1樓：網友
同位素的質子數（核電荷數）、電子數都相同，但是中子數不同。這也是導致其質量不同的原因。
同位素之間化學性質基本相同（偶爾可能會產生區別，如有機化學中經常用h/d同位素效應來判斷反應的機理）
同位素之間的物理性質略有不同，這也主要是由於其質量差異。比如同種元素中，有的同位素具有放射性，有的則不具有，其放射性強弱也不盡相同。這樣可以通過同位素示蹤原子來進行一些實驗，放射性的應用就更廣了。
不知道這樣講能不能幫到你，再好好查一下相關的問題吧，祝好運！
2樓：網友
中子數不同，所組成的化合物元素完全一樣只是同位素的區別的話，這兩種化合物化學性質是一樣的。
3樓：qsx小千
高中和初中化學視同位素的化學性質一樣，物理性質不同。
4樓：網友
同位素之間最本質的區別是原子核所含中子數不同，但質子數是相同的。比如氫有三種同位素，分別是氕、氘、氚，但含中子數分別是,這才造成他們之間的質量不同。
舉例說明什麼是同位素
5樓：月似當時
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素。
其中，氕的相對原子質量為，氘的相對原子質量為，氚的相對原子質量為，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。
同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同。
但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14c來表示）。
6樓：萵苣姑娘
你好同位素是核電荷數一樣但相對原子質量不一樣的原子與原子之間互稱同位素，如c12與c13，以及氕氘氚互稱同位素。
質量數是乙個特定的同位素,是該同位素原子的原子核中質子加中子的樹木
7樓：
質量數是乙個特定的同位素，是該同位素原子的原子核中質子加中子的樹木。
親親您好，非常高興能您的問題，質量數是將原子內所有質子裂悉和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於乙個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（a）=質子數（指鉛z）+中子數（n）。質量數（唯源好massnumber）是指中性原子中，原子核內質子數目和中子數目的總和，質量數的數值都是整數。
如氧，其中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16與其實際原子量極為接近。
元素,核素,同位素,原子,質量數的區別?包含關係
8樓：邶枝羿如冰
具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱為元素，同一種元素可以包含好幾種核素。
具有相同質子數和相同中子數的原子稱為同一種核素，實際上只要知道具體的質子數和中子數就可以將該原子稱為核素，核素其實就可以看作原子，只是腔遲是有明確的質子數和中子數的原子。
同種元素的不同核素之間的關係稱為同位素。也就是質子數相同，中子數不同的原子之間互稱為同位素。
原子是化學變化中的最小微粒。
質量數=質子數+中子數，只有具體的原子才有質量數的概念，元素是沒有質量數概念的。
原子的近似相對原子質量=該原寬歲子的質量數，元素的相對原子質量是用該元素對應的所有核素的相對原子質量與其在自然界的百分含量相乘之積加起來的和。例如常用的氯元素，可以看做是氯慎圓睜-35和氯-37分別乘以其在自然界的百分含量75%,25%,求算出來的，簡單點說列式為：所舉資料只為簡單說明，並不嚴謹)
同位素就是具有相同質子數？
9樓：網友
同位素是具有相同的質子數，不同的中子數的同一類原子的總稱。
原子的相對原子質量 同位素的相對原子質量 同位素的質量數是什麼
10樓：定耕順段寅
原子的相對凱桐原子質量是實際質量的乙個比之：這個原子的質量與碳原子之質量的1/12之比，單位是1，一般不寫。
通常情況下，原子的相對原子質量可以認為是質子數與中子數的加和。
同位素也是一樣的，就是這個同位素的質量與碳原子之質量的1/12的比值。同樣就當它是它的質子數與中子數的加和。
而同位素的質量數表示的是質子數與中子數的加和，可以認為就是相對原子質量。
通常書寫的過程中，乙個原子符號：如h（氕）
其質子數1，寫在h的左下角，質量數1，寫在h的左上角，化合價標在正上方，離子的盯慎坦帶電情況如1+（通常僅寫+）寫在右上方。
分子中孝碧的這種原子的個數寫在右下方~
有什麼沒說到的還請找我啊~
互為同位素的物質在什麼條件下為同一物質
11樓：匿名使用者
原子序數耐此相同的，換而言之是原子質子數相同、中子數不同的原子互為同位素。
質首塌子數相同，中子數不同的原子互為同位素。質子數相同，即核電荷數相者畝圓同，核外電子數也相同，電子層結構相同。化學性質由核外最外層電子數決定，所以化學性質相同。
但中子數不同，因此質量數不同，則會引起密度等物理性質的差異。
12樓：匿名使用者
同位素是針對元素說的，不可能是同一種物質，物質不是元素，物質有元素構成。
高中生物書中所有有關同位素的地方
高中人教版的書中，利用到同位素示蹤的實驗有 .光合作用中釋放出的氧來自水還是二氧化碳 美國科學家魯賓和卡門採用同位素標記法研究了這個問題，證明得到氧全部來自水而不是二氧化碳。.噬菌體侵染細菌的實驗 年赫爾希和蔡斯用大腸桿菌t噬菌體作為試驗材料，分別含有放射性同位素s和放射性同位素p的培養基中培養細菌...
科學家以大腸桿菌為實驗物件，運用同位素失蹤技術及密度梯度離心
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化學必修二的元素，核素，同位素，同素異形體怎樣區別
這個很簡單,你可以從他們的概念進行區別.核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子.有點類似於元素的感覺,不過核素是某元素的一種原子,所以從概念上來說,元素的範圍更廣一些,核素分為 不同元素不同原子 同種元素不同原子,例如c元素有c12和c14兩種核素,即有兩種不同中子數的原子型別,也可以舉例...