1樓：匿名使用者
回補充：
「量少為準」是指配方程式和計算時以反應物量相對少的為基準。（否則以多的為基準，少的不是不夠用麼？）
最簡單的例子，比如co32-和h+反應，1molco32-能和2molh+完全反應，如果只有1molh+，就只能生成hco3-，配方程式和計算時就以「少」的h+為基準。
對一有些難的反應物相對量不同時的離子方程式，我們可以把總反應看成一步步的分反應疊加，還是以co32-和h+為例，可以看成co32-和h+先反應生成hco3-，hco3-再繼續和h+反應生成co2。這樣理解一定程度上可以簡化問題。
2樓：匿名使用者
1氫硫酸溶液中，其濃度順序為[h2s]>[h+]>[hs-]>[s-]，這個順序是對的。因為這時主要是電離。而且 氫硫酸是弱酸，只能小部分電離。
第二個就是錯誤的。如果按你說的和根據物料守恆的話就是說提供的h和得到的h守恆的話那麼[h]=[hso3-]+2·[亞硫酸根]還要加上[oh]因為水還要少量電離，儘管少，但確實存在。所以應該是[h]=[hso3-]+2·[亞硫酸根]+[oh]其實這個用正負電荷守恆就更好理解，溶液中的陽離子只有h，陰離子就有亞硫酸氫根，亞硫酸根，還有氫氧根，正負電荷的總量相等。
2。答案應該選b，ad都是強電解質，完全電離。c不是電解質，不能電離，只有b是弱電解質，存在電離平衡。（上課去了，晚上繼續）
3樓：絕對右
2.c不是,他是非電解質,大部分有機物都是非電解質,記住,理由不高興講
4.醋酸根》鈉離子》h>oh,這個問老師
5.7 他是酸ph至少還是小於7或等於7的,log不懂的話,複習數學7.c 零距離上有
4樓：
這麼簡單的題都還要拿出來問，如果你已經高三，那你的化學真的很爛！多去問問老師吧
5樓：匿名使用者
沒話說了.這些都是高2就應該能解答的.不過現在的教材真簡單.估計學生水平都下降了.
高中化學。。求詳細過程！謝謝，高中化學 求高手解答 寫出詳細過程 謝謝
1 d因為m層上有兩個電子的元素，失去2個電子達到8個電子的穩定的結構，所以化合價為 2，l層上有5個電子的元素易得到3個電子達到8個電子的穩定結構，所以化合價為 3，根據它們的化合價可得該化合物的化學式為a3b2 2 bna2o h2o 2naoh cao h2o ca oh 2 k2o h2o ...
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...