1樓：網友
電荷守恆利用溶液不顯電性。
例 nahco3 溶液中。
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 這個式子叫電荷守恆。
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的co32-，前面的係數要乘以2 物料守恆。
c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3) 這個式子叫物料守恆。
雖然弱酸根離子hco3-既會水解產生h2co3，又會電離產生co32-,還有本身hco3-剩餘，但是c元素是質量守恆的，這時只要關注，所有c的去向，把三者濃度加起來即等於na+的濃度。
物料守恆 :存在於溶液中的某物質，不管在溶液中發生了什麼變化，各種存在方式的某元素間的比符合物質的組成比。
在na2co3溶液中，由於溶質na2co3中，n(na+):n(碳酸根離子)=2:1.
但在溶液中，碳酸根離子由於部分水解生成碳酸氫根離子和碳酸。但存在的碳酸根離子 碳酸氫根離子 和碳酸的總和仍為na+的1/2.
物料守衡的表示式為：1/2n(na+)=n(碳酸根離子)+n(碳酸氫根離子)+n(碳酸)
2樓：一千滴眼淚
電荷守恆：nahco3 c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(oh-)+2c(co32-) 前面的係數跟所帶的電荷一樣。
物料守恆：k2s c(k+)=2(s2-)=2(s2-)+2(hs-)+2(h2s) 因為k2s中的s2-會水解，溶液中有s2- hs- h2s
質子守恆：k2s oh-←失去1個h+ h2o 得到1個h+ →h3o+（就是h+）①
s2- 得到1個h+ →hs- ②
s2- 得到2個h+ →h2s ③
項的左右兩邊上下相加：c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)
我已經寫的很清楚了，這些方法是通用的，如果你看不明白再來問我！
3樓：網友
難者不會，會者不難！
就好像你問英語怎麼學一樣，與其有這個功夫，還不如好好問問你的老師，問問你的同學。
畢竟那比較的切合你實際，因為網路上說的再好，也不如你當面詢問的！
不會沒有什麼大不了，就怕你不好意思問！放下面子去問你的老師去吧，儘管他會認為你很笨！
4樓：厲靜慧
通俗一點就是：
電子守恆：左邊的正負電子的和等於右邊正負電子的和。
無聊守恆：反應物與另一種反應物的生成物相等。
質子守恆：反應物有那些原子參加反應，生成物就有那些原子。
高一化學：電荷守恆、物料守恆、質子守恆的應用
5樓：段吉星柳晤
電荷守恆h++na+=oh-+ac-
物料守恆就是元素守恆，就是元素質量守恆。
ch3cooh，ch3coona
醋酸鈉和醋酸一比一等濃度混合，就說1mol醋酸和1mol的醋酸鈉固體混合。
那你可以直接說混合物中有，1molna，2mol的ch3coo-（或者說含2mol的c）
nc=2nna+
然後溶於水，不論怎麼電離水解，總之溶液中就是na+，ch3cooh，ch3coo-，h+。oh-
即使發生了化學反應，依舊是nc=2nna+
那含c的是ch3cooh，ch3coo-，所以nch3cooh+nch3coo-=2nna+
質子守恆守恆，從水的電離說，從水的電離方程式看，水電離出的nh+=noh-
所以質子守恆就是由水電離穗游出的h+和oh-的質量守恆。
h2o=h++oh-
nh+=noh-，此溶液，水電離出的oh-沒有去結合什麼而形成扮散什麼的氫氧化物，，而h+有猜缺銷一部分去結合醋酸根形成醋酸。所以nh++nch3cooh=noh-
高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解？
6樓：課件王子
物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式內。
的濃度之和容。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。
物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
例一：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗乙個hco3-，就產生乙個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。
高中化學中的質子守恆 物料守恆 電子守恆 給我乙個詳細的定義,使用方法和書寫方法？
7樓：hey賓拉登
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）==c（hco3 2-）+c（oh-）+2c（co3-）。
其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。水解方程式：co3 2- +h2o==hco
3- +oh-。
2.物料守恆：就是指左右原子個數守恆。
比如說，的na2co3溶液，c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】=，為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3，那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結論。
8樓：小孩正在笑
