcl物質的量比。
為2:10的比例配比，那麼生成kcl會有2兩份，需要額外2份hcl來提供cl-離子，生成的mncl2也會有2份，需要額外的4份hcl來提供cl-離子，那麼總共要2份kmno4和16份hcl
水中的o全部由kmno4提供那麼2份kmno4可以生成8份水，而水中的h全部來自hcl,8份水要16份h,正好符合前面推算的16份hcl
那麼可以寫出反應方程式。
了：2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o
用氧化還原反應配平kmno4+hcl=kcl+mncl2+cl2+h2o
4樓：亞浩科技
解析：從中可以看出，只有mn和cl化合價。
變化。kmno4---mncl2 mn +7---2 降低1*（+7-2）=5
2hcl---cl2 cl -1---o 公升高2*[0-(-1)] 2
根據化合價公升降相等原理，則5前乘2,2前乘5則有：2kmno4+hcl=kcl+2mncl2+5cl2+h2o再觀察法。2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
化學氧化還原反應方程配平mno2 + hcl（濃）—— mncl2 + cl2 + h2o rt
5樓：科創
根據化合價公升降法來做這道題，首先mn4+→mn2+,化合價下降了2,cl2為0價培好局，由cl-上公升一價而來，所以氯氣有兩個原子構成，所以他們的電子數為一比一。所以，他們前面的係數相配讓同。再由氧氣數目得出，有兩個水分子襪大，所以鹽酸前面係數為4.
配平為mno2+4hcl（濃）=mncl2+cl2+2h2o
配平hclo2=clo2+cl-+h2o+h+
6樓：天然槑
hclo2 中cl 是+3 價。
clo2 cl是+4 ,則畢銷帶失去1個電子。
cl- 是-1價 得到 4個手蘆電子。
則鬥橘 5hclo2=4clo2+cl-+2h2o+h+
fecl2+na2o2+h2o 方程式配平
7樓：科創
樓上的這種配平是沒有道理的，因為na2o2和水的量可以任意，所以有無數種配平方法。
準確的應該是na2o2少量，fecl2過量，不然配平就沒有意義了。
所以應該是：6fecl2 + 3na2o2 + 6h2o ==4fe(oh)3(沉澱) +6nacl + 2fecl3
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...
有機物氧化還原反應如何配平？誰能教
這個簡單來說就是 氫氧標碳法 寫成一個化學式如cxhyoz這樣，然後通過氫的化合價 1，氧的化合價 2來確定c的，然後剩下的步驟就跟無機物的一樣了。有點繁瑣。還可以將其分解成一個個的基團，分別來算，最後求其總和。還有就是cxhyoz中配平之前先按水的比例去掉分子式中的h和o，這樣會簡化一點。當然這個...
乙醛和新制氫氧化銅反應方程式怎麼配平
先寫反應物和生成物 ch3cho cu oh 2 ch3cooh cu2o h2o 化合價發生變化的是c 和cu 使用無機化學的配平方法 r cho中,不考慮r,因為沒變化 cho中,h為 1價,o為 2價,所以c為 1價 r cooh中,不考慮r,cooh中,h為 1價,o為 2價,所以c為 3價...