1樓：快樂小子
一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應。ph值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
1）跟指示劑反應。
紫色石蕊試液遇酸變紅色。
無色酚酞試液遇酸不變色。
2）跟活潑金屬起置換反應。
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣。
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
3） 跟鹼性氧化物反應。
酸 + 鹼性氧化物─→鹽+水。
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o4）跟某些鹽反應。
酸+鹽─→新酸+新鹽。
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓5）跟鹼起中和反應。
酸+鹼─→鹽+水。
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
2樓：只ai瑤兒
當溶液裡的h+數量大於oh-的數量時，溶液呈現酸性，即ph<7時為酸性，因為ph值=log10(c(h+))而，溶液裡oh離子和h+的乘機恆為10^-14（溫度為常溫），因此ph=7也就是c(h+)=c(oh-)=10^-7時溶液為中性，當水加入酸性，強酸弱鹼鹽等時，h+電離，導致h+>oh- 所以溶液呈現酸性，如果某個物質的溶液呈現酸性，我們也會說它是酸性的。
3樓：我是真的十尾
樓主是高中的不？ 手機碼字，我簡潔點講。 不要被初中知識誤導，並不是ph<7就為酸。
大家都知道，ph=-lg (溶液氫離子濃度) 而只有在常溫下，中性溶液ph才為7，因為常溫中性溶液氫離子濃度為10^(-7) 而隨溫度改變，這一數值也會改變。 簡單地說(高中知識)，溶液的酸鹼性只決定於氫離子濃度和氫氧根的相對大小。 歸納一下【c(h)代表氫離子濃度c(oh)為氫氧根濃度】 (1)c(h)>c(oh)呈酸性 (2)c(h)=c(oh)呈中性 (3)c(h) 4樓：網友 一般來說有兩種酸：路易斯酸和質子酸。 路易斯酸鹼理論認為能結合電子的就是酸。而質子酸鹼理論認為能給出質子的就是酸。 所以兩者結合一下，能結合電子或給出質子的都可認為是酸。 5樓：網友 所謂酸性，就是化合物在電離的時候，電離的陽離子全部只有h+離子，其他就是陰根離子的化合物，他們具有酸的一般同性。 6樓：網友 只要能夠電離出質子，它就有酸性！ 酸的化學性質？ 7樓：刺任芹 酸的化學性質有： 1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。 2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。 3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h₂so₄ +cao == caso₄ +h₂o 4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h₂so₄ +bacl₂ === baso₄↓+2hcl 5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h₂so₄＋ba(oh)₂ === baso₄↓（白色沉澱）＋2h₂o 化學中酸化和酸性環境有區別嗎 8樓： 摘要。親，您好，很高興為您服務~<> 化學中酸化和酸性環境有區別嗎：酸化就是加入酸讓體系保持乙個酸性的環境。主要有以下兩種情況一，在氧化還原反應中，為了增強氧化劑的氧化性，需要加入酸酸化，第二，鹽溶液儲存時需要酸化，例如，氯化鐵溶液為了抑制鐵離子水解需要加鹽酸酸化。 酸化過程還擴大了裂縫面和地層中的孔隙空間。但是在酸化的過程中，水垢去除處理通常使用15%hcl在高達60°c的溫度下完成，以去除碳酸礦物質，氟矽酸鹽等喔<> 化學中酸化和酸性環境有區別嗎。 親，您好，很高興為您服務~<> 化學中酸化和酸性環境有區別嗎：酸化就是加入酸讓體系保持乙個酸性的環境。主要有以下兩種情況一，在氧化還原反應中，為了增強氧化劑的氧化性，需要加入酸酸化，第二，鹽溶液儲存時需要酸顫早化，例如，氯化鐵溶液為了抑制鐵離子水解需要加鹽酸酸化。 酸化過程還擴大了裂縫面和地層中的孔隙空間。但敬扮是在酸化的過程中亮洞灶，水垢去除處理通常使用15%hcl在高達60°c的溫度下完成，以去除碳酸礦物質，氟矽酸鹽等喔<> 親親，您好有區別的喔<> 不太理解啊老師。 親親，您好，老師簡單更您說一下<> 拓展資料：1、酸性環境，利於鐵元素檔毀段的吸收！鐵是人體必需的微量元素，是製造血紅蛋白必需的原料妊娠期間，準媽所需要行譽的鐵比平時更多，一旦攝入鐵質不足，就很容易發生缺鐵性貧血，還有可能會影響到胎兒的智力發育等，而鐵元素只有從3價轉變成2價後才能被人體的胃腸道吸收，酸性環境是這種轉變所必備的條件。 2、酸化"指的是加酸使體系由余型鹼性或中性變成酸性的過程。其是強化採油（eor）的一種措施喔<> 親親，您理解了嘛。 怎麼判斷化學物質的酸性強弱？ 9樓：旁觀兒者 1、判斷酸性強弱： 1）、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強； 2）、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強； 3）、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強； 2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強。 酸的化學性質是什麼？ 