1樓：匿名使用者
太多了，大哥，麻煩多點分。
問高中化學題
2樓：
摘要。問高中化學題。
b選項怎麼錯了呢。
親，您好，希望以上**對你有所幫助哦。
跟半徑有關係嗎？
原子與原子之間成鍵怎麼判斷。
親，您好，是有關係的的哦，半徑越小，能量就月高哦鍵長就越長。
cd選項。
問高中化學題
3樓：
摘要。漂白粉空氣中久置，其中的次氯酸鈉會與水和二氧化碳反應，生成次氯酸，然後分解，是氧化還原反應。
你好，我來試試吧。
可以解答這道題嗎。
選b漂白粉是易溶的；
漂白粉空氣中久置，其中的次氯酸鈉會與水和二氧化碳反應，生成次氯酸，然後分解，是氧化還原反應。
漂白粉可以用來漂白紙張。
所以，只有1的說法是正確的。
謝謝老師。<>
不用謝，這麼有禮貌，學習一定會更好的。
問個高中化學題
4樓：網友
②是在③的基礎上再加入40ml乙溶液，沉澱減少 - = 。說明乙溶液為naoh溶液。因沉澱為al(oh)3，只有加入氫氧化鈉溶液沉澱才能溶解。
al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o。
的al(oh)3物質的量為。
溶解al(oh)3的反應為：al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o，溶解需要，可知增加的40ml乙溶液中含naoh物質的量為，乙溶液物質的量濃度為。
並且將剩餘的al(oh)3沉澱溶解還需加入40ml乙溶液，也就是480ml。共需naoh物質的量為。
根據：al3+ +4oh- =alo2- +2h2o，與反應的al3+為，則120ml甲溶液濃度為：。
答：（1）甲溶液為alcl3溶液，其物質的量濃度為；乙溶液為naoh溶液，其物質的量濃度為。
2）實驗③的有關離子方程式：al3+ +3oh- =al(oh)3↓，al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o。
5樓：網友
實驗②與實驗 ③比較，相當於增加40ml乙溶液，沉澱al(oh)3溶解了，則乙必然是---
6樓：超級生化戰士
首先al3+與naoh有如下關係：
al3+)+3(oh-)=al(oh)3……沉澱。
al3+)+4(oh-)=alo2-)+2h2o∴②③對於取相同體積的甲溶液，不同體積的乙溶液產生不同的沉澱，甲溶液為alcl3溶液，乙溶液為naoh溶液。
②有沉澱al(oh)3，由40ml的naoh溶液消除。
設：naoh溶液的物質的量濃度為c
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o78g 1mol
c=①+②560mlalcl3與560mlnaoh生成沉澱……④120mlalcl3與400mlnaoh生成沉澱。
設alcl3溶液的物質的量濃度為c『
alcl3 naoh al(oh)3
中alcl3全部反應生成al(oh)3alcl3 + 3naoh = al(oh)31mol 1mol
c'=1/3mol/l
2）（al3+)+3(oh-)=al(oh)3……沉澱。
下面的高中化學題如何解答。
7樓：妄為強
（1）mno2濃 hcl naoh （2）除去hcl和h2o（氣）否則會影響cl2與fe在高溫下的反應，使生成物不純 （3）棕色煙 fecl3 （4）mno2+4h++2cl－ mn2++cl2↑+2h2o cl2+2oh－ cl－+clo－+h2o 2fe+3cl2 2fecl3將少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀中，溶液變褐色，向此溶液中加入四氯化碳，**後靜止，則上層為水層（可能溶有極少量的碘），（接近）無色。下層為碘的四氯化碳溶液，紫紅色。o2+4hcl===2cl2+2h2o（450°、cucl2）
1) a nahco3 ， e na2o2(2) 2nahco3na2co3 ＋co2↑ ＋h2o2na2o2 +2h2o = 4na+ +4oh-+o2↑(3) 2oh-+co2 = co32-+h2o2na + co32-+ co2 + h2o = 2nahco3↓ca2＋+ 2oh-+ 2hco3-=caco3↓+ h2o + co32－
2nahco3 ==加熱==na2co3 +h2o +co2 δmx y m1-m2
1 x=所以未反應的nahco3為 m1-x= -2 y= 即碳酸鈉的質量。
3 nahco3全部分解是產生的碳酸鈉===106m1/(84*2)= m1
naco3·nh2o是碳酸鈉？
若是結晶碳酸鈉（na2co3·nh2o）
設naoh與na2co3·nh2o的物質的量分別為x、y根據鈉元素守恆得 : x + 2y=4mol/l× —1）根據碳元素守恆得： y=
解得： y= x=
naoh的質量= ×40g/mol=4g
氫氧化鈉的質量分數=4g/28g ×100%=na2co3的質量= ×106g/mol=則水的質量=
水的物質的量=
則n=因此（1）na2co3·nh2o的物質的量是（2）原混合物中的氫氧化鈉的質量分數。
3）na2co3·nh2o中的n=3
8樓：網友
你問題真多，你就不懶得打字啊，圖也沒有！！！
高中化學題..求解..
9樓：春心月一輪圓
a不正確：f最外層7個電子，分別有兩個f，他們兩返擾鋒個由xe各提供乙個電子形成共用電子對，所以f原子都達到8電子，而xe只達到了4個電子；
b正確：由f為-1價可知，xe的化合價為+6價；
c不正確：6xef4+12h2o==2xeo3+4xe↑+24hf+3o2↑。公升價：o，xe降價：xe
此式中氧化劑的物質的量為8mol，還原劑的物質的量為4mol，所以上述反應中氧化李鬥劑和還原劑的物質的量之比為2∶1
d不正確：每生成1molxe，轉移6mol電子，那麼每生成4molxe，轉移24mol電子漏晌。
綜上，選b
問一道化學題高中的求問一道高中化學題
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高中化學題化學題，求解答
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初高中化學題。懸賞可加求進謝謝，高中化學題。。求解。。。急！！有懸賞追加。。要過程。。。謝謝！！
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