1樓：堂覓柔
一般資訊中會知道氧化劑還原劑以及氧化產物和還原產物。
根據得失電子守恆，確定氧化劑，還原劑，氧化產物 ，還原產物的係數。
再根據溶液的酸鹼性，來保證方程式的電荷守恆。
最後檢查各原子守恆 即可。
例如 kmno4和fe2+ 酸性條件。
mno4- +fe2+ =fe3+ +mn2+mn降低5,fe 公升高1 ，所以 mn係數為1，fe係數為5mno4- +5fe2+ =5fe3+ +mn2+左邊+9電荷，右邊 +17電荷，酸性條件，所以不能有oh-，所以在前面+8h+，右邊+4h2o
mno4- +5fe2+ +8h+ =5fe3+ +mn2+4h2o左邊4個o，右邊4個o
所以配平結果如上。
希望你懂了。
2樓：統強文漢
先確定氧化劑和還原劑，再看相關化學元素的化合價的公升價，然後配平化合價，再配平原子個數，看是否需要新增水。
例： cu + hno3（稀） →cu(no3)2+no↑
化合價 0 +5 +2 +2公升2 降3
配平化合價 3cu + 2hno3（稀） →3cu(no3)2+2 no↑
配平原子 3cu + 8hno3（稀） →3cu(no3)2+2 no↑
檢查：少8h，4o
新增水 3cu + 8hno3（稀） →3cu(no3)2+2 no↑ +4h2o
3樓：她他它
你關鍵得看價態，一般常見的價態是比較穩定的，當反應物的價態不常見時你就可以根據其價態判斷其會發生氧化或還原反應了，對應做出氧化反應和還原反應兩個化學式，再一綜合就是完整的整個反應了。
這個是我自己的經驗，望。
如何根據氧化還原反應原理書寫陌生的化學方程式
4樓：石蛋蛋
小石老師為大家分享高中化學知識乾貨與解題技巧。
5樓：唐旭東
所謂氧化還原，有物質被還原，必然有物質被氧化。
氧化物質公升價應該等於還原物質的降價，配平方程式時應先滿足元素電子守恆，元素個數守恆，即在去之前新增係數配平。
6樓：枚雅素
根據得失電子守恆，化合價的角度就是化合價的公升降。
7樓：愚公移民了
根據氧化劑和還原劑的化合價變化書寫。
化學 氧化還原反應 方程式
8樓：化學
可以有2個反應。
4k2cr2o7+16h2so4+3na2s=4k2so4+3na2so4+4cr2(so4)3+16h2o
k2cr2o7+4h2so4+6hcl=k2so4+cr2(so4)3+3cl2+7h2o↑
氧化劑都是重鉻酸鉀；還原劑分別是硫化鈉和鹽酸。
9樓：網友
氧化還原反應方程式書寫模型：（1）寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；（2）配平；（3）補缺項。
熟練掌握用化合價公升降法(即電子得失法) 判斷氧化還原產物、配平氧化還原反應方程式。
常見氧化劑和還原劑的對應產物。
10樓：網友
這個不能這麼背。你要了解本質，得到電子的是氧化劑，化合價降低。失去電子的是還原劑，化合價公升高。
具體變成什麼物質是不能確定的，和氧化性還原性的大小有關。例如鐵背氧化能變成二價或三價的，有時還有二三價共存的時候。
求【歸納】陌生氧化還原反應方程式的書寫
11樓：石蛋蛋
小石老師為大家分享高中化學知識乾貨與解題技巧。
12樓：網友
以練習二的1小題為例：
ni2+ +h2po2- +ni + h2po3- +
先不管橫線上缺少的物質，這些物質元素化合價肯定沒有變（因為省略元素化合價變化的物質，就沒有辦法配平了），標出剩餘物質元素的化合價，觀察化合價公升降。
ni2+離子ni的化合價為+2價，反應後變為單質ni，化合價變為0價。
h2po2-（次磷酸二氫根）中p為+1價，變成h2po3-（亞磷酸二氫根）中p為+3價。
ni：+2→0，化合價降低2價，表明每個ni原子得到2個電子。
p：+1→+3，化合價公升高2價，表明每個p原子失去2個電子。
單個原子得失電子數均為2，2和2的最小公倍數還為2，所以各自乘以1，得失電子總數就相等了，先寫作：
1ni2+ +1h2po2- +1ni + 1h2po3- +
然後觀察電荷和原子，可知現在的情況下，方程式左邊總電荷為1+，右邊為1-，且右邊比左邊多乙個o原子。要想電荷守恆，必須左邊加帶負電荷的離子或者右邊加帶正電荷的離子。要想質量守恆，左邊再多出乙個o原子來。
根據題目所說「在酸性條件下」，可知左邊加h2o，右邊加2個h+，寫作：
1ni2+ +1h2po2- +1h2o → 1ni + 1h2po3- +2h+
檢查一下，就可以劃等號了（係數為1，省略不寫）。大功告成！
ni2+ +h2po2- +h2o = ni + h2po3- +2h+
化學氧化還原反應方程式
13樓：好人一生平安
1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗： cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
4、木炭還原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2
5、鐵片與硫酸銅溶液反應： fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o
14樓：化學高中
高中化學實驗 氧化還原反應。
如何區分氧化劑和還原劑，高中化學氧化還原反應怎麼辨別氧化劑，還原劑
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質。還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質。但氧化劑和還原劑是相對的，要看具體的反應。如fe2 和al反應是做氧化劑，被還原為fefe2 和hno3反應是做還原劑，被氧化為fe3 始終記住 氧化劑的化合價是要降低的。失去電子。而還原劑恰恰相反是化合價升高的，得到電子。...
木炭高溫還原氧化鐵的化學方程式
木炭高溫還原氧化鐵的化學方程式 2fe o 3c 高溫 4fe 3co 木炭是木材或木質原料經過不完全燃燒，或者在隔絕空氣的條件下熱解，所殘留的深褐色或黑色多孔固體燃料。木炭的主要成分是c。氧化鐵，化學式fe o 木炭和氧化鐵在高溫的情況下生成鐵和二氧化碳。化學式為 2fe o 3c 高溫 4fe ...
1根據化學方程式,寫出對應的離子方程式AgNO3K
1 1agno3 kcl agcl bai kno3中氯化銀難溶du用化學式,對應的zhi離子方程式dao 為ag cl agcl 故答案為 ag cl agcl 內2cuo h2so4 cuso4 h2o中的氧化 容物用化學式,對應的離子方程式為cuo 2h cu2 h2o,故答案為 cuo 2h...