10樓：教育小百科是我 （1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。 2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。 例如：①cu＋2h₂so₄（濃） cuso₄＋so₂↑＋2h₂o 3cu＋8hno₃（稀）＝3cu（no₃）₂2no↑＋4h₂o 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。 3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h₂so₄ +cao == caso₄ +h₂o 4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h₂so₄ +bacl₂ === baso₄↓+2hcl 5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h₂so₄＋ba(oh)₂ === baso₄↓（白色沉澱）＋2h₂o 11樓：網友 酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。 鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。 鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。 溶液是由至少兩種物質組成的均。 一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。 擴充套件資料。鹼的化學性質。 1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與非金屬單質發生反應。 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。 4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。 5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。 12樓：網友 能使紫色石蕊溶液變紅。 能與活潑金屬發生置換反應。 金屬單質+ 酸 --鹽 + 氫氣 （置換反應） 1、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑ 2、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑ 3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑ 4、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑ 現象：有氣泡產生。 7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 8、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑ 現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。 3.與鹼發生中和反應。 鹼＋酸→鹽＋h2o cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o 4.與金屬氧化物反應。 鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o 5.與某些鹽反應（碳酸鹽） 酸＋鹽→新鹽＋新酸。 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 13樓：初中學習大師 初中化學實驗-酸的化學性質。 14樓：網友 酸可以和鹼反應，還可以除鐵鏽等。 15樓：焱焱 具有腐蝕性，能和鹼反應生成鹽和水。 16樓：卷枋茵 酸的化學性質： 1、能使指示劑顯色（紫色石蕊顯紅色）； 2、能和鹼反應生成鹽和水； 3、能和金屬氧化物反應生成鹽和水； 4、能和金屬反應生成鹽和氫氣（非還原性酸和活潑金屬）； 5、能和某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。 鹼的化學性質： 17樓：敖修能 你好酸的通性是指： 與紫色石蕊作用變紅色。 與活潑金屬反應，放出氫氣。 與鹼反應，生成鹽和水。 與鹽反應，生成新鹽和新酸。 與鹼性氧化物反應，生成鹽和水。 常見的三種酸 鹽酸 硫酸 硝酸。其他如 硼酸 碳酸 亞硝酸 氫氟酸 矽酸 磷酸 偏磷酸 亞磷酸 亞硫酸 氫硫酸 氫氰酸 高氯酸 氯酸 亞氯酸 次氯酸 甲酸 醋酸 苯甲酸等等。有機酸就有很多。太多了，數不清，特別是有機酸。常見的無機酸有鹽酸 硝酸 磷酸 高氯酸 氫氟酸 氫溴酸，氫碘酸，常見的有機酸有酒... 首先，高中 範圍內的強酸 hcl,hbr,hi,h2so4,hclo4,在含氧酸中hclo4酸性最強，在無氧酸中hi酸性最強 剩下的都是弱酸 弱酸的酸性強弱 h2so3 hf ch3cooh h2co3 hclo h2sio3 原因的話。高中化學那要知道那麼多，應付高考就行，等到了大學自然會學 高中... 富里酸 土壤腐殖質的組成成分之一。顏色較淺，多呈黃色。主要由碳 氫 氧和氮等元素構成，碳氫比值較低。分子結構方面芳香核的聚合度較小，官能團中酚羥基和甲氧基的數目比較多。溶解能力強，移動性大，對某些土壤的淋溶和澱積起很大的作用。富里酸具有低分子量和高生物活性的特質，擁有很好的溶解性和流動性，能很好的貼...化學裡共有哪些酸？在初中化學中常見的酸有哪些？
高中常見酸的酸性強弱，高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
富里酸的化學性質