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，物料守恆就是理想狀態下反應前物質的量和反應後的量相等，電子守恆是化學反應中得電子數等於失去的電子數！
高中化學質子守恆？
9樓：網友
因為你們都寫錯了啊。
質子守恆不是水電離的h+=oh-，而是溶液中酸提供的質子等於鹼接受的質子，就和氧化還原反應中轉移電子守恆乙個道理。
nahc2o4溶於水的瞬間，hc2o4-和h2o都開始作為酸給出h+，這些h+被另乙個hc2o4-和h2o（作為鹼）獲得。
酸每失去乙個質子，就剩下乙個共軛鹼（ha=h++a-，a-叫做ha的共軛鹼，ha叫做a-的共軛酸）。鹼每得到乙個質子，就變成乙個共軛酸。根據這個對應關係，hc2o4-給出質子剩下c2o42-，h2o給出質子以後剩下oh-，所以c2o42-+oh-就是酸所提供的總質子數。
同理，h2c2o4+h3o+（水合氫離子，就是h+）是鹼所接受的質子數。根據質子守恆，有c2o42-+oh-=h2c2o4+h+。
而nh4cl溶於水，nh4+和h2o作為酸給出h+，共軛鹼是nh3（它會繼續和水反應變成一水合氨）和oh-。而溶液中的鹼只有h2o乙個，共軛酸就是h3o+，所以質子守恆為nh3•h2o+oh-=h+，這才是nh4cl的質子守恆。
本來我們也知道nh4cl溶液呈酸性，h+>oh-。而你寫的和你查的，兩個都是h+ 高中化學質子守恆具體怎麼理解？ 10樓：前珏景從陽 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同（酸鹼質子理論，得到質子為鹼，放出質子是酸） 方法：第一步：確定溶液的酸鹼性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。 第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼。 然後選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之後的離子（這裡我稱它為對比離子）做比較，是多氫還是少氫，多n個氫，就減去n倍的該離子（對比離子）濃度。少n個氫離子，就減去n倍的該離子（對比離子）。 如碳酸氫鈉溶液（nahco3）: 溶液顯鹼性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。 減去它電離之後的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。 便是：c（oh-）=c(h2co3)-c(co32-)+c(h+) 高中化學質子守恆 11樓：老的一別 加入時，恰好與moh完全反應，生成鹽ma。 而加入25ml，則有生成的鹽ma，還有的剩餘ha。 根據加入13mlha時，才能使溶液呈中性，說明ha是弱酸，ma是強鹼弱酸鹽） 列出電荷守恆：c(m+) c(h+) =c(a-) c(oh-) 物料守恆：2c(m+) = c(ha) +c(a-) 代入 c(m+)= c(h+)=10^-3 c(oh-)=10^-11 10^-3 =c(a-) 10^-11 c(ha) +c(a-) 解得 c(ha)= - 10^-3 + 10^-11 則 c(ha) +c(h+) = - 10^-3 + 10^-11 + 10^-3 12樓：網友 由條件知：d點處ha過量一倍，即為 ma和過量的 mol/l ha混合溶液（注意：溶液等體積混合時，各物質濃度均減半），則根據電荷守恆知： c(m+) c(h+) =c(a-) c(oh-) 根據物料守恆知：2c(m+) c(ha) +c(a-) 聯立兩個方程化簡（前者減後者）可得：c(ha) +c(h+) =c(m+) c(oh-) 所以根據ph = 3得： c(ha) +c(h+) = 高中化學 質子守恆 13樓： 首先物質守恆： 2c(na+) = c(co3 2-) c(hco3 -)c(h2co3) (1) 再是電荷守恆： c(na+) c(h+) = c(oh -)2c(co3 2-) c(hco3 -)2) 將（1）中c（na+）代入（2），得到質子守恆： c(oh -)= c(h+) c( hco3 -)2c(h2co3) 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同 酸鹼質子理論，得到質子為鹼，放出質子是酸 方法 第一步 確定溶液的酸鹼性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。第二步 根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼... 守恆是高中化學最基本應該掌握的，很有用處。質量守恆就是指化學反應前後各物質的質量總和不變 元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變 電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。其中前三個都是比... m 40 160 200g mol c mg2 0.1 0.15 2 3 mol l c fe2 3 2 3 7 3 mol l 假設氧化鎂和三氧化二鐵物質的量都為nmol。a進行鋁熱反應生成單質為鐵。既b物質為鐵。mgo 2h fe2o3 6h fe 3fe2 h2 fe 2h fe2 nmol ...高中化學質子守恆具體怎麼理解，高中化學裡的質子守恆是怎麼回事 不懂
高中化學中所應用到的守恆定律有？要全部，謝謝
高中化學混合物問題，高中化學易混淆的純淨物和混合物有哪些？