1樓：e豆花
氫氣就是，然後混合物的質量是20克，也就是說，40克的混合物（同上配置）可以產生1mol的氫氣。
mg 24 al 應該算18，因為al是正3價的，fe麼56，zn65,cu因為不和酸反應，也就算作式量無窮大，所以綜合abcd的選項，看兩種物質混合後的式量的最大及最小值，就可知選擇b
2樓：吳伯簫
生成1mol氫氣轉移了2mol電子，所以生成氫氣即氫氣轉移了1mol電子，所以轉移1mol電子反應20g的混合物。a中轉移1mol電子消耗mg12g,消耗al 9g,都小於20g;b中al是9gfe是28g,一大一小可以；c中fe是28g而，都大於20g;d中zn是，cu不與鹽酸反應是無窮大，所以都大於20g.故選b
一些化學題,, 大家幫幫忙吧
3樓：網友
1，b；a應該是加硫酸最好，c上層液最好從上面倒出，d酒精和水任意互溶，無法萃取。
2，c；過濾需要濾紙。
3，c；v=nrt/p，同溫同壓，r是常數，簡化就是v=an，a=rt/p，是常數，就是體積與物質的量成正比。
4，b；n=nxna，n原子數，n物質的量，x原子在單個分子中的個數，na阿伏伽德羅常數，y=（x/18）*2*na，na=9y/x（mol-1）
5，d；m=m/n,n=v/v(mol)，m=mv(mol)/v，m=
mol。6，a；o2,o3混合，直接就看成是o原子就是了，,，所以a正確。b應該是2na個氫原子，na個氫分子。c標況下，ccl4是液體。d應該是2na個碳原子。
化學題，請各位幫詳細解決
4樓：買蝶歷春
因為陰物和離子帶兩個負電荷（電子。
枝螞檔有18個。
所以原本的猛亂原子帶16個電子。
電子數=質子數。
所以質子數為16
因為質量數=質子數+中子數。
所以中子數為32-16=16
化學題 幫幫忙啊
5樓：網友
1，設mgo和mgco3的分子個數分別為x和y則：（x+y）裂段：（x+3y）=3：
4 x：y=8：1所以，mgo和mgco3的質量比為：
8*40：84=80：212，設混合物質量為100克，co2的質量為x則碳元素質量為100*36%=36克。
co2中碳為，x*12/44 co中猛源配碳的質量為 （100-x）*12/28
故，x*12/枝指44 + 100-x）*12/28 =36克。
解得：x=44克。
二氧化碳的質量分數為44/100=44%
請幫忙做一下下面的化學題，請詳細解釋一下原因，多麻煩都請幫一下忙
6樓：網友
測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d：
說明生成的混合氣體的平均相對分子質量為2d，即(b+2c+2d)/5=2d
由質量守恆：2a=b+2c+2d=10d,所以a的相對分子質量是5d.
7樓：網友
5d混合氣體的相對密度是d，則生成的氣體的相對分子量為2d。
那總的物質的量為5×2d=10d
10d÷2=5d
兩道高中化學題，希望大家幫幫忙，謝謝
第一題選，a。說明 a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方一個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失一個電子成為八電子的穩定構型，那麼na 就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na mg al,所以鈉離...
化學題求幫忙，我自己懶得做啊，化學題目！！！幫幫忙！！急！！！
3 h2o ne 2 cl 2 2 he bao 1 相對分子質量 12 28 1 44 1 16 396 2 c h o 12 28 1 44 1 16 84 11 4 3 碳元素的質量 198 g 12 28 396 100 168 g na2so4 2 he p4 h2 5cl ca 正上方寫...
初三化學題。麻煩大家幫我理清其中的化學變化。
第二步中 fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵 但是亞鐵離子不穩定 容易被空氣中的氧氣氧化，變成三價鐵離子 即稀硫酸 硫酸亞鐵 氧氣 三者反應生成硫酸鐵 和水 此反應有點慢，故需要充分反應 第三步中 硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵的沉澱和硫酸鈉。氫氧化鐵加熱會分解生成氧化鐵 三氧化二鐵 和水。第一步中，na...