1樓：王老十
混合物是硫酸鈉和碳酸鈉，都是可以溶解到水裡的，得到溶液a。再加入『足量』的氯化鋇，就發生反應：na2so4 + bacl2 = baso4 ↓+2 nacl 和 na2co3 + bacl2 = baco3↓ +2 nacl ，反應完全。
沉澱b就是baso4和 baco3。在b裡面加入硫酸，硫酸鋇是不反應的，碳酸鋇發生反應：baco3 ↓+h2so4 = baso4 ↓+h2o +co2↑。
從碳酸鋇變成了硫酸鋇沉澱。就是197g沉澱變成了233g沉澱，增加36g。現在增加了是不是你打錯了。
如果用的話，資料就太大了。），所以，baco3 ↓+h2so4 = baso4 ↓+h2o +co2 △m
m可以求出m=，就是。因為baco3是由na2co3一比一生成的。所以，na2co3也就是，就是。所以na2so4就是。質量分數就簡單了吧，自己算吧。
濾液c中，就是nacl溶液了，加入agno3，發生反應：nacl + agno3= agcl ↓ nano3，沉澱完全是agcl，就是。(從這裡也可以看出，那個是錯的。
因為 cl 原子完全來自於bacl2，所以，bacl2有，體積是10ml，物質的量濃度就是2mol/l。
2樓：吳景景
什麼都告訴你了，還不懂麼？
一道高中化學題，求大佬指點
3樓：二甲基磺酸酯
應該說，加稀硫酸是為了讓配離子充分解離便於後續測定草酸根和鐵離子濃度。
說成是，為了讓草酸鐵鉀充分溶解，並不怎麼合適。
因為溶解是指固體溶於液體，成為理化性質均一的部分。
而把草酸鐵鉀放入蒸餾水中就能夠使其溶解，得到溶液。只是說這個時候的溶液中存在大量的配離子[fe(c2o4)y]x－2y
題目的第二步操作是用高錳酸鉀測草酸根含量，如果僅僅只是用水溶解草酸鐵鉀，那麼會有很多處於配離子中的草酸根無法被準確的測定出來。
同樣的道理，這樣在測定鐵離子含量時，會有很多處於配離子中的鐵離子無法被準確的測定出來。
高一化學題,請高手指教!!
4樓：網友
第一題a 錯，因為n2和n2o都含有兩個n原子。
而對應的是1mol
所以n原子數 = 1*2 = 2mol
b 錯，如hcl和h2so4，乙個是一元酸，乙個是二元酸，h+數量不一樣。
c 錯，如nh4cl和(nh4)2so4，nh4+數量不一樣。
d 錯，caco3難溶於水，所以不能用物質的量/溶液體積。
第二題16克氧氣中所含的氧原子數 = 16/32 * 2 = 1mol
18克水所含質子數 = 18/18 * 10 = 10mol
na個氧分子和na個氫分子的質量比 = 相對分子質量比 = 32:2 = 16:1
常溫常壓下，含有的分子數 = ( 273)/ =
28％koh溶液中，設溶液質量為100g，則koh質量 = 28g，koh物質的量 = 28/56 =
水的質量 = 72g，水的物質的量 = 72/18 = 4mol
所以每4/ = 8個水分子溶有乙個氫氧根離子。
的cacl2溶液中氯離子的濃度 = =
500ml硫酸，質量分數為98％，密度為。
h2so4質量 = = 920g
h2so4物質的量 = 920/98 =
該硫酸的物質的量濃度 = =
第三題在標準狀況下，4gh2 體積 = 4/2 * =
o2質量 = * 32 = 16g
1ml水 質量 = 1g
所以質量最大的是＿ o2＿，體積最小的是＿1ml水＿
5樓：網友
一．下列說法錯在**：
a.在標準狀況下，由n2和n2o組成的混合氣體中。氮原子的物質的量4mol.
解析：因為n2和n2o共才1mol,不知道n2和n2o具體的數。
假如各自佔 那麼n原子的物質的量就為2mol了 所以不對。
b.等體積，等物質的量濃度的強酸中所含的氫離子數一定相等．
解析：有一元酸和二元酸 hcl h2so4都是強酸 但是氫離子數目不等。
c．同物質的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質微粒數目相等．
解析：微粒包含很多 ：分子 離子 還有原子也是。
hcl h2so4肯定它們的離子數目也是不等的。
d．將10克caco3粉末加水配成100ml溶液，caco3物質的量濃度為1mol/l.
