1樓：網友
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的資料：
濃度(mol/l)
電離度(%)
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度公升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度公升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
水的電離程度與什麼有關？
2樓：我愛聊生活冷知識
與溫度、酸鹼、活潑金屬有關。
溫度。公升溫總是促進水的電離。一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺。
等，能促進水的電離。能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽。
之外）總是促進水的電離。活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
水的電離
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子。
轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。通常將水合氫離子。
h3o+簡寫為h+，其電離方程式。
為：h2o+h2o≒h3o+ +oh-，簡寫為h2o≒h+ +oh-，是乙個吸熱過程。
水的電離是吸熱的過程，因此遊孝公升高溫度水的電離平衡。
向正移動。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗賣含測神配稿得，25℃時1l純水中只有1×10^（-7）mol的水分子發生電離，100℃時1l純水中有55×10^（-7）mol的水分子發生電離。
以上內容參考：百科——水的電離
水的電離程度與什麼有關?
3樓：農耕老田
影響茄信戚水電離的因素：1、溫度。公升溫總是促進水的電離。
2、酸，鹼。強酸強鹼（強電解質。
總是抑制水的電離，弱酸。
弱鹼（弱電解質。
也抑制水的電離。
3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽。
之外）坦山總是促進水的電離。
4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子。
反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
稀釋有利於鹽類水解根源就本質上講，是**於平衡常數。
以一元弱酸ha的鉀鹽。
ka來說：a- +h2o =(可逆) ha + oh- ，該反應的kb=[ha][oh-]/a-]。
稀釋時，三個濃度等倍數的減小，導致分子減小的倍數多（比如溶液稀釋兩倍，則三個濃度都減小至1/2，因此分子上的係數是1/4，分母的係數是1/2），導致q減小（q=c(ha)c(oh-)/c(a-)）所顫陵以平衡正移（可以理解為需要增大分子的濃度、減小分母的濃度，使得q=kb）。
以上內容參考：百科-水的電離。
電離程度與什麼有關
4樓：網友
電離度——弱電解質。
在溶鍵遊液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
即電離度表示弱酸。
弱鹼在溶液中離解的程度。
電離度（α）已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
當溫度與濃度一定時，對於不同的弱電解質，ka或kь越大，則α越大，溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越強。
當溫度一定時，對於同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越弱。
多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離做耐度又遠遠小於二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子。
濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。
擴充套件資料。影響電離平衡的因素：
1、溫度：電離一般吸熱，公升溫有利於電離。
2、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
3、同離子效應。
在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子稿胡銷的電解質，會減弱電離。
4、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應。
的物質時，有利於電離。
電離度的電離度的定義和計算
5樓：女神
電離度的定義：電離度弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
計算方式：電離度(α)已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)*100%弱電解質的電離= (分子、分母同除以阿氏常數)= 分子、分母同除以溶液體積)
電離常數又叫電離平衡常數，用ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。
一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用ka、kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數。
用ha表示弱酸，則其電離方程式為ha--h+a，則電離常數ka=[h]*[a]/ha
電離常數k與電離度α的關係可近似的表示為k=cα2(α平方)其中c為弱電解質溶液的濃度。
6樓：阿可的生活日記
電離度弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
計算方式：電離度(α)已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)*100%弱電解質的電離=(分子、分母同除以阿氏常數)=(分子、分母同除以溶液體積)電離常數又叫電離平衡常數，用ki表示。
7樓：匿名使用者
電離度的定義。
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。
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