1樓：網友
最多有14個原子共平面。
根據三點共平面的原理來分析此題。
苯環上的所有原子（包括乙基中的第乙個碳）12個原子一定共平面。乙基中的另乙個碳也有可能共平面，這個碳上的乙個氫有可能共平面。所以一共有14個原子共平面。
若不算氫原子則8個碳均有可能共平面。
不知你的答案是幾個？
你去畫個圖分析一下，就按正四面體中最多有三個原子共平面的原則處理。14個無疑。
2樓：網友
苯環上的6個碳原子和5個氫原子一定共面，還可以和乙基的兩個碳共面，另外可以和與3個氫相連的碳的其中乙個氫原子共面，所以最多可以有14個原子共面(因為四面體中最多有3個頂點共面)
3樓：偵察兵棉絮內
苯環上的6個碳原子共面，由於有機物趨於其穩定構象的原因，5個氫原子不能與苯環共面，乙基上連線苯環的c也不與苯環共面，另乙個c可能與苯環共平面，乙基上連線苯環的c上的乙個h可能與苯環共平面，因此最多可以有9個原子共面。
4樓：網友
9個，同2,因為14個原子共面是極其不穩定的，所以應用中沒有這樣的構型。
5樓：網友
苯環上的六個碳都不可能共面。
高中化學高手進
6樓：網友
還原性強弱的比較。
氧化劑先欺比他負弱的，越弱越欺負。氧化性弱，就是還原性強。還原性最強的是 fe2+ 先被氯氣氧化 然後才是 br
已經有一半的溴被氧化了，所以溶液中所有的二價鐵都被氧化成三價鐵二價鐵到三價鐵，乙個電子轉移，溴離子到0價溴，也是乙個電子轉移氯氣完全反應，有 *2 mol電子 fe2+:被氧化的溴=1:1所以 用fe2+算 就是 mol
這數除不開啊 ？
7樓：網友
解析：(用電子守恆法)fe2+的還原性比br－強，則fe2+全被氧化，設febr2的物質的量為x
fe2+ ～cl2 br－ ～cl2x x/2 2x×1/2 x/2cl2 ～ cl－
2* mol
則x/2+x/2= mol x= mol
c=答案： mol·l－1
化學高手或教師請進
8樓：炭疽夫人
1全部1，分子式是不能確定物質的，如果你看了書，學習到同分異構現象，你講明白分子式在有機化學裡幾乎沒什麼研究價值。由於有機化學方程式實際其實並不像書寫那樣簡單，還包括許多副反應，副產物，所以一般用箭頭表示。
2，飽和食鹽水能夠除去hcl而用來純化cl2，是由於hcl極易溶於水的性質。而cl2不溶於飽和食鹽水則是從反應平衡的角度解釋的。cl2+h2o<==>hclo+hcl，明顯如果溶液中的cl-濃度很大，那麼平衡顯然會逆向進行，所以在飽和的食鹽水中cl2一般不會和水反應，也不容易溶入溶液中。
cacl2是實驗室常用的乾燥劑，這是因為cacl2很容易潮解得到結晶水合物cacl2·h2o。但是cacl2不能用來乾燥nh3，因為會形成氯化鈣的氨化物結晶，cacl2·8nh3
9樓：網友
因為同一種分子式有許多的同分異構體。 分子式並不能明確代表到底是哪種物質。 所以要寫結構簡式。
在有機反應中、 乙個反應往往伴隨著許多其他的副反應、 所以是不能用等號的。要用剪頭。
飽和食鹽水是因為有水， hcl極易溶於水。 並不是和nacl有關。 cacl2吸水是因為能夠和水形成晶體。
10樓：網友
1.因為有機物和無機物不同，它存在同分異構，就是同一種分子式，由於結構不同或位置官能團等等不同，該物質就不同，所以分子式不能滿足有機物的專一性，所以要寫結構式。
2.飽和食鹽水與hcl不反映，之所以用它除hcl,是因為hcl溶解度大，而其他氣體溶解度相對它小，飽和食鹽水濃度高，只溶解溶解度大的氣體，故除去了hcl,其他氣體並未吸收。
無水氯化鈣晶體能吸水成結晶水，原理和無水硫酸銅一樣。
11樓：網友
1。有機化學物質多是高分子，只取了乙個單元結構來表示，高分子物質，相對分子質量都不確定，更別說分子式了。無機化學物質就是以分子式的形態存在的。
反應式，本身用的就是簡式，不能配平。並且有機反應有很多的副反應發生。所以用箭頭表示主要反應。
2。你寫的是鹽酸嗎？ 氯化鈣會吸水形成晶體，
12樓：網友
1.有機物總該知道吧，凡是有有機物參加的反應都用箭頭，簡單吧。
2.不是能反應，而是溶解度的問題，cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小。
cacl2吸水，吸的水是進入了它的分子間隙而不是和氯化鈣分子發生了化學反應，氯化鈣的分子式還是是cacl2。物理變化。
化學高手請進，化學高手進
首先，多看書，也許你會認為我是瞎扯，看書對化學的作用是任何其他學科都比不了的，特別是有機物，考試很簡單，把書看懂基本原理和方法才能有提高，否則做題什麼的都是扯淡 第二要歸納和總結，化學方面類似和相通的問題很多，歸納是提高最快的方法。為什麼不直接請教一下你們老師呢？你們老師可以根據你的情況給你解釋。有...
高中化學。。求詳細過程！謝謝，高中化學 求高手解答 寫出詳細過程 謝謝
1 d因為m層上有兩個電子的元素，失去2個電子達到8個電子的穩定的結構，所以化合價為 2，l層上有5個電子的元素易得到3個電子達到8個電子的穩定結構，所以化合價為 3，根據它們的化合價可得該化合物的化學式為a3b2 2 bna2o h2o 2naoh cao h2o ca oh 2 k2o h2o ...
化學挑戰，高中化學教師或高手請進
回補充 量少為準 是指配方程式和計算時以反應物量相對少的為基準。否則以多的為基準，少的不是不夠用麼？最簡單的例子，比如co32 和h 反應，1molco32 能和2molh 完全反應，如果只有1molh 就只能生成hco3 配方程式和計算時就以 少 的h 為基準。對一有些難的反應物相對量不同時的離子...