解析：caco3是不溶於水的 記住咯。
二．1）16克氧氣中所含的氧原子數為＿16g/32g/mol= n(o)=
2）18克水所含質子數為＿10＿＿
3）na個氧分子和na個氫分子的質量比為＿16:1＿＿
4）常溫常壓下，含有的分子數為＿貌似應該在標況下吧＿
5）28％koh溶液中，平均＿8*個水分子溶有乙個氫氧根離子．
6）的cacl2溶液中氯離子的濃度為？
7）500ml硫酸，質量分數為98％，密度為該硫酸的物質的量濃度為＿
三．在標準狀況下，a．4gh2，b．，c ．1ml水中質量最大的是＿b＿，體積最小的是＿c＿．
請教幾道高一化學題（請寫明詳細過程）謝謝：
6樓：網友
1、c a只含離子鍵，b含離子鍵和極性鍵，c含離子鍵和非極性鍵，d只含離子鍵。
2、由ab2離子電子層結構相同及每摩ab2分子中還有54mol電子可知，b元素為氯，a為鈣元素。
1）y為ca(clo)2 z為hclo
2)略 cacl2 （3）2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
3、d 前三個反應為酸的通效能發生，d項不能發生複分解反應，所以生成不了lacl3
4、b 氣態氫化物與最**氧化物對應的水化物反應生成鹽說明氫化物成鹼性，最**氧化物對應的水化物為酸性，只有這樣才能生成鹽，而呈鹼性的氫化物只有nh3
7樓：有些散漫
1，b 過氧根離子的氧原子之間化學鍵是非極性鍵。
2，y為ca(clo)2 , z為hclo。
ab2為cacl2, c為hcl。
本題主要突破口是：離子化合物ab2的陰陽離子的電子層結構相同，每摩ab2分子中還有54mol電子。陰陽離子的電子層結構相同，則電子數相同，即每個離子都是18電子，以ab2形式存在，可推知ab2是cacl2。
3，d 已知鑭的還原性比鐵強，顯然鑭的三價離子的氧化性比鐵的三價離子氧化性要弱。d選項反應結果會生成硝酸，而硝酸的氧化性是很強的，比鐵強，自然也比鑭強，反應明顯不能發生。
4，b，這題很常規，氣態氫化物與最**氧化物對應的水化物反應生成鹽，可作為乙個知識點記住，首先要想到是n。
8樓：網友
都是離子化合物，過氧根裡含非極性鍵。
2.（1）y的化學式為（ca（clo）2 ），z的化學式為（ hclo ）；
2），ab2的電子式為（〔:cl:]-ca2+〔:cl:] cl的上下各加兩個點 ）；
3），反應（2）的化學方程式為（2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o ）；
離子化合物ab2的陰陽離子的電子層結構相同，每摩ab2分子中還有54mol電子，能肯定是18個電子的離子是鈣和氯。
不能發生複分解反應，生成物不純淨有la(no3)3也有lacl3
4.是氮元素，生成硝酸銨 bc
一道高中化學題（需要解答）
9樓：網友
b是對的。
a應該說物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。
10樓：網友
選b物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。
摩爾只是單位而已，不是物理量。
高一化學題,請高手指教!!
11樓：登爽陸永豐
第一題。a
錯，因為n2和n2o都含有兩個n原子。
而對應的是1mol
所以n原子數。
2molb錯，如hcl和h2so4，乙個是一元酸，乙個是二元酸，h+數量不一樣。
c錯，如nh4cl和(nh4)2so4，nh4+數量不一樣。
d錯，caco3難溶於水，所以不能用物質的量/溶液體積。
第二題。16克氧氣中所含的氧原子數。
1mol18克水所含質子數。
10molna個氧分子和na個氫分子的質量比。
相對分子質量比。
常溫常壓下，含罩胡有的分子數。
28％koh溶液中，設溶液質量為100g，則koh質量。
28g，koh物質的量。
水的質量。72g，水的物質的穗悶空量。
4mol所以每4/
8個水分子溶有乙個氫氧根離子。
的cacl2溶液中氯離子的濃度。
500ml硫酸，質量分數為98％，密度為。
h2so4質量。
920gh2so4物質的量。
該硫酸的物質的量濃度。
第三題。在標猜瞎準狀況下，4gh2體積。
質量。16g1ml水。質量。1g
所以質量最大的是＿
o2＿，體積最小的是＿1ml水＿
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