1樓：
金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）1.鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑2.鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑3.
鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑4.鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑5.鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑6.
鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑7.鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑8.鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
2樓：匿名使用者
首先分佈思考，銅會與濃硝酸反應，這是一個反應，但是反應一段時間後，就成了銅與稀硝酸反應，另一個方程式出來了，根據這個，可列出方程組，因為銅的量知道，也就知道了總共轉移了多少電子，no3-減少的量就是產生的所有氮氧化合物氣體的總量，我們設第一階段反應產物no2 為x 設第二階段反應產物no 為y，，剩下的就是初中問題了~希望對你有幫助
3樓：匿名使用者
cu ＋ h﹢ ＋ no3﹣＝cu2﹢ ＋ no ＋no2 ＋h2o
x y
x+y=2x10^-3
3x＋y=2×1.5×10^-3
x=5x10^-4
y=1.5x10^-3
3cu ＋ 10h﹢ ＋ 4no3﹣＝3cu2﹢ ＋ no ＋3no2 ＋5h2o
n(h+)=10x=5x10^-3
4樓：匿名使用者
去精-銳學習，你也可以是高手
**等！急！高中化學高手進！稀硫酸與氫氧化鋇反應中和熱等於-57.3kj/mol嗎
5樓：匿名使用者
因為1mol氫離子和1mol氫氧根反應的中和熱是57.3k/mol,硫酸和氫氧化鋇反應是2mol。另一方面，中和反應指酸和鹼反應生成水的過程，硫酸鋇的影響不應考慮在內。
6樓：匿名使用者
資料上所說是對的，是科學嚴謹的。試卷上說就等於57.3kj/mol也是對的，那是因為就高中知識難度來說，只需考慮最主要的就可以了，細節可以忽略，尤其在考試出題時
高中化學。。求詳細過程！謝謝，高中化學 求高手解答 寫出詳細過程 謝謝
1 d因為m層上有兩個電子的元素，失去2個電子達到8個電子的穩定的結構，所以化合價為 2，l層上有5個電子的元素易得到3個電子達到8個電子的穩定結構，所以化合價為 3，根據它們的化合價可得該化合物的化學式為a3b2 2 bna2o h2o 2naoh cao h2o ca oh 2 k2o h2o ...
高中化學電離與水解問題求解，高中化學何時考慮電離與水解
硫酸銨是強電解質，完全電離，電離出來的銨根離子濃度為硫酸根離子濃度的2倍，但因為銨根離子水解 鹽的水解程度一般很小，所以，鹽水解的方程式一般用可逆號表示。徹底雙水解除外 而使得銨根離子濃度小於硫酸根離子濃度的2倍！正因為水解程度很小，即使不是2倍，也接近2倍，即大於硫酸根離子濃度的1倍的。剛學水解的...
高中化學題（急！）
2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2co o2 2co2 通過 式可知1單位的co2生成1 2單位的o2 式可知生成的o2又可以和1單位的co反應生成1單位的co2，因為na2o2是足量的，所以最後生成的就是1 2單位的o2.原氣體是2單位，現在是1 2單位 所以答案是c na2o2 固...