1樓：匿名使用者
1、酸能與酸bai鹼指示劑作用：酸溶液du能使紫色的石zhi蕊溶液dao變紅；
2、酸能與活潑金屬反專應生成屬鹽和氫氣：mg+2hcl=mgcl2+h2↑；
3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：cuo+h2so4=cuso4+h2o；
4、酸能與鹼反應生成鹽和水：naoh+hcl=nacl+h2o；
5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸：hcl+agno3=agcl↓+hno3。
酸:化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為:能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
能與鹼反應生成鹽的一種化合物(如鹽酸、硫酸或苯甲酸);如溶於水，則其水溶液呈酸味能使石蕊試紙變紅，與某些金屬(如鐵鋅、錫)反應放出氫氣;一種含氫化合物(hx)，在水溶液中產生水合氫離子(如h₃o)和陰離子x，強酸(如硝酸、鹽酸或三氯醋酸)的稀溶液電離程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的電離度可能只有百分之一，極弱的酸(如氫氰酸或硼酸)的電離度遠小於百分之一。
2樓：溫暖冰藍
（1）酸bai
溶液能跟酸鹼指示
du劑起反應.紫色石蕊試液zhi遇酸變紅dao,無色酚酞試液遇酸不變色內.注意顯色的物質是指示容劑.
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應,產生氫氣.位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.
例如：①cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因.
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4 + cao == caso4 + h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4 + bacl2 === baso4↓+ 2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2 === baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
3樓：匿名使用者
酸的通性一共來有五條：
1、酸能源與酸鹼指示劑作用。
酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；
2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
cuo+h2so4=cuso4+h2o
4、酸能與鹼反應生成鹽和水
naoh+hcl=nacl+h2o
5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸
hcl+agno3=agcl↓+hno3
4樓：精銳理科劉老師
①酸與活潑copy金屬反應，zn+h2so4=znso4+h2↑；②酸與金屬氧化物反應，cuo+h2so4=cuso4+h2o；③酸與鹼反應，naoh+hcl=nacl+h2o；④酸與某些鹽反應，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑；
5樓：好戰的血
酸顧bai名思義，具有酸du性。
能夠與活zhi潑金屬反
應生成氫氣，與dao部分鹽發生反應生成回新答酸和新鹽（符合強酸制弱酸原理）
與鹼反應生成鹽和水。
方程式:
與鹽反應生成新酸新鹽 h2so4+2nacl=na2so4+2hcl↑
與鹼反應生成鹽與水 hcl+naoh=nacl+h2o與活潑金屬反應放出h2 2mg+2hcl=2mgcl+h2↑使紫色石蕊試液變紅 無方程式
酸的化學通性，酸的化學性質？
酸的通性 1 跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 2 跟活潑金屬起置換反應 酸 金屬 鹽 氫氣 2hcl fe fecl2 h2 3 跟鹼性氧化物反應 酸 性氧化物 鹽 水 3h2so4 fe2o3 fe2 so4 3 3h2o 4 跟某些鹽反應 酸 鹽 新酸 新鹽 h2s...
鈉的化學性質有哪些鈉的化學性質
活動性很強，極易被氧化，焰色反應為紫色，將鈉投入到澄清石灰水中的現象是 鈉浮在水面上，熔化為閃亮的小球，鈉球在液麵上迅速遊動，有 嘶嘶聲 溶液變渾濁。物理性質是密度比水小，與水反應劇烈 鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金...
富里酸的化學性質
富里酸 土壤腐殖質的組成成分之一。顏色較淺，多呈黃色。主要由碳 氫 氧和氮等元素構成，碳氫比值較低。分子結構方面芳香核的聚合度較小，官能團中酚羥基和甲氧基的數目比較多。溶解能力強，移動性大，對某些土壤的淋溶和澱積起很大的作用。富里酸具有低分子量和高生物活性的特質，擁有很好的溶解性和流動性，能很好的